2021年四川省达州市渠县中学高三化学月考试卷含解析

1、2021年四川省达州市渠县中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=13的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、Cl强酸性溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl A B C D参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：无色溶液中一定不存在有色的高锰酸根离子；pH=13

2、的溶液的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子；由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液，该溶液为酸性或者碱性溶液；强酸性溶液中存在大量的氢离子，Fe3+、NO3、Na+、SO42之间不反应，也不与氢离子反应；强酸性溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子解答：解：无色溶液中不存在有色的离子，MnO4为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子，CO32、Na+、AlO2、NO3之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；由水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，Ba2+、

3、Na+、NO3、Cl之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；强酸性溶液中：Fe3+、NO3、Na+、SO42之间不发生反应，且都不与氢离子反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故正确；强酸性溶液中存在大量的氢离子，NO3在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问

4、题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力2. 将(NH4)2CO3加热到全部转化为气体后，将气体先通过过氧化钠，固体质量增加x g，再通过浓硫酸，液体质量增加y g；若先通过浓硫酸，液体质量增加z g，再通过过氧化钠，固体质量增加w g。则x、y、z、w由大到小的排列顺序是（ ）A、xyzw B、wzyx C、yzwx D、zyxw参考答案：D略3. X、Y、Z、W有如右图所示

5、的转化关系，则X、Y可能是（ ） C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B C D参考答案：D略4. 下列说法正确的是()ApH2与pH1的硝酸中c(H)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为21C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c(H)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为31参考答案：A略5. 美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（

6、）A. 具有导电性、防辐射 B. 密度小，减轻机身重量C. 熔点高、化学性质稳定 D. 硬度小，有润滑作用 参考答案：答案：C6. 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是 （ ）A桶烯分子中所有原子在同一平面内B桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：A略7. 只用水不能鉴别的一组物质是A硝基苯和溴苯 B乙酸乙酯和乙醇 C苯和四氯化碳 D环己烷和乙醛参考答案：A略8. （2013?奉贤区二模）下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）选项实验

7、操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性AABBCCDD参考答案：D考点：化学实验方案的评价；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铝金属及其化合物的性质实验；氨的制取和性质专题：实验评价题分析：A铁过量，反应生成硝酸亚铁；BAgI的溶解度比AgCl的小；CAl与稀硝酸发生氧化还原反应生成

8、NO；D浓氨水中存在NH3H2O?NH4+OH，碱遇红色石蕊试纸变蓝解答：解：A过量的Fe粉中加入稀HNO3，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，故A错误；BAgI的溶解度比AgCl的小，则AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会生成白色沉淀，故B错误；CAl与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO、硝酸铝和水，观察到气泡冒出，故C错误；D浓氨水中存在NH3H2O?NH4+OH，碱遇红色石蕊试纸变蓝，则说明浓氨水呈碱性，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的反应与实验现象的关系，选项B为易错点，题目难度中等9. 下列叙述中，正确的是 A

9、高纯度硅是生产光导纤维的主要原料 B工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质参考答案：B20.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q参考答案：AB若B是气体，平衡常数K=c(B)c(C)，若B是非

10、气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确，C错误，根据平衡的v（正）=v（逆）可知B正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。11. 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 （ ）A铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B加BaCl

11、2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S参考答案：D略12. 下列说法正确的是 （ ） A一定温度下，反应MgCl2（1）Mg（1）Cl2（g）的H0，S0 B水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率参考答案：D13. 下列几种情况下，前一量的数值是后一量数值的三倍的是A.K3PO4溶液中K+浓度与PO的浓度B.乙炔分子中CC键能与乙烷分子中CC键能C

12、.银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量D.Al(g)Al3+(g)所需能量与Al(g)Al+(g)所需能量参考答案：C略14. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2+H2OHS+OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入H2S，HS浓度增大C升高温度，减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小参考答案：B考点：影响盐类水解程度的主要因素.专题：盐类的水解专题分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答；A、平衡常数只随温度变化；B、通入硫化氢，溶液中氢离子浓度增大；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，根据平衡移动判断离子浓

13、度变化；D、加入NaOH固体是一种强碱，据此回答解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、通入H2S，HS浓度增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，使S2+H2O?HS+OH正向移动，HS浓度增大，故B正确；C、水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c（S2）减小，c（HS）增大，所以减小，故C错误；D、加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，故D错误故选：B点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素，水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系15. 科技工作者研究出以NH3

14、为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）该固体氧化物电解质的工作温度高达700900，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质下列说法正确的是（）A电极甲为电池正极B电池总反应为4NH3+5O24NO+6H2OC电池正极反应式为O2+2H2O+4e4OHD图示中的O2由电极乙移向电极甲参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，氧气在正极上发生得电子的还原反应，正极和负极电极反应之和即为电池反应，根据燃料电池的工作原理进行回答【解答】

15、解：A、NH3为燃料，氧气为氧化剂的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，即电极甲为电池负极，故A错误；B、燃料电池总反应为燃料燃烧的方程式，即4NH3+3O22N2+6H2O，故B错误；C、氧气在正极上发生得电子的还原反应，电池正极反应式为O2+4e2O2，故C错误；D、原电池中阴离子移向负极，甲为电池负极，乙是正极，所以O2由电极乙移向电极甲，故D正确故选D【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）

16、：（1）U型管可观察到 ，写出有关反应的化学方程式 。（2）在小烧杯a、b中分别有什么现象产生 。（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问烧杯C中负极的质量减轻 克参考答案：答案：（1）两极上均有气体产生，U型管右边酚酞溶液变红，气体分别导入到a、b两只小烧杯中。 2KCl + 2H2O2KOH + H2+ Cl2 （2）a烧杯中有气泡，溶液显蓝色，b烧杯中有气泡，溶液颜色不变。（3）0.13克三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均

17、已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，F ，H 。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。参考答案：答案： （共9分）（1）HCl（1分） Fe3O4（1分） FeCl3（1分）（2）催化（1分） 氧化（1分）（3）KClO3（1分） H2O2（1分）（4）MnO24HCl（浓）MnCl2C122H2O（2分）18. 芳香族化合物A有如下图的转化关系：已知D能与溶液反应，E转化为F时，产物只有一种结构，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答下

18、列问题：（1）B的分子式是_（2）A、F的结构简式 A _ F _（3）写出BC、EF的化学反应方程式，并注明反应类型BC：_（ ）EF：_（ ）（4）符合下列3个条件的A的同分异构体有多种 苯环含有对二取代结构 遇溶液不变色 能发生银镜反应请写出其中任意一种的结构简式_参考答案：19. 为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。(1)装置B的作用是_。(2)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_。(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置BC之间添加装置M,装置E、F中盛放的试剂分别是_、_。重新实验后观察到装置F中的现象是_。(4 )有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定（5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O）测定铁元素质量分数的实验步骤如下:I.往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3完全转化为Fe2+过滤，得到滤液B;II.将滤液B稀释为250 mL；III.取稀释液25.00 mL，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验