2021年四川省绵阳市盐亭县金孔中学高三化学月考试卷含解析

1、2021年四川省绵阳市盐亭县金孔中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2010?广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ag+、PO43、ClBFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4DAl3+、Mg2+、SO42、CO32参考答案：C考点：离子共存问题专题：热点问题；元素及其化合物分析：根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存解答：解：A、因Ag+、Cl能结合生成氯化银沉淀，则该组离子

2、在溶液中不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+、I能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；D、因Al3+、CO32能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3离子气体，Mg2+、CO32能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选：C点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解

3、答2. 下列实验操作中正确的是（）A分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出B用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A分液操作时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；B用胶头滴管向试管滴液体时，滴管竖直悬空；C容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；D萃取剂的选择与密度无关解答：解：A分液操作时，下层液体从下口倒出，为防止产生杂质，上层液

4、体从上口倒出，故A错误； B用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，滴管尖端不能接触试管内壁，故B错误；C容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验的基本操作，为高频考点，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项3. 下列叙述不正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 熔点：AlNaK第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体

5、元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素沸点：NH3PH3AsH3已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571kJmol1，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA B C D参考答案：B试题分析：非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性强于O的，则热稳定性：HFH2OH2S，错误；原子半径越小，离子所带电荷越多，金属的熔点越高，熔点：AlNaK，正确；A、A族元素的阳离子应与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，错误；B族到B族10个纵行为过渡金属元素，都

6、是金属，正确；氨气分子间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，AsH3的相对分子质量大于PH3，则沸点：PH3AsH3NH3，错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，则氢气的燃烧热为285.5kJmol1，正确；常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的，而不能说明N、P两元素的性质，错误。答案选B。4. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料B氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略5. 如图:纵坐标表示可燃气

7、体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为 A. VA：VB=1：1B. VA：VB=1：2C. VA：VB=2：1D. VA：VB为任意比参考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD1molL-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略7. 下列表述正确的是（）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材

8、料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B CD 参考答案：答案：D8. 下列有关化学用语正确的是A. 二氧化碳的电子式 B. 次氯酸的结构式为HClOC. 用于考古断代的中子数为8的碳原子为146CD. 2，4，6三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ，故A错误；B次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形

9、成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为： ，故D错误；故选C。点睛：本题考查了常见化学用语的判断，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。注意二氧化碳和次氯酸的电子式的书写，常见的错误有、。本题的易错点为D，注意硝基的书写方法。9. 下列离子方程式正确的是()A、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl2H2OCl2H22OH-C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO

10、24NH42H2OD、在小苏打溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32参考答案：D解析： 醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，A错误；用铜为电极电解饱和食盐水时，阳极的铜溶解，反应为Cu2H2OH2Cu（OH）2，B错误；氢氧化铝不能溶于过量的氨水，C错误；D正确。10. 化合物丙由如下反应得到 丙的结构简式不可能是 ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CH（CH2Br）2 CCH3CHBrCHBrCH3 D（CH3）2CBrCH2Br参考答案：B略11. 若以1和2分别表示浓度为a molL-1和b molL-1氨水的质量分数，且知2ab，

11、则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A 212 B 221 C 221 D 1221参考答案：C略12. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( ) A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25 NAC在标准状况下，2

12、.8g N2和2.24LCO所含质子数均为1.4NAD常温下，1 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为0.05NA参考答案：C略14. 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3+5I+6H=3I2+3H2O B. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH-=CO+H2O C. 少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H2O= Na+2OH+H2 D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： SO+Ba2+ = BaSO4参考答案：A略15. 下列离子方程式书写不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）n（SO2）=43时：4OH +

13、 3SO2 = SO32+ 2HSO3 + H2OB.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHC.AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OD.1 molL-1的NaAlO2溶液和2.5 molL-1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+=Al(OH)3+Al3+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包粉末状固体，可能是由A12(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色

14、透明溶液A。取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀岀现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀。请回答下列问题：（1）原白色粉末一定含有_，一定不含_，可能含有_(填化学式)；（2）写出过程中涉及到的离子方程式：_，_，_；（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是：_。参考答案：(1)CuCl2和Al2(SO4)3 Na2O KNO3 (2)Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+

15、OH-=AlO2-+2H2O (3)用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含【分析】取适量粉末投入蒸馏水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A，说明含有CuCl2，则一定不含Na2O；取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀，说明含有Al2(SO4)3；再取A溶液两份，一份滴加BaCl2溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和氯离子，不能确定是否含有KNO3，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可

16、知一定含有CuCl2和Al2(SO4)3，一定没有Na2O，不能确定的是KNO3，故答案为：CuCl2和Al2(SO4)3；Na2O；KNO3；(2)溶液中含有CuCl2，加入氢氧化钠发生Cu2+2OH-=Cu(OH)2，生成氢氧化铜沉淀，含有Al2(SO4)3，加少量氢氧化钠，发生Al3+3OH-=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，继续加入氢氧化钠，由于Al(OH)3具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Cu2+2OH-=Cu(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+

17、2H2O；(3)如要确定是否含有硝酸钾，可根据钾离子的焰色反应为紫色，用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含，故答案为：用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNO3，否则不含。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计。本题的易错点为Na2O的判断，要注意氧化钠能够与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为

18、FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2副反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2试回答下列问题：（1）步骤中采用水浸取,步骤中调节pH呈弱酸性，其滤渣2主要成分为 （2）“”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，请写出该平衡转化的离子方程式： （3）已知重铬酸钠有较强的氧化性，一定条件下可将I氧化为I2 ,自身还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式： 依此原理实验室可通

19、过以下方法测定重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)样品的纯度：称取重铬酸钠样品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。判断达到滴定终点的现象是 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中的重铬酸纳的纯度为 。（设Na2Cr2O72H2O的摩尔质量为298gmol -1，整个过程中其它杂质不参与反应）参考答案：Al(OH)3 H2SiO3 2分(2)

20、 2CrO4 2- +2H+ Cr2O72 -+ H2O 2分(3) Cr2O72 - + 6 I-+ 14 H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 3分溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复蓝色 2分 95.36 3分略18. 重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为： 有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；H= 1473.2 kJmol1C(s)+O2(g)=CO(g)；H= 110.5 kJmol1Ba(s)+S(s)=BaS(s)；H=

21、460kJmol1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）:.沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0molL1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 参考答案：（1）BaSO4（s）4C（s）= BaS（s）4CO（g） H=+571.2 kJ?mol-1 （2分） （2）S2- + H2O HS + OH（分）（3）计算过程 ：设每次用1.00L 2.0 mol?L1饱和Na