高二化学选修3教案

1、高二化学选修3授课设计即即是选修3的授课设计，也是高二化学的重要授课资料。下面小编为您带来的高二化学选修3授课设计，这对教师和学生都将大有裨益。高二化学选修3授课设计：物质结构与性质教材剖析：一、本章授课目的1.认识原子结构的结构原理，知道原子核外电子的能级散布，能用电子排布式表示常有元素(136号)原子核外电子的排布。2.认识能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在必然条件下会发生跃迁产生原子光谱。3.认识原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。4.认识原子结构与元素周期系的关系，认识元素周期系的应用价值。5.能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性

2、质。6.从科学家研究物质组成神奇的史实中意会科学研究的过程和方法，在抽象思想、理论剖析的过程中渐渐形成科学的价值观。本章知识剖析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从结构原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描绘了电子云和原子轨道;在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章依照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习确立基础。只管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学修养，有利

3、于增强学生学习化学的兴趣。经过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质组成的规律，并能运用原子结构知识讲解一些化学现象。注意本章不能够挖得很深，属于略微张开。第一节原子结构第一课时知识与技术：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层散布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级散布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同样能级，初步知道量子数的涵义5、认识原子结构的结构原理，能用结构原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常有元素(136号)原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和概括、能层类比楼层，能级类比楼梯。感情和价值观：

4、充分认识原子结构理论发展的过程是一个渐渐深入完美的过程。授课过程：1、原子结构理论发展从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的纯朴原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙出生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，出生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。此后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。复习必修中学习的原子核外电子排布规律：核外电子排布的尸般规律(1)核外电子老是尽量先排布在能量较低的电子层，尔后由里向外，依次排布在能量渐渐高升的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子

5、层最多容纳29个电子。(3)原于最外层电子数目不能够高出8个(K层为最外层时不能够高出2个电子)。(4)次外层电子数目不能够高出18个(K层为次外层时不能够高出2个)，倒数第三层电子数目不能够高出32个。说明：以上规律是互相联系的，不能够孤立地理解。恰似;当M层是最外层时，最多可排8个电子;当M层不是最外层时，最多可排18个电子思虑这些规律是怎样概括出来的呢?2、能层与能级由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同样的，由内而外能够分为：第一、二、三、四、五、六、七能层符号表示K、L、M、N、O、P、Q能量由低到高恰似：钠原子有11个电子，散布在三个不同样的能层上，第一层2个电

6、子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子老是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数以下：能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数28183250即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数)可是同一个能层的电子，能量也可能不同样，还能够够把它们分红能级(S、P、d、F)，就恰似能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不同样样的。能级的符号和所能容纳的最多电子数以下：能层KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最多电子数2262610261014各能层电子数281832

7、50(1)每个能层中，能级符号的次序是ns、np、nd、nf任一能层，能级数=能层序数s、p、d、f可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍3、结构原理依照结构原理，只需我们知道原子序数，就能够写出几乎所有元素原子的电子排布。即电子所排的能级次序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s元素原子的电子排布：(136号)氢H1s1钠Na1s22s22p63s1钾K1s22s22p63s23p64s14s1有少量元素的基态原子的电子排布对于结构原理有一个电子的偏差，如：铬24CrAr3d54s1铜29CuAr3d104s1练习1、写出17Cl(氯)、21Sc(钪)、35Br

8、(溴)的电子排布氯：1s22s22p63s23p5钪：1s22s22p63s23p63d14s2溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5依照结构原理只需我们知道原子序数，就能够写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。2、写出136号元素的核外电子排布式。3、写出136号元素的简化核外电子排布式。总结并记着书写方法。4、画出以下原子的结构表示图：Be、N、Na、Ne、Mg回答以下问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有;L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有。5、以下符号代表

9、一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的次序排列：(1)EKENELEM，(2)E3SE2SE4SE1S，(3)E3SE3dE2PE4f。6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。(1)A元素的元素符号是，B元素的原子结构表示图为_;(2)A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_。第二课时知识与技术：1、认识原子结构的结构原理，能用结构原理认识原子的核外电子排布2、能用电子排布式表示常有元素(136号)原子核外电子的排布3、知道原子核外电子的排布依照能量最低原理4、知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸取或发射光谱

10、，认识其简单应用授课过程：课前练习1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分红不同样的能层，同一能层的电子，还能够够分红不同样的能级。(1)依照的不同样，原子核外电子能够分红不同样的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有电子。(2)从上表中能够发现很多的规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等。请再写出一个规律。2、A、B、C、D均为主族元素，已知A原子L层上的电子数是K层的三倍;B元素的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素形成的比C原子核外多C2+离子与氖原子的核外电子排布完好同样，5个电子。则D原子核外(

11、1)A元素在周期表中的地点是，B元素的原子序数为;(2)写出C和D的单质发生反应的化学方程式。引入电子在核外空间运动，可否用宏观的牛顿运动定律来描绘呢?4、电子云和原子轨道：(1)电子运动的特点：质量极小运动空间极小极高速运动。所以，电子运动来能用牛顿运动定律来描绘，只能用统计的见解来描述。我们不能能像描绘宏观运动物体那样，确立必然状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间怎样，而只能确立它在原子核外各处出现的概率。概率散布图看起来像一片云雾，所以被形象地称作电子云。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为原子轨道。的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大

12、。P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数，2越大，原子轨道的半径越大。这是由于1s，2s，3s电子的能量依次增高，电子在离核更远的地区出现的概率渐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。这是不难理解的，打个比喻，神州五号必定依赖推动(供应能量)才能战胜地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，战胜原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，所以2s电子云必定比1s电子云更扩散。要点难点泡利原理和洪特规则量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，n

13、p能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，过去称为电子对，用方向相反的箭头“”来表示。一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。当电子排布在同一能级的不同样轨道时，老是优先独自占有一个轨道，而且自旋方向同样，这个规则是洪特规则。练习写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记着各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占有的轨道。思虑以下表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。思虑写出24

14、号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同样，为什么?从元素周期表中查出铜、银、金的外面电子层排布。它们可否切合结构原理?2.电子排布式能够简化，如能够把钠的电子排布式写成Ne3S1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么?你能模拟钠原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗?洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较牢固的。练习：1、用轨道表示式表示以下原子的价电子排布。(1)N(2)Cl(3)O(4)Mg2、以以下出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违犯了泡利

15、不相容原理，哪些违犯了洪特规则。违犯泡利不相容原理的有，违犯洪特规则的有。3、以下原子的外面电子排布中，那一种状态的能量较低?试说明理由。(1)氮原子：A.B.2s2p2s2p(2)钠原子：A.3s1B.3p1(3)铬原子：A.3d54s1B.3d44s24、核外电子排布式和轨道表示式是表示原子核外电子排布的两种不同方式。请你比较这两种表示方式的共同点和不同样点。5、原子核外电子的运动有何特点?科学家是怎样来描绘电子运动状态的?以氮原子为例，说明原子核外电子排布所依照的原理。同步训练1、以下能级符号正确的选项是()A.6sB.2dC.3fD.7p2、以下个能层中不包括p能级的是()A.NB.M

16、C.LD.K3、以下符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的次序排列：(1)EKENELEM(2)E3sE2sE4sE1s(3)E3sE2dE2pE4f4、以下对于1S电子在原子核出门现的概率散布图的说法中，正确的是()A、过去用小黑点来表示电子的多少B、小黑点密表示在该核外空间的电子数多C、小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D、过去用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动第3课时知识与技术：1、知道原子核外电子的排布依照能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸取或发射光谱，认识其简单应用要点难点：能量最低原理、基态、激发态、光

17、谱授课过程：引入在平时生活中，我们看到很多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢?创立问题情况：利用录像播放或计算机演示平时生活中的一些光现象，如霓虹灯光、激光、节日燃放的五彩斑斓的焰火等。提出问题：这些光现象是怎样产生的?问题研究：指导学生阅读教科书，引导学生从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。问题解决：联系原子的电子排布所依照的结构原理，理解原子基态、激发态与电子跃迁等见解，并利用这些见解讲解光谱产生的原因。应用反应：举例说明光谱剖析的应用，如科学家们经过太阳光谱的剖析发现了罕有气体氦，化学研究中利用光谱剖析检测一些物质的存在与含量，还能够够让学生在课后查阅光谱

18、剖析方法及应用的相关资料以扩展他们的知识面。总结原子的电子排布依照结构原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸取能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态以致基态时，将释放能量。光(辐射)是电子释放能量的重要形式之一。不同样元素的原子发生跃迁时会吸取或释放不同样的光，能够用光谱仪摄取各样元素的电子的吸取光谱或发射光谱，总称原子光谱。很多元素是经过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特点谱线来判定元素，称为光谱剖析。阅读剖析剖析教材p8发射光谱图和吸取光谱图，认识两种光谱的

19、特点。阅读p8科学史话，认识光谱的发展。讲堂练习1、同一原子的基态和激发态对照较A、基态时的能量比激发态时高B、基态时比较牢固C、基态时的能量比激发态时低D、激发态时比较牢固2、生活中的以下现象与原子核外电子发生跃迁相关的是A、钢铁长久使用后生锈B、节日里燃放的焰火C、金属导线能够导电D、卫生丸久置后消失3、比很多电子原子中电子能量大小的依照是A.元素原子的核电荷数B.原子核外电子的多少C.电子离原子核的远近D.原子核外电子的大小4、当氢原子中的电子从2p能级，向其他低能量能级跃迁时产生的光谱为吸取光谱产生的光谱为发射光谱产生的光谱线的条数可能是2条电子的势能将高升.高二化学选修3授课设计：原

20、子结构与元素的性质要点:1、进一步认识周期表中原子结构和地点、价态、元素数目等之间的关系2、知道外面电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和地点间的关系授课过程复习必修中什么是元素周期律?元素的性质包括哪些方面?元生性质周期性变化的根出处因是什么?课前练习写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表1、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材p15页

21、)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。在周期表中，把能层数同样的元素，按原子序数递加的次序从左到右排成横行，称之为周期，有7个;在把不同样横行中最外层电子数同样的元素，按能层数递加的次序由上而下排成纵行，称之为族，共有18个纵行，16个族。16个族又可分为主族、副族、0族。第一我们就一同往返忆一下长式元素周期表的结构是怎样的?思虑元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定?什么叫外面电子排布?什么叫价电子层?什么叫价电子?要修业生记着这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定?阅读剖析周期表重视看元素原子的外面电子排布及价电子总数与族序数的联系。总结元素在周期表中的地点由原子结构决定：原

22、子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。剖析研究每个纵列的价电子层的电子总数可否相等?按电子排布，可把周期表里的元素差异红5个区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p差异别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素?各区元素的价电子层结构特点是什么?基础要点剖析图1-16区所有是金属元素，非金属元素主要集中要含区，过渡元素主要含区。区。主族主要含区，副族主思虑周期表上的外面电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列

23、上可否电子总数同样?概括S区元素价电子特点排布为nS12，价电子数等于族序数。d区元素价电子排布特点为(n-1)d110ns12;价电子总数等于副族序数;ds区元素特点电子排布为(n-1)d10ns12，价电子总数等于所在的列序数;p区元素特点电子排布为ns2np16;价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的地点是有必然的关系的。原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数(钯除外)46PdKr4d10,最大能层数是4，可是在第五周期。外面电子总数决定排在哪一族如：29Cu3d104s110+1=11尾数是1所以，是IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的详细表现。讲堂练习1

24、、以下说法正确的有()A.26号元素铁属于d区B.主族族序数=其价电子数=最外层电子数C.在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数D.最外层电子数=8的都是罕有气体元素E.主族共有7列，副族共有7列F.元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差132、在元素周期表中存在着很多的规律。同一主族元素的原子序数之间也有必然的规律，填写以下问题：第一、二、三、四周期中包括的元素数目分别为，卤族元素中F、Cl、Br的原子序数分别为，碱金属元素中Li、Na、K的原子序数分别为;意会上述数字之间的关系，找出同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系。3、门捷列夫当年提出的元素周期律是，和现在的元素周期律比较，其主要的差异是。到元素周期表中找一个与门捷列夫元素周期律不切合的元素。4、依照外面电子排布的不同样，元素周期表也能够分红不同样的地区，右图是元素周期表的地差异布表示图。请说出这样区其他依