山西省阳泉市郊区第一中学高二化学联考试题含解析

1、山西省阳泉市郊区第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是AHCl溶于水 BI2升华 CH2O电解 D烧碱熔化参考答案：B略2. 某有机物的结构简式如下图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）A. 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B. 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C. 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D. 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气参考答案：C试题分析：A含-COOH可发生取代反应

2、，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，A正确；B苯环及双键为平面结构，与苯环直接相连的C原子共面，则最多可以有11个碳原子在同一平面上，B正确；C苯环及双键可与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多可与4 mol 氢气发生加成反应，C错误； D分子中含11个C、12个H、2个O，1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol（11+）13 mol氧气，D正确；答案选C。【名师点晴】该题为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及羧酸性质的考查，注意选项B为解答的难点，解答时注意联系苯和乙烯的结构特点，注意知识的迁移灵活应用，题目难度不大。3. 能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四种液体物质鉴别

3、出来的一种试剂（必要时可加热）是 （ ）A溴水 B新制的Cu(OH)2悬浊液 C银氨溶液DFeCl3溶液参考答案：B4. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1） 图中E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）图中H= KJmol-1。参考答案： 略5. 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的

4、曲线如图所示下列描述正确的是（） A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/（L?s）B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）参考答案：C【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式【解答】解：A反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/（L?s），故A错误；B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/

5、L，故B错误；C反应开始到10s时，Y的转化率为=79%，故C正确；D由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，n（X）=0.79mol，n（Y）=0.79mol，n（Z）=1.58mol，则n（X）：n（Y）：n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误；故选C6. 我国推广食用碘盐，以防治人体内缺碘而导致的疾病。碘在加碘盐中的存在形式为（ ） AIO3- BI CI- DI2参考答案：A略7. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，合理的操作方法是，取

6、少量样品A滴加醋酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧参考答案：D略8. 课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是A原电池是将化学能转化成电能的装置B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成C右图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流D右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 参考答案：D略9. 下列有机物难溶于水且比水轻的是（ ）A 乙醇 B乙酸 C苯 D四氯化碳参考答案：C略10. 下列反应中，属于取代反应的是： （ ）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2O

7、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA B C D参考答案：C略11. 一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 A. NaCl B. H2SO4 C. AgNO3 D. Na2SO4参考答案：A略12. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 ( ) 参考答案：C略13. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）A. C元素的最高正价为+7价 B原子半径：ABCC

8、离子半径：A2CB2+ D还原性：A2C参考答案：C14. 下列各种说法中正确的是()A极性键只能形成极性分子 BCO2中碳原子是sp2杂化C形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子D共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子参考答案：C略15. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）A单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C B当3v（B）正=2 v（C）逆C容器内的压强不再变化 D混合气体的物质的量不再变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 火柴头中硫元素、氯元素的检验【实验情景】实

9、验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10ml 0.01molL1KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现象。实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两 根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01molL1KMnO4酸性溶液，观察实验现象。实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于 试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。实验四：将3

10、4根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。【问题设计】问题1：安全火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2O3（易燃物）等，火柴头上的物质一般是 、 等氧化剂和 等易燃物。问题2：实验一和实验二均可观察到的实验现象是 ，请用化学方程式说明产生这种现象的原因 。实验一设计的方案还利用了SO2的一种 性质。问题3：写出以下反应的化学方程式：（1） 将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色 体现了SO2的 性。（2） 将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色 体现了SO2的 性。（3） 将SO2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊 体现了SO2的 性。问

11、题4：实验三可观察到白色沉淀 产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有 物质被浸出，产生该物质的反应方程式为 ，主要是把火柴头中含有的 转化为 。问题5：实验四产生的白色沉淀为 ，NaNO2的作用是，反应的离子方程式为 。参考答案：问题1：KClO3、MnO2、S问题2：KMnO4酸性溶液紫红色褪去。 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4 SO2的密度比空气大问题3： （1）SO2 + Cl2+ 2H2O= H2SO4+2HCl 还原性（2）SO2 + Br2+ 2H2O= H2SO4+2HBr 还原性（3）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧

12、化性问题4： AgCl KCl KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 KClO3 KCl问题5： AgCl 还原剂（把ClO3还原成Cl） 3 NO2+ ClO3 +Ag+=3 NO3+AgCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 大理石与盐酸反应的反应速率如右图所示，已知该反应为放热反应。（1）写出该反应的离子反应方程式： 。（2）反应开始时反应速率加快的原因是： 。 （3）反应后期反应速率下降的原因是： 。参考答案：(1)CaCO3+2H+ =Ca2+ + CO2 + H2O (2)反应放热，温度升高，反应速率加快(3)随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢略18. （1

13、2分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应： H2(g)I2(g)2HI(g) DH0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为；（2）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度， HI浓度的变化正确的是 ；（用图2中ac的编号回答）若加入适量的I2，H2浓度的变化正确的是。（用图2中df的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。 参考答案：（1）0.167mol/Lmin（2）c f（3）19. （9分）

14、丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式 （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则(H2)= ，此过程吸收的热量为_。（3）对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol在