广东省广州市桥城中学高二化学下学期期末试题含解析

1、广东省广州市桥城中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列分散系中，有关粒子数为NA的是 A.标准状况下22.4L空气中的单质分子 B.1 L pH=1的H2SO4溶液中的H+ C.含56g铁元素的Fe(OH)3胶体中的胶体粒子 D.50g质量分数为92%的酒精中的乙醇分子数参考答案：D略2. 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0 molL-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HcO3）c饱和食盐水中：

2、c（Na+）+ c（H+）= c（cl）+c（OH）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.010-2 molL-1参考答案：C3. 在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol参考答案：A4. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大

3、，则下列说法正确的是（ ）AA的转化率增大 B平衡向逆向移动C平衡没有移动 D上述三种情况都有可能参考答案：D略5. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液参考答案：C略6. 下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是 A. B. C. D. 参考答案：C略7. 下列有机物的名称，正确的是 （ ）A2-乙基丁烷 B2甲基2丁烯 C2-甲基-1-丁炔 D2甲基3丁烯参考答案：B略8. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关

4、海水综合利用的说法正确的是A利用潮汐发电是将化学能转化为电能B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质参考答案：C略9. 将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系 A、a=b=100mL B、a=b=1000mL C、ab D、ab 参考答案：D略10. 下列对相应有机物的描述完全正确的是 甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 苯：平面结构，每

5、个分子中含有3个碳碳双键 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应A. B. C. D.参考答案：A略11. 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长的时间，取出袋内的液体，分别与碘水新制Cu(OH)2加热浓硝酸(微热)作用，其现象依次是()。A显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色 B不显蓝色；无砖红色沉淀；显黄色C显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色 D不显蓝色；有砖红色沉淀；不显黄色参考答案：B略12. 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g

6、)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是（ ）A在不同温度区域，TaI4 的量不同B在提纯过程中，S2 的量不断增多C该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而 增大D在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区参考答案：B13. 下列事实不能用电化学理论解释的是A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C铝片不用特殊方法保存D锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快参考答案：C14. 某原子处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，下列说法正确的是（）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该

7、元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的L能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子参考答案：C【考点】原子核外电子排布【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，应为Sc元素，位于周期表第B族，第M层的电子排布为3s23p63d1，以此解答该题【解答】解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2由此可见：该元素原子中共有21个电子，分4个电子层，其中M能层上有9个电子，最外层上有2个电子A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B该元素原子核外有4个电子层，故B错误；C该元素原子L能层共有8个

8、电子，故C正确；D该元素原子最外层上有2个电子，故D错误；故选C15. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大参考答案：D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 【专题】实验评价题【分析】A乙醇和水混溶，不能用作萃取剂；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离；C应利用二者溶解度随温度的变化不同分离；D丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离【解答】解

9、：A乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；B乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，经冷却过滤，故C错误；D丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确故选D【点评】本题考查物质的分离提纯的实验方案的设计，题目难度不大，注意相关物质的性质的异同，把握常见物质的分离方法和操作原理二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品

10、与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。回答下列问题：现准现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：按上述所给的测量信息，回答问题：（1）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是_；（2）E中应盛装什么试剂：_；（3）如果把CuO网去掉，A管重量将_；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）请改进这套装置的一个不足之处 ： ；（5）该有机物的实验式为_；（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是 。参考答案：(10分)（1）吸收样品

11、反应生成的CO2 （1分）；（2）双氧水（1分）；（3）减小（2分）；（4）在A后接一个装碱石灰的干燥管（2分）；（5）C2H4O（2分）；（6）样品的摩尔质量(或相对分子质量)（2分）注：本卷方程式未配平或条件不正确只得一分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1) 写出B、D、E、F的结构简式： B ；D ；E ； F 。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型： B转化为E的反应： ，反应类型 ；C转化为D的反应： ，反应类型 。参考答案：略18. 光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为、COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) H =

12、+ 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是 比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是 COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第 min（范围）计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是 参考答案：T(2)T(8) v(23) v(56) v