山西省阳泉市李家庄中学高一化学上学期期末试题含解析

1、山西省阳泉市李家庄中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是 A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食盐水参考答案：B2. 黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2该反应的还原剂是（）ACBSCKNO3DS和KNO3参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中C元素的化合价升高，N、S元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中C元素的化合价升高，

2、则C失去电子作还原剂，故选A3. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 参考答案：BD略4. 下列变化，是通过取代反应来实现的是（ ） A、CH3CH2OH CH3CHO B、CH2CH2 CH3CH2Br C、苯环己烷 D、CH3COOH CH3COOC2H5参考答案：D略5. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素参考答案：C6. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A. 2 mol水的

3、摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B. 200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：CA.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二

4、氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。7. 某原电池总反应的离子方程式是: Zn+Cu2+=

5、 Zn2+ Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是A. Zn、Cu、ZnSO4B. Zn、Cu、CuCl2C. Cu、Zn、ZnCl2D. Cu、Zn、CuSO4参考答案：D分析】根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐。【详解】锌失电子发生氧化反应而作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极(石墨)，铜离子在正极上得电子发生还原反应，则电解质为可溶性的铜盐，符合条件的是D，故答案为D。8. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是

6、AH2SO4、纯碱、食盐 BHI、烧碱、胆矾CH2CO3、乙醇、醋酸钠 DH3PO4、熟石灰、苛性钾参考答案：B略9. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( ) 将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中； 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL； 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D参考答案：B略10. 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ）A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡

7、与稀盐酸D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸参考答案：D略11. 1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是A它的式量为720 B它是一种单质C它是一种化合物 D它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同参考答案：C略12. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是ACH3CH3 BCH3CHBr2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br参考答案：B略13. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是A. (ANm) mol B. (AN) molC. (AN) mol D. (

8、ANm) mol参考答案：DX的原子质量数为A，含N个中子，则A的质子数是A-N，因此1分子HmX中质子数是A-N+m，所以在a g HmX中所含质子的物质的量是，答案选D。14. 下列电池不属于化学电池的是ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池参考答案：B铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能转化为电能，属于化学电池，太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电池，答案选B。15. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，可在包装袋中放入抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是()A无水硫酸铜 B铁粉C氯化钙 D硫酸钡参考答案：B解析

9、：根据题意可知，抗氧化物质能防止富脂食品氧化变质，说明抗氧化物质具有还原性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是_(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。2.【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度

10、为g/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;(2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管加热;(5)当观察到试管中有明显现象时认为反应基本完成。 【问题讨论】a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应_。b.在(5)中，当观察到试管中有_现象时认为反应基本完成。c.分离试管中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:在上述实验操作流程中，所涉及的三次分离操作分别是：_。d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管中生成乙酸乙酯反应的化学

11、方程式(注明反应条件)_。最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：_（用a、b、表示）。参考答案：1. 甲 防倒吸 2. a.检查装置的气密性 b.油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可） c. 分液、蒸馏、蒸馏 d.CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O 24b/45a或0.53b/a【分析】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，据此判断；2.a.装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性； b.根据乙酸乙酯的物理性质分析判断；c. 中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳

12、和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸；d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子；根据方程式计算产率。【详解】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，所以选乙装置，不选甲装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，故答案为：甲；防倒吸。2. a.该实验中乙醇、乙酸易挥发，装置不能漏气，则步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。b. 由于乙酸乙酯是油状不溶于水水密度比水小的液体，在(5)中，当观察到试管中有油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）现象

13、时认为反应基本完成，故答案为：油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）。c. 中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：分液、蒸馏、蒸馏。d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的质量为amLg/cm-3=ag，根据方程式可知CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，48 90a

14、g m=（45a/24）g乙酸乙酯的产率：bg/（45a/24）g=24b/45a。故答案为：CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O ；24b/45a或0.53b/a。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有物质的量浓度相同、体积相同的三种溶液AgNO3、BaCl2、CuSO4，三者混合后沉淀的成分为_，溶液中所含溶质为 。参考答案：AgCl、BaSO4 Cu（NO3）2和CuCl2略18. 由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。 根据图示转化关系回答:（1）若甲是电解质?写出下列物质的化学式: 甲_,乙_,丁_?写出乙与过量CO2反应的离子方程式_?（2）若甲是非电解质?写出下列物质的化学式: 甲_,乙_,丁_?参考答案：（1） Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（2）SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 (或H4SiO4) 略19. 2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注。饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)