山西省阳泉市槐树铺中学高一化学下学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市槐树铺中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子反应方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 = Fe3+ + 2Cl-BFeO与稀HNO3反应： 3FeO + 10H+ + NO3- =3Fe3+ + NO+5H2OC实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3 ： 2NH4+Ca(OH)2 = 2NH3+ Ca2+H2OD实验室用石灰石制CO2： CO32- + 2H+ =CO2+ H2O参考答案：B略2. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴

2、入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的A蒸馏水、氯化氢B盐酸、氨气C石灰水、二氧化硫D氢氧化钠溶液、一氧化碳参考答案：D略3. 下列不属于氧化还原反应的是( )A. FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl B. 2HClO2HCl+O2C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：A【详解】A、反应中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A正确；B、反应中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，属于氧化还原反应，B错误；C、反应中硫元素化合价升高，双氧水中氧元素化合价降低，是氧化

3、还原反应，C错误；D、反应中铁元素化合价降低，碳元素化合价升高，是氧化还原反应，D错误。答案选A。4. 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A原电池是将化学能转变为电能的装置 B在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 D在原电池中，电流的方向是从正极到负极参考答案：C5. 两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是A. A的金属性强于B B. 电子不断由A电极经外电路流向B电极C. A电极上发生的电极反应是还原反应 D. A的金属活动性一定排在氢前面参考答案：C略6. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）ASiO2H

4、2SiO3BHClOO2CFeFeCl2DCuCuSO4参考答案：A【考点】硅和二氧化硅【分析】A、二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应；B、次氯酸见光分解产生氧气；C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步实现生成H2SiO3 ，应该先和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故A选；B、次氯酸见光分解产生氧气，所以能实现一步转化，故B不选；C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能实现一步转化，故C不选；D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，所以能实现一步转化，故D不选；故选A【点评】本题考

5、查元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水是易错点7. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是A.原子半径：RQ B.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成共价化合物RO D.R和Q可形成共价化合物RO2参考答案：B略8. 用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径 甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3则()A. 甲、乙消耗的原料同样多 B. 乙消耗的原料最少C.

6、 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同样多参考答案：C设制取2molAl(OH)3，三途径均需要2molAl，其它原料按反应方程式计算：甲：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2、6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗3molH2SO4和6molNaOH；乙：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4，生成2molAl(OH)3消耗1molH2SO4和2molNaOH；丙：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O

7、2NaAlO2+3H2、Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3+3Na2SO4，生成8molAl(OH)3需要1molAl2(SO4)3(用3molH2SO4制得)和6molNaAlO2(用6molNaOH制得)，生成8molAl(OH)3需要3molH2SO4和6molNaOH，即生成2molAl(OH)3消耗molH2SO4和molNaOH；比较得知丙消耗的原料最少；故选C。点睛：本题以铝为载体考查化学方程式有关计算，明确物质之间的反应是解本题关键。本题的难点是丙方案中铝的分配，需要根据Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3+3Na2SO4，

8、分析判断出生成硫酸铝和偏铝酸钠的铝以及消耗的硫酸和氢氧化钠。9. 下列叙述正确的是 （ ）A、纯碱、烧碱均属碱 B、CO、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H的化合物均属酸 D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子参考答案：D略10. 有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成，将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时，气体体积减小。继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是 （ ） A原气体中一定含有NH3、CO2、NO B原气体中一

9、定不含有HCl 、H2、NO2 C原气体中可能含有HCl 、H2 D原气体中CO2和NO物质的量比为3:2参考答案：C11. Lv(中文名“鉝”，l)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（ ）A. Lv位于周期表第七周期第A族 B. Lv的原子核内的中子数比核外电子数少C. 鉝的常见化合价可能有+6、+4 D. Lv、Lv、Lv互为同位素参考答案：B分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。详解：根据稀有气体的原子序

10、数变化规律：118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第A族，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；Lv位于周期表第七周期第A族，化合价可能有+6、+4，C正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；正确选项B。12. 下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A. Na2O2+CO3Na2CO3+O2 B. Na2O2+SO3Na2SO4+O2C. Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D. Na2O2+Cr2O3Na2CrO4+Na2O

11、参考答案：D试题分析：在Na2O2SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化剂。 A 在2Na2O22CO2Na2CO3+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；B 在2Na2O22SO32Na2SO4+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；C 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化还原反应，错误；D 在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中Na2O2的作用是只作氧化剂，正确。13. 20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A.治理污染 B.杜绝污染源 C.减少有毒物

12、 D.处理废弃物参考答案：B14. 下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A. HCl、MgCl2、NH4ClB. NH3、H2O、CO2C. H2O、Na2O、CO2D. CaCl2、NaOH、H2O参考答案：BA、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键。错误；B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。正确；C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键；错误；D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O共价化合物，只含共价键。错误；

13、故选B。点睛：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。15. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A.HClO BCl2 C .NaHCO3 DCO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A B （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开a、然

14、后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液（具有强氧化性）的作用是 ；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 参考答案：（1）分液漏斗；圆底烧瓶；（2）检查装置的气密性；（3） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2气体； 盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀； 否；SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2解：（1）根据装置图中的仪器可

15、知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）反应生成气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏，故答案为：检查装置的气密性；（3）在加热条件下铜与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干扰后面的试验，故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；除去SO2气体；二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成硅酸，证明了碳酸酸性比硅酸强，说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，所以盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀即说

16、明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，故答案为：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀；依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱，试管D中发生反应是二氧化硫与碳酸氢钠生成二氧化碳，其离子方程式为：SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2，故答案为：否；SO2+2HCO3=SO32+H2O+2CO2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系? 参考答案：植物油中含有较多的C = C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖, 使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。18. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)