天津河西区第四十二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、天津河西区第四十二中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 A3.2 molL B36 molL1 C40 molL1 D4.4molL1参考答案：A略2. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E单质常温下是黄绿色气体。下列说法

2、中正确的是（ ）A. 元素的简单离子半径：DCBB. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A、B、C三种元素构成的物质一定是共价化合物参考答案：C【分析】A在周期表中原子半径最小，为H元素，C最外层电子数是次外层的三倍，为O元素，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B、C相邻，B为N，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，D为Al，E单质常温下是黄绿色气体，E为Cl。【详解】A. 电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子半径：BCD，故A错误；B. A与B两种元素共同形成的10电子粒

3、子有NH3，NH4+ ，NH2-，故B错误；C. B为N，E为Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯的非金属性比氮强，故C正确；D. A、B、C组成的化合物可能是硝酸也可能是硝酸铵，所以可能是共价化合物也可能是离子化合物，故D错误；故选C。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。3. 参考答案：答案：C4. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B过

4、程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程中溴元素被氧化 D过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：D略5. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca（OH）2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2参考答案：C略6. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A(g)B(g)2C(g) H0若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 m

5、ol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为A B C D 参考答案：C7. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、靑铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A. B. C. D. 参考答案：B石灰石不属于干燥剂，故错误；不锈钢、靑铜、生铁都属于合金，故正确；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故正确；过氧化钠属于过氧化物，故错误；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质

6、，故正确；选B。8. 下列离子方程式书写正确的是A 漂白粉溶液中通入 SO2气体 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3a+2HClOB 往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+C NaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+D 过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应 2H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4a+2H2参考答案：D9. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤B除去NaCl中混有的I2：用水溶解后再用酒精萃取C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D

7、除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸氢钠溶液洗气参考答案：CD略10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D11. 下列离子方程式表示正确的是（ ） AAgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgBNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O C甲酸溶液滴

8、到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O参考答案：D略12. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是( )A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B碱、盐可能含氧，酸一定含氧C酸、碱、盐可能都不含金属元素 D金属氧化物一定是碱性氧化物参考答案：C13. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）参考答案：答案：D14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生

9、成白色沉淀原溶液中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：C【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子【解答】解：A、滴加氯化钡溶液

10、，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaO

11、H溶液不会放出NH3，故D错误；故选C【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子、钾离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等15. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH =5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 Aa电极是阴极Ba极区的KI最终转变为KIO3C阳极电极反应：4OH-4e- =2H2OO D电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区 参考答案：B略二、实验题（本题包括1

12、个小题，共10分）16. （16分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论 。 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 （填字母序号）。 A溶液温度下降 B溶液温度升高 C滴入酚酞后呈浅红色 D滴入酚酞后呈红色（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

13、，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象 。（3）如上面右图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。1 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是 。A装置I的气球体积较大 B装置II的气球体积较大C生成气体的体积根据盐酸计算 D生成气体的体积根据固体计算（4）将两种固体分别配制成0.5 molL-1的溶液，探究与0.5 molL-1CaCl2溶液反应的情况实验方案预测现象预测依据实际结果实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mo

14、lL-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。有白色沉淀实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 molL-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验1： ；实验2： 。参考答案： （1）同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）B、D（2分）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（2分） CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（2分）（3）（2分

15、） （2）A、C（2分，少选1个得1分，错选、不选不得分）（4） 实验1：Ca2+CO32-=CaCO3（2分） 实验2：Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO2+H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ

16、/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为

17、cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。 A升高温度 B增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z (3在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。 (4)440时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。 (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：19. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙