铁及铁的化合物

1、走进精彩纷呈的金属世界金属：金属分类:I黑色金属：只有三种，铁、锰、铬（黑色金属不一定是黑色的）L有色金属：通常指除铁锰格以外的所有金属轻金属：密度小（0.534.5g/cm3）,化学性质活泼，如铝、镁等.、重金属：一般密度在4.5g/cm3以上，如铜、铅、锌等例在金属的分类中，铁属于（）A黑色金属B有色金属C轻金属D稀有金属例下列性质不属于金属单质的共同性质的是（）A能导电 B熔点高 C传热性能好D有良好的延展性合金:两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的均匀而具有金属特性的物质.（日 常生产和生活中，大部分的金属制品都不是由纯金属制成的,而是用合金制造的）大多数合金比其组成金属的

2、硬度大，熔点低铁一、物理性质:纯净的铁是光亮的色金属，密度为7.86g/cm 3,熔沸点_，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。铁元素在元素周期表中的位置及原子结构 与性质的关系：Fe 26）2 814 21、 位置：第四周期，原子结构示意图：刀）/当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。Fe2e-Fe2+； Fe3e-Fe3+二、化学性质：与非金属反应Fe + O Fe+ Cl *2 2Fe+S 比较C12，S氧化性的强弱C12S能用单质直接化合制取的盐是（）A、 FeC1

3、2 B、 CuSC、 FeSD、 NaHCO3下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）A FeSB Fe3O4C FeC13D FeC12与酸反应与非强氧化性的酸：Fe + 2HC1-FeC12 +H2 f； Fe+H2SO4-FeSO4 +H2 f与强氧化性的酸：与浓HNO3浓H2SO4常温下发 稀 HNO3 过量时：Fe + HNO3 （稀）铁粉过量：Fe（NO3）3 +Fe 铁粉过量总的化学反应方程式：例5.6g铁粉加入含有0.3mol硝酸铁溶液中，充分反应后（）A铁完全被氧化B铁部分氧化C铁离子完全被还原D会放出部分二氧化氮气体与水蒸气的反应：Fe+ H2O（g

4、） 铁与盐溶液反应：（铁能将将金属性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来）如：Fe + CuSO4FeSO4 +Cu练习1.5.6g不纯的铁片与足量的稀硫酸完全反应，放出0.18g氢气。铁片中所含的杂质是（）A.镁 B.铝C.锌 D.铜将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）A HClB. H2SO4c. CuSQ D. Nad下列关于铁的说法正确的是（）A、纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B、铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C、纯铁的抗蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D、铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe （OH） 3铁的氧化物化学式FeO俱。4（）FeO, 2 3名

5、称氧化亚铁四氧化三铁三氧化二铁俗名无化合价+2+3类型碱性氧化物碱性氧化物色态色粉末色晶体粉末溶解性难溶于水难溶于水难溶于水稳定性在空气中加热：A6FeO+3O.2Fe.O,稳 定稳 定与盐酸反 应23 4FeO+2H+Fe2+H2。Fe3O4+8H+fFe2+2Fe3+4H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2O与稀硝酸 反应FeO+ HNO33Fe3O4+28HNO3-9Fe(NO3)3+NOf+14H 2OFe O+6HNO 2Fe(NO上+3H、O HNO、Cl、Br、O 等氧化为 Fe3 +2432222Fe2 + + Cl2 2Fe3 + + 2Cl(Cl2、Br2 可氧化 Fe2

6、 + )5Fe2 + + MnO4- + 8H + 5Fe3 + + 5Mn2 + + 4H2O(Fe2 + 可使 KMnO4 溶液，漠水褪色)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe (OH) 3 I(Fe(OH)2不稳定)2Fe2 + + H2O2 + 2H+ 2Fe3 + + 2H2O (双氧水可氧化 Fe2 +)12FeSO4 + 3O2 一 2Fe2O3 + 4Fe2(SO4)3 (久置的 FeSO4被氧化)、根据下列反应：(1)Fe+CuCl2 Cu + FeCl2 ； (2) 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 判断Cu2+、Fe2+、Fe3+、氧化性的

7、顺序是()A、Fe3+Fe2+Cu2+B、Fe2+ Cu2+Fe3+C、Cu2+Fe2+ Fe3+ D、Fe3+Cu2+Fe2+、KMnO4H2S溶液FeSO4溶液 硝酸铜溶液Na2SO3溶液由于易被氧化而不宜长期存放的试剂是()A、只有、 B、只有、C、只有、D、只有、Fe2+与Fe3+的检验，与其它离子的共存、保存方法1、Fe3+的检验：目测：色溶液滴入氨水或烧碱等碱性溶液：产 沉淀。方程式：Fe3+ OH- 一加 KSCN 溶液:溶液呈色，Fe3+ + SCN- 一 Fe(SCN)2+ ；或 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)32、Fe2+的检验目测：溶液滴入氨水或烧碱等碱性溶液：

8、先生成白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3在溶液中先加KSCN (SCN-),溶液不呈红色，再加氯水或稀HNO3，溶液呈红色。3、如何保存亚铁盐、铁盐亚铁盐溶液，保存时加入少 以防止Fe2+被氧化，滴入少量的 溶液。以防止Fe2+水解。【典例分析】【例1】.下列各组离子一定能大量共存的是() 在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl-、SCN- 在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2-、CO32- 在 c(H+)=10-13mol - L-1 的溶液中NH4+、Al3+、SO42-、NO3- 在 PH=1 的溶液中K+、Fe2

9、+、Cl-、NO3-【例2】.下列离子方程式书写正确的是()向漠化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2+2Br-+2CI2Fe3+ Br2+ 4CI-三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+3NH3-H2O 一 Fe(OH)3i+3NH4+硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+-H2Sf氯化亚铁溶液中通入少量氯气CI2+ Fe2+-Fe3+ +2CI-【例4】、已知硫化亚铁可溶于稀硫酸生成硫化氢。若取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气 加热充分反应，冷却后再加入足量稀硫酸，产生2.24升气体(标准状况下)，则下列说法正确的是A. 2.24升气体的质量肯定是3.4克B.原混合物的质量不可能大于8.8克C.原混合物

10、加热后肯定生成0.1mol硫化亚铁D.原混合物中一定含有5.6克铁【例5】、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化:灼烧请回答(2)反应的化学方程式.(4)反应的离子方程式.(1)A的化学式(2)反应的化学方程式.(4)反应的离子方程式.(3)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式【作业】一、选择题(每小题1个或2个选项符合题意)1、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是D.无变化A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀CD.无变化2、 只用一种试剂可区别Na SO、MgCl、FeCl、Al Qo、(NH SO五种溶液的试剂是242224 34 24A

11、. Ba(OH)2B. H2SC. NaOH D. AgNO33、跟27克铝反应的稀硝酸最多可溶解铁的质量为A. 28 克 B. 56 克 C. 27 克 D. 84 克4、把铁片放入下列某溶液中，铁片溶解而且溶液质量减小，也无气体产生，此溶液是A.稀 H2SO4B. AgNO3C. Fe2(SO4)3D. CuSO45、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里，分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应，若 它们耗用Cl2的质量相同，则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A. 6 ： 3 ： 2B. 1 ： 3 ： 3C. 3 ： 3 ： 1D. 1 ： 2 ： 36、四

12、氧化三铁跟稀HNO3反应生成硝酸铁和无色气体NO,每溶解1mol四氧化三铁被还原的HNO3 是A.molB.上molC. 3mol D. 9mol327、检验下列物质X是否已部分被氧化变质，所选用的试剂Y正确的是选项ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液8、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，正确的是9、现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克，与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3 的质量可能是A. 10.7 克 B. 21.4 克 C. 40 克 D. 23.9 克10、有A、B、C三种单质常温下A是固体,B是液体,C是气体,X、Y、Z是均含同一种元素的化合物,Y溶于水得到无色溶液,Y的水溶液能跟A反应，它们之间的相互转化关系如图所示，其 中X的化学式为12、将6克的铁粉加入200毫升Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200毫升,0.5摩/升FeSO4溶液和5.