人教版初中化学九年级下册第十一章《盐化肥》测试试题(含答案)

1、化肥测试试题（含答案）化肥测试题）硝酸铵 C） B D）熟石灰 C 生石灰 D 纯碱）食盐 NaCl ） BN2和化肥测试试题（含答案）化肥测试题）硝酸铵 C） B D）熟石灰 C 生石灰 D 纯碱）食盐 NaCl ） BN2和 CO D）- 加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发- 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄- 加水溶解、过滤- 将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中A+B=C+D,下列说法错误的是C，D可能均为沉淀物)中，每次转化只通过一步氯化钾 D 磷矿粉加入适量的稀盐酸，以除去用酚酞试液鉴别食盐溶液和稀硫酸用 Fe粉除去 FeSO4溶液中少量的 CuSO4用稀 H2SO4除去 NaCl溶液

2、中少量的( ) KCl 溶液中Na2CO3第十一章盐一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列化肥从外观即可与其它化肥区别的是（A硫酸钾 B2某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（A用带火星的木条鉴别二氧化碳和氧气的 KOH C用浓硫酸除去氮气中混有的水蒸气3碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（A小苏打 B4除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是（AZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的锌粉，充分反应后过滤BC粉（CaCO3）加水溶解、过滤、洗涤、干燥CN2（O2）- 通过灼热的氧化铜DCO2（CO）点燃5下列物质的俗名与化学式一致的是（A纯碱 NaOH B

3、熟石灰 CaO C 干冰 H2O D6下列实验方法错误的是（A用肥皂水鉴别软水和硬水C用石灰水鉴别7下列实验方案设计中，可行的是（A除去氯化钠固体中的少量碳酸钠B检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳清石灰水，观察澄清石灰水的变化C分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物D验证锌、铁、铜的金属活动性顺序8对于化学反应A若 A，B为化合物，则 C，D也一定是化合物B若 A，C为单质， B，D为化合物，则该反应一定是置换反应C若该反应为复分解反应，则生成物D若 D物质是 H2O，该反应可能是复分解反应9下列物质的转化 (“”表示一种物质转化为另一种物质1 / 18 ）NaOHNaNO3Na2CO3NaCl2Cu

4、(OH)2CuCl2）无色酚酞 C）23） C D ）NaOHNaNO3Na2CO3NaCl2Cu(OH)2CuCl2）无色酚酞 C）23） C D （_；（2）石灰水中的溶质 _；_；（4）磁铁矿的主要成分硫酸铜 D2NaOH + SO2= Na2SO + HCaCO3+ 2NaOH=Ca(OH) 2 + Na）_。硝酸银2O 2CO3AH2O22CO22CO BCCaCO3CaOCa(OH)2KO D CuCu(NO3)10只用一种试剂鉴别氯化钠、氢氧化钠、稀盐酸三种无色溶液，下列试剂不能选用的是（A紫色石蕊 B11为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进

5、行“固硫”。在该过程中不可能发生的化学反应有（ACaCO3高温 CaO + CO BCCaO + SO2高温 CaSO D12下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（A只有 B13下列图像不能正确反映其变化过程的是A镁在装有空气的密闭容器内燃烧B向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D向 pH=3的溶液中加水二、填空题14用化学用语回答下列问题。（1）天然气的主要成分（3）碳酸钠溶液中的阴离子15某化肥说明书的一部分如图。化肥测试试题（含答案）_kg。_而损失肥效；_。_。20时，将 20g 甲加入 50g 水中，充2时，分别将甲、_(填 “”

6、、“”或“ =”)乙化肥测试试题（含答案）_kg。_而损失肥效；_。_。20时，将 20g 甲加入 50g 水中，充2时，分别将甲、_(填 “”、“”或“ =”)乙 CaCl 和 Na_ 当序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有2CO Ca（填序号，下同） ，表示每个粒子带两个单位电荷的是，反应前后微观示（填字母编号） 。4种原子2：3 复方氢氧化镁片剂 t2、MgCl2 2SO4，依次通过以下操作将其除去：_溶质. 2+_；铝碳酸镁片1，加2H 2。其中，“2”表示两个(1) 此包化肥中含氮的质量为(2) 该化肥的化学性质为与碱性物质混用会因放出(3) 该化肥的物理性质为16(1) 如图是甲、乙

7、两种固体的溶解度曲线分搅拌后，形成溶液的质量为 _ g；t 乙的饱和溶液降温至此时溶质的质量分数甲(2) 氯化钠溶液中含有杂质入过量的氢氧化钠溶液， 加入过量的氯化钡溶液， 加入过量的碳酸钠溶液， 过滤，加入适量的盐酸至溶液呈中性操作需要使用玻璃棒，其作用是操作和操作的顺17（6分）化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。（1）现有下列化学式或粒子符号：分子的是（2）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成）意图如图所示。下列说法正确的是A反应前后共有B该反应有单质生成C反应前后元素化合价都不变D化学变化中分子和原子均可再分E该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是（3）胃

8、酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成粒子：抗胃酸药3 / 18 Mg（OH）2Mg2+、OH（填粒子符号，下同） ；AlMg（OH）3CO3 + 5HCl = MgCl、化学式为 Al不溶于水且不与稀硫酸反应m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置Al MgO、CO2和水，则为分别测定C 碱石灰，打开弹簧，目的是，关闭弹簧夹（填序号）C、D影响测定C、D被充分吸收m g该药片，加入 100 g 9.8% 的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得2(SO4)3NaOH质量的关系如图AlMg（OH）3CO3AMg（OH）2Mg2+、OH（填粒子符号，下同） ；A

9、lMg（OH）3CO3 + 5HCl = MgCl、化学式为 Al不溶于水且不与稀硫酸反应m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置Al MgO、CO2和水，则为分别测定C 碱石灰，打开弹簧，目的是，关闭弹簧夹（填序号）C、D影响测定C、D被充分吸收m g该药片，加入 100 g 9.8% 的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得2(SO4)3NaOH质量的关系如图AlMg（OH）3CO3Al 、Mg2+、OH、CO232 + AlCl。aMgb(OH)16CO34H2O，某研究性学习小组设C2O3、， D 氯化钙，点燃酒精灯加热，充分NaOH溶液，产生3+3 + 4H2O +

10、 CO2。CO2和水的质（填序号）纯碱构成粒子由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的粒子也有差异。Mg（OH）2起抗酸作用的粒子是铝碳酸镁与盐酸的反应为：铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是18已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，假设药品中的其它成份受热不分解、计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成【实验一】取增重 2.16g，装置 D增重 0.44g（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为量，装置 C和 D中盛放的药品应选择：浓硫酸（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹夹（3）一段时间后，打开弹簧夹反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是排净空气防爆炸防止空

11、气中水和二氧化碳进入使生成水和二氧化碳进入【实验二】另取到含有 MgSO4和 Al 等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀沉淀的物质的质量与加入化肥测试试题（含答案）2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4，3+NaOH=NaAlO2+2H2O, 当加入 NaOH的质量，其中 Al(OH) gA制取二氧化碳，化肥测试试题（含答案）2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4，3+NaOH=NaAlO2+2H2O, 当加入 NaOH的质量，其中 Al(OH) gA制取二氧化碳， 其反应的化学方程式是将装置 A生成的二氧化碳气体通过装置_，再通过装_；_（填序号

12、）。3的质量是_；D未出现浑浊，则 x= g已知： MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4，AlAl(OH)Mg(OH)2不溶于 NaOH，NaAlO2可溶于水（1）图中 NaOH加入 0.80g, 仍没有沉淀，说明滤液中含到 x 时，生成的沉淀有（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是（3）试确定铝碳酸镁的化学式为三、实验题19某课外学习小组利用下面实验装置制取并探究二氧化碳的化学性质：请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：（1）仪器 a的名称： _；（2）实验室里用装置（3）探究二氧化碳与碱反应时，原因是 _；要看到装置 D出现

13、浑浊，可将二氧化碳先通过装置置 D，理由是 _（用化学方程式表示） ；（4）探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是（5）上面制取和探究二氧化碳化学性质的实验，把所有装置连接成整套的实验装置，正确的连接顺序是5 / 18 6瓶不同的无色溶液 （如图E溶液不可能是设计并完成如下表所示实李成同学即认为“猜想”正确，你认为该说法，理由是请；观（填序张平同学认为“猜想”不一写出“实验三”中发生反应的化学方6瓶不同的无色溶液 （如图E溶液不可能是设计并完成如下表所示实李成同学即认为“猜想”正确，你认为该说法

14、，理由是请；观（填序张平同学认为“猜想”不一写出“实验三”中发生反应的化学方程所示： A、B、C、D、E、F代表对应的溶液） 其中 E溶液的试剂瓶标签破损为此，他们做了如下探究：【提出问题】 E溶液的成分是什么？【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，号）酸；碱；盐【提出猜想】 猜想： NaOH溶液；猜想： Na2CO3溶液；猜想： Na2SO4溶液；猜想：溶液（任写一种） 【设计并实验】 兴趣小组的同学为验证“猜想”是否正确，验【分析与推理】完成“实验一”后，定正确，他的理由是何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想”正确的结论，（填“合理”或“不合理”）式【反思与评价】经过

15、讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是化肥测试试题（含答案）D 、 EA、B、C、D、E是五种不同类别的物质。_；_反应。A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，D是年产量最髙的一种金属，C小。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，:（以上反应均在初中范围内） D_，E_。_。B溶液加入 化肥测试试题（含答案）D 、 EA、B、C、D、E是五种不同类别的物质。_；_反应。A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，D是年产量最髙的一种金属，C小。方框内之间的连线表示二者可以发生反应，:（以上反应均在初中范围内） D_，E_。_。B溶液加入 A溶液中，发生反应的实验现象为94.2mL水

16、中( ), 向所14.2%的 Na2SO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加试 剂 瓶 的 瓶 塞 是 橡 胶 塞 ， 使 用 橡 胶 塞 的 原 因A和 G的组A和 E有两种元素是相同的，箭头表示一种物质_。3水=1g/cmNa2SO4溶B察 发 现是四、推断题21AH是初中化学常见的物质，成元素相同， D为蓝色沉淀。它们之间存在如图所示的相互关系，“”表示在一定条件下能发生转化，“”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。物质可分为单质、氧化物、酸、碱、盐五类。请回答：（1）写出 G的化学式： _；（2）写出反应的化学方程式：（3）反应的基本类型是22如图所示， A

17、E是初中化学常见的物质，A 可以用来配制波尔多液，的相对分子质量比可以转化为另一种物质。请回答下列问题（1）请写出 D和 E两种物质的化学式为：（2）写出 B与 C发生反应的化学方程式（3）写出足量的五、计算题23将 29.1g 由 NaCl和 BaCl2组成的固体混合物溶解于得溶液中滴加质量分数为液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：7 / 18 _? 12g进行测定实验，现将)，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：生成气体的总质量 /g 20 20 20 20 20 _g _？(写出计算过程，计算结果精100g 稀盐酸分五次加入石灰1.1 2.2 m _? 12g进行测定实验，现将)，

18、充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：生成气体的总质量 /g 20 20 20 20 20 _g _？(写出计算过程，计算结果精100g 稀盐酸分五次加入石灰1.1 2.2 m 4.4 4.4 (2) 所得溶液中溶质的质量分数为24马英同学取某地石灰石样品石样品中 (杂质不溶于水也不参与反应加入稀盐酸的质量 /g 第 1次第 2次第 3次第 4次第 5次(1)m 的值为_g (2)12g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于(3) 反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为确至 0.1) 化肥测试试题（含答案）D。D。熟石灰是氢氧化钙的俗名，A不损失主要成分； 根据金属的活动性锌比铜强. (提化肥测试

19、试题（含答案）D。D。熟石灰是氢氧化钙的俗名，A不损失主要成分； 根据金属的活动性锌比铜强. (提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不生石灰是氧化钙的参考答案1D 【解析】硫酸钾、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色或无色晶体，只有磷矿粉是灰色或褐色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉不同。故选2D 【解析】【详解】A、氧气能支持燃烧， 使带火星的木条复燃， 二氧化碳不支持燃烧， 能使带火星的木条熄灭，选项正确；B、盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能除去氢氧化钾，又不引入新杂质，选项正确；C、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂吸收气体中的水分，选项正确；D、酚酞试液只遇到碱性溶液变成红色，食盐溶液是中性的

20、，稀硫酸是酸性的，加入酚酞试液都不变色，选项错误，故选3D 【解析】碳酸钠俗名纯碱， 小苏打是碳酸氢钠的俗名，俗名4A 【解析】 A、锌粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，充分反应后过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方法正确B、C粉和 CaCO3都难溶于水，不能采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故方法错误C、N2和 O2都不能与氧化铜反应，不能使混合物分离提纯，故方法错误D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故方法错误故选：试题分析： 根据除杂的原则是不增加新杂

21、质，分析；根据碳粉和碳酸钙的的溶解性分析；根据氮气、氧气和氧化铜的性质分析；根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧分析考点：物质的除杂与提纯；金属的活动性顺序；物质的溶解性；常见气体的性质点评：本题主要考查物质的除杂方法，所谓除杂1 / 18 加入的试剂只能与杂质反应，过滤将固体过滤出来， 该方法中能除去硫酸铜，D。水和二氧化碳， 蒸发后氯化氢挥发，加入的试剂只能与杂质反应，过滤将固体过滤出来， 该方法中能除去硫酸铜，D。水和二氧化碳， 蒸发后氯化氢挥发，通过澄清石灰水也变浑浊，C，D不一定是化合物，例如：一氧化碳与金属氧化物都不能与原物质反应；这是因为气体中含有二氧化碳，反应后不能引入新的杂质5D

22、 【解析】试题分析： NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称；熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO 俗称生石灰；干冰是固体二氧化碳的俗称。考点：常见物质的俗称6D 【解析】 A、用肥皂水检验软水和硬水，向水中加入肥皂水，泡沫多浮渣少的水是软水，故正确；B、铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，也不引人新杂质，故正确；C、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，额氮气不能使澄清石灰水变浑浊，故可以用氢氧化钙鉴别氮气和二氧化碳，正确；D、稀硫酸可以除去氯化钠中的碳酸钠，但是引入了新的杂质，错误。故选【点睛】除杂时要注意不能引入新的杂质，也不能生成新的杂质；7A 【解析】【详解】A、加入过量稀盐酸， 稀

23、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、最终得到氯化钠，该选项可行；B、即使气体中不含有一氧化碳，该选项不可行；C、碳酸钠和氢氧化钠都易溶于水，该方法不能分离碳酸钠和氢氧化钠，该选项不可行；D、将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中，都无明显现象，说明锌最活泼，不能说明铁和铜的活泼性，该选项不可行。故选： A。8A 【解析】 A、若 A，B为化合物，则化肥测试试题（含答案）B、单质与化合物反应生成单质与化D、氢气与金属氧化物正确。B、氢氧化钠与硝酸反应若能行， 对应的生成碳酸钠和硝酸盐均易溶于水，C、碳酸钙高温分解生成氧碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉D、铜与硝酸银反应生氢氧化铜与盐酸反应生成氯B。熟练掌握

24、所涉及物质的 B无不变色的为氯化钠和盐酸溶 C硫酸铜可能鉴别出氢氧化钠，而盐酸和氯化钠无法进一步鉴别，故答案选择D中的碱与盐反应化肥测试试题（含答案）B、单质与化合物反应生成单质与化D、氢气与金属氧化物正确。B、氢氧化钠与硝酸反应若能行， 对应的生成碳酸钠和硝酸盐均易溶于水，C、碳酸钙高温分解生成氧碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉D、铜与硝酸银反应生氢氧化铜与盐酸反应生成氯B。熟练掌握所涉及物质的 B无不变色的为氯化钠和盐酸溶 C硫酸铜可能鉴别出氢氧化钠，而盐酸和氯化钠无法进一步鉴别，故答案选择D中的碱与盐反应， 参加反应的碱、 盐都要溶于水，D 不符合复分解反应发生的条件，D 该反应属于

25、化合物，但它们反应后却有金属单质生成，错误；合物的反应， 称为置换反应， 正确；C、复分解反应发生需要满足生成物有水或气体或沉淀，因此，生成物 C、D均为沉淀可以满足复分解反应发生的条件，正确；的反应中生成水，但反应不属于复分解反应；而酸与金属氧化物、碱等反应时生成盐和水，该反应为复分解反应； 因此，生成物 D为水时，该反应可能是复分解反应也可能不是，故选 A。9B 【解析】 A、过氧化氢分解生成水和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，每次转化只通过一步反应能全部实现，不符合题意；生成硝酸钠和水， 但硝酸钠与其它物质不能通过一步反应生成碳酸钠，物是碳酸钠和硝酸盐，不能发

26、生；每次转化只通过一步反应不能全部实现，符合题意；化钙和二氧化碳， 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，淀和氢氧化钾，每次转化只通过一步反应能全部实现，不符合题意；成硝酸铜和银， 硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的硝酸钠，化铜，每次转化只通过一步反应能全部实现，不符合题意。故选点睛：一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质。性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。10D 【解析】试题分析： A紫色石蕊可以鉴别，因为紫色石蕊在酸碱盐溶液中呈现不同的颜色；色酚酞可以鉴别， 滴加无色酚酞试液变红色得为氢氧化钠溶液，液，把二者分别滴加到变红的溶液中，红色退去的为盐酸，剩余的为氯化钠；

27、以鉴别，出现蓝色沉淀得为氢氧化钠，分别滴加剩余溶液，沉淀消失的为盐酸，不变化得为氯化钠； D硝酸银考点：酸碱盐的鉴别11D 【解析】试题分析： 根据复分解反应发生的条件，而 CaCO3不溶于水，故该反应不会发生，故选3 / 18 硝酸钙可以与碳酸钠反应直接生成碳故正确； 硫酸与碳酸钠可以反应直接生二氧化硫与氧气和水反应可以直B. 氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和加盐酸会先与氢氧化钠反应，C. 二氧化锰是过氧化氢分D. 向 pH=3的溶液中加水，溶液的酸性变弱，但溶液pH应始终小于 7，错误。故选2硝酸钙可以与碳酸钠反应直接生成碳故正确； 硫酸与碳酸钠可以反应直接生二氧化硫与氧气和

28、水反应可以直B. 氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和加盐酸会先与氢氧化钠反应，C. 二氧化锰是过氧化氢分D. 向 pH=3的溶液中加水，溶液的酸性变弱，但溶液pH应始终小于 7，错误。故选2CH4，故填 CH4；Ca(OH)2，故填 Ca(OH)2；CO2-3 ，故填 CO2-3 ；Fe3O4，故填 Fe3O4。50kg，含氮量为 16.0%，则其中含氮元素的质量为：不会生成气D。 CO50kg16.0%=8kg；引流2-3氯化钡 Fe3O412B 【解析】氯化钙与硝酸银反应可一步反应生成硝酸钙，酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应直接生成氯化钙，成二氧化碳， 二氧化碳可以与过氧化钠反应直

29、接生成氧气，接生成硫酸，故正确；硝酸钾不能直接反应生成碳酸钾，不符合复分解反应的条件，故错误；故选 B。13D 【解析】 A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧，据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变，镁元素质量不变，正确；水，变质的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠和碳酸钠，体，后与碳酸钠反应生成二氧化碳反应直至碳酸钠耗尽，正确；解的催化剂，反应中质量不变，正确；始终呈酸性，溶液的14CH Ca(OH)【解析】【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为（2）石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为（3）碳酸钠溶液中的阴离子是碳酸根离子，符号为（4）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，四氧化三

30、铁的化学式为158氨气受热易分解白色固体，有吸水性【解析】（1）此包化肥的质量为（2）保存在阴凉处、避免高温天气使用说明该化肥受热易分解，不能与碱性物质混用是因为碳酸氢铵与碱性物质混合后会释放出氨气，造成肥效降低；（3）物理性质是指不需要通过化学变化而直接体现出来的性质，通常如熔点、沸点、水溶性、密度等；碳酸氢铵易溶于水，所以要防潮、避免雨天使用，体现碳酸氢铵易溶于的物理性质。16 68 化肥测试试题（含答案）36g，含义是 100g的水中最多能溶解甲物质的质18g甲物质，故溶液的质量为2CO表示的是 2个一氧化碳分子；离3种原子；单质中元素依据质量守恒定律化学反应前后原子的种2：3，故选 B

31、E；在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，1个电荷时， 1要省略，故氢氧OH；化肥测试试题（含答案）36g，含义是 100g的水中最多能溶解甲物质的质18g甲物质，故溶液的质量为2CO表示的是 2个一氧化碳分子；离3种原子；单质中元素依据质量守恒定律化学反应前后原子的种2：3，故选 BE；在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，1个电荷时， 1要省略，故氢氧OH；铝碳酸镁起抗酸作用的两种粒子是氢氧根离子和在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，1个电荷时， 1要省略，故氢氧根离子CO2-3 ；3）ba3 3）2Mg6(OH)16CO34H2O Al MgO、CO2和水，则为分别测定C 浓硫酸

32、， D 碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先二者的顺序不68g；标标出该离Mg(OH) 1.56 8 2O3、CO2和水的质【解析】（1）20时，甲物质的溶解度为量为 36g，故 50g的水中最多能溶解（2）过滤的过程中为了防止液体外溅，需要用玻璃棒引流；先加入过量的碳酸钠后，再加入过量的氯化钡，则溶液中还有剩余的氯化钡。17（1） ； （2）BE （3） OH ；OH、CO23【解析】试题分析：（1）化学式前加数字表示的是分子数目，故子符号右上角的数字表示的是离子中所带的电荷数；（2）由反应的微观示意图可知，反应物一种是单质，一种是化合物，生成物也是单质和化合物，该反应属置换反应；由反应的微观示

33、意图可知，反应前后共有的化合价为 0，故元素的化合价发生了变化；化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子， 原子在化学变化中不能再分；类和数目不变可知该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是（3）氢氧化镁是碱，碱与酸发生中和反应，其实质是碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子结合生成了水的过程， 根据离子的表示方法：出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带根离子表示为由铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式可知，碳酸根离子， 根据离子的表示方法：子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带表示为 OH，碳酸根离子表示为考点：化学符号及其周围数字的意义，化学反应的微观过程18【实验一

34、】（1）（2）b；a排尽装置内空气，防止干扰（【实验二】（1）稀硫酸 Al(OH)（2）该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔（Al【解析】试题分析：铝碳酸镁片加热分解的产物为量，装置 C和 D中盛放的药品应选择：将水吸收， 利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得重生二氧化碳的质量，5 / 18 实验开始前先通入一定量空气，b，关闭弹C、D被充分吸收 ; 图中 NaOH加入 0.80g, 仍没有沉淀，说明滤液稀硫酸当加入图象分析，NaOH加入 0.80g ，仍没有沉淀，说明滤液含实验开始前先通入一定量空气，b，关闭弹C、D被充分吸收 ; 图中 NaOH加入 0.80g,

35、仍没有沉淀，说明滤液稀硫酸当加入图象分析，NaOH加入 0.80g ，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，为 Mg（OH） Al （OH） 的质量量为 5.04-3.48g=1.56g2 2 3+6NaOH 358 3.48g 2（ 3+6NaOH 3156 1.56 克克；其中 Al(OH) 1.56 克 g，则 x=8g有医生建议患有解释这样建议的理由是该药在使用过程中会产生气体，据以上数据铝碳酸镁的化学式为 Al OH）根据化学方程式的计算分液漏斗 CaCO C NaHCO反应的化学方程式是D未出现浑浊，原因是：盐酸浓度高，挥发出其操作方法是关闭弹簧夹NaOH的质量到 x 时，生成的沉淀有2，

36、33的质量是严2Mg6（3 + 2HCl = CaCl3 + HCl = NaCl + HCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2；Al(OH) ； Mg(OH)2 ，因为产；2 2O + CO22O + CO23 + H做对比实验 A C D B E 盐酸浓度高，挥发出氯化氢气体干b，打开弹簧夹 a，目的是排尽装置内空气，防止干扰一段时间后，打开弹簧夹簧夹 a ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入中含生沉淀到最大值，由当加入 NaOH的质量到 x 时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g设与硫酸

37、镁反应的氢氧化钠的质量为 x，与 硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为 y，x MgSO4+2NaOH Mg（ OH） +Na2SO4 Al （SO4） 2Al（ OH） +3Na2SO480 x 列比例式得：80：X58：3.48 克解得 x=4.8g Al SO4） 2Al（ OH） +3Na2SO4240 Y 列比例式得：240：Y=156:1.56解得 y=2.4g 则 x=4.8g+2.4g+0.8g=8g严重胃溃疡的患者最好慎用该药，重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔根16CO3?4H2O。考点：实验探究的过程和评价19扰二氧化碳与石灰水反应【解析】本题考查了二氧化碳的性质、物质的鉴别、实验设

38、计等，考查的知识点比较多，综合性强对实验设计题要注重理解。（1）仪器 a的名称是分液漏斗；（2）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，（3）将装置 A生成的二氧化碳气体通入装置化肥测试试题（含答案）氯化氢气体溶于水形成的盐酸和碳酸氢钠反应生成（装置 C），NaHCO3 + HCl = NaCl + HA C D B E 。NaOH溶液变质也会产生pH试纸浸入待测液；碱性物质易与玻璃中的所以该物质的类别应该是碱或者盐化肥测试试题（含答案）氯化氢气体溶于水形成的盐酸和碳酸氢钠反应生成（装置 C），NaHCO3 + HCl

39、= NaCl + HA C D B E 。NaOH溶液变质也会产生pH试纸浸入待测液；碱性物质易与玻璃中的所以该物质的类别应该是碱或者盐pH7，故无法判断是其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；所以判断该溶液是碳酸钠的溶液2O + CO2；SiO2发生反应的产物使瓶口氯化氢气体干扰二氧化碳与石灰水反应；氯化钠和水和二氧化碳， 除去氯化氢气体， 可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液化学方程式是（4）首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花，这样做的目的是：做对比实验。通过对比实验，证明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色变红色；（

40、5）结合上面实验，装置正确的连接顺序是：20【初步判断】【提出猜想】 NaCl 【设计并实验】有白色沉淀产生【分析与推理】碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性；不合理；因Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3【反思与评价】把与塞子粘合在一起【解析】试题分析：【初步判断】根据实验室药品分类摆放的原则分析可知该药品是按照酸碱盐顺序摆放的，由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，类物质，因此可猜断该物质不可能为酸；故答案为：；【提出猜想】由于该试剂中含有钠元素，则若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；故答案为： NaCl；【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反应产

41、生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此会产生的现象为：有白色沉淀产生；故答案为：有白色沉淀产生；【分析与推理】由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，因此测得的哪一种物质；液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，7 / 18 不合理；因 NaOH溶液变质也会产生pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，而不其原因是：碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞pH值的关系；盐的化相当于物质鉴别题， 在鉴别几种物质时要从物质的不要加强知识的全面性和系统性加入足量的氯化钙溶液可使碳只要溶液此时变红，2D是氢氧化铜， D能与 E反应，说

42、明 E是酸（可以是盐酸或硫D、E是碱和酸了，所以A不合理；因 NaOH溶液变质也会产生pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，而不其原因是：碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞pH值的关系；盐的化相当于物质鉴别题， 在鉴别几种物质时要从物质的不要加强知识的全面性和系统性加入足量的氯化钙溶液可使碳只要溶液此时变红，2D是氢氧化铜， D能与 E反应，说明 E是酸（可以是盐酸或硫D、E是碱和酸了，所以A和 B只能从单质和氧化物中选了，铜和硝酸银溶液反应生成硝酸因此 A是一氧化碳，B是铜，G是二氧化碳；故2=Cu(OH)2+2NaNO3；(3)2SO4； 2=Na2C

43、O3+H2O；Na2CO3；SiO2特别注意检验溶液是否则可证明氢氧化钠 2NaOH+Cu(NO 2NaOH+CO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色复分解 碳 酸 钠 和 氯 化 钡 反 应 产 生 碳 酸 钡 沉 淀 和 氯 化 钠 ， 反 应 的 方 程 式 为 ：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3；故答案为：碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3；【反思与评价】使用应该浸入待测液，否则会造成试剂的污染；实验室盛放 NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起故答案为：把 pH试纸浸入待测液；碱性物质易与玻璃中的子粘合在一起考点：缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；溶液的酸碱性与学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题是缺失标签的实验探究题，同性质入手， 但试题涉及知识点多，是氢氧化钠溶液， 就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，酸根转化成