天津江陵中学高一化学模拟试卷含解析

1、天津江陵中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A. 71g氯气中氯原子数为 NA B. 标准状况下，22.4 LNH3所含的电子数为10NA C. 5.6g Fe在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA 参考答案：B A. 71g氯气是1mol，其中氯原子数为2 NA，A错误；B. 标准状况下，22.4 LNH3是1mol，所含的电子数为10NA，B正确；C5.6g Fe是0.

2、1mol，在足量氯气中燃烧转移的电子数为0.3NA，C错误；D标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有的分子数目，D错误，答案选B。 2. 加入水能抑制水的电离的物质是A碘化钾 B氯化钠 C硝酸钠 D硫酸参考答案：D3. 下列关于188O的叙述中，错误的是（ ）A、质子数为8 B、中子数为8 C、电子数为8 D、质量数为18参考答案：B略4. 常温下，发生下列几种反应：16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O 2Fe2Br2 =2Fe32Br2BrCl2 = Br22Cl根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）A. 溶液中可发生：Cl22Fe2=2F

3、e32ClB. Cl2在反应中均为氧化剂C. 氧化性强弱的顺序为：MnO4-Cl2Br2Fe3+D. Mn2+是MnO4- 的还原产物参考答案：B【分析】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：

4、Cl2 Br2，据以上分析解答。【详解】16H10Cl2MnO4-= 2Mn25Cl28H2O，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；Cl做还原剂，发生氧化反应，Cl2为氧化产物；所以氧化性：MnO4- Cl2；2Fe2Br2 =2Fe32Br，Br2做氧化剂，发生还原反应；Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；所以氧化性：Br2 Fe3；2BrCl2 = Br22Cl，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Br做还原剂，发生氧化反应，Br2为氧化产物；所以氧化性：Cl2 Br2，A. 结合以上分析可知，氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3，反应Cl22Fe2=2Fe32

5、Cl中，Cl2做氧化剂，发生还原反应，Fe2做还原剂，发生氧化反应，Fe3为氧化产物；氧化性：Cl2Fe3，符合上述规律，A正确；B.结合以上分析可知：在反应中Cl2是氧化产物，而在反应中作氧化剂，B错误；C. 结合以上分析可知：氧化性强弱的顺序为：MnO4- Cl2 Br2 Fe3，C正确；D. 反应中，MnO4-做氧化剂，发生还原反应，Mn2为还原产物；D正确； 综上所述，本题选B。【点睛】氧化还原反应中，氧化剂、氧化产物均具有氧化性，但氧化性：氧化剂氧化产物；还原剂、还原产物均具有还原性，但还原性：还原剂还原产物；还原剂被氧化，对应氧化产物，氧化剂被还原，对应还原产物。5. 下列化合物中

6、既有离子键又有共价键的是ANaOH B H2S CCaCl2 DH2O2参考答案：A6. 能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，

7、故D错误故选C7. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属C. 铝与氧气反应是放热反应D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D试题分析：实验过程中首先发生的是铝与硝酸汞的置换反应（生成汞单质），然后铝在空气中被氧气氧化为白色的氧化铝（装置内的温度升高，红墨水柱右端上升，说明该放热反应），均为氧化还原反应，这充分说明铝是一种较活泼的金属，故D项错误。8. 只用一种试剂

8、，一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液，该试剂是 A. BaCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaNO3溶液 D. 稀盐酸参考答案：D略9. 下列说法合理的是（ ）A. 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O，MgOB. HF，HO，HN三个共价键的极性逐渐增强C. 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则元素电负性XYD. 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键参考答案：A10. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池是将热能

9、直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略11. 在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A. t1时，v(正反应)v(逆反应)B. t2时，v(正反应) = v(逆反应)C. 图中虚线表示的转化是N2+3H22NH3D. 采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率参考答案：C分析：由图象可知，t2时刻反应到达平衡，之前均为（正）（逆），从t2时刻后均为（正）=（逆），以此来解答。详解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t2时刻达到化学平衡，反应达到

10、最大限度，t2时刻之前均为（正）（逆），选项A正确；可逆反应为动态平衡，到达平衡后（正）=（逆）0，选项B 正确；图中虚线表示逆反应，其转化是2NH3N2+3H2，选项C错误；采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查反应速率-时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，比较基础。12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，400 30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）A点a的逆反应速率比点b的大 B点c处反应达到平衡

11、C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同参考答案：D略13. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A. 原子半径的大小顺序为XWYZ B. WX2、YX2和ZX2均只含共价键C. W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 D. Z的气态氢化物比Y的稳定参考答案：A分析：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同主族，W的原子序数小于Y，W为C元素；W与X可形成共价化合物

12、WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。根据元素周期律、原子结构和化学键等知识作答。详解：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同主族，W的原子序数小于Y，W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由小到大的顺序为XWZY，A项错误；B项，WX2、YX2、ZX2分别为CO2、SiO2、SO2，这三种物质中均只含共价键，B项正确；C项，W、X、Y、Z的最外层电子数分别为4、6、4、6，最外层电子数之

13、和为4+6+4+6=20，C项正确；D项，非金属性Z（S）Y（Si），Z的气态氢化物比Y的稳定，D项正确；答案选A。14. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体时一定具有相同的A质量 B原子总数 C碳原子数 D密度参考答案：C15. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A N: 1s22s22p3 B S2- : 1s22s22p63s23p6CNa: 1s22s22p53s2 DSi: 1s22s22p63s23p2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）化学实验有助于理解化学

14、知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。(1)已知发生装置如右图所示。制备实验开始时，先检查装置气密性， 接下来的操作依次是 （填序号）A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L(3)将Cl2通入水中，所得溶液

15、中具有氧化性的含氯粒子有_ （填微粒符号）(4)下列收集Cl2的正确装置是_。 A B C D(5)该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。 请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= _ 吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加34滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因： 参考答案：(1) A C B（2分）(2) C（2分）(3) Cl2 、ClO 、 HClO （3分）(4) 2NaClNa2SO4H2O（

16、2分）(5) ClO （2分） ； I22OH IIOH2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 0.5mol NH4Cl的质量是 g，含有H原子 mol，将此0.5mol NH4Cl与足量消石灰共热反应可制得NH3 L（标准状况下），用 法收集产生的NH3，可用 靠近集气瓶口，若 则氨气已收集满。参考答案：26.75；2；11.2；向下排空气法；湿润的红色石蕊试纸；变蓝略18. 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答问题:(1)CO2可通过反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，

17、充入 1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从3 min到9 min内，v(H2)=_molL?1min?1。平衡时H2的转化率为_。平衡时混合气体中CO2(g)的体积分数是_。一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH) _第3分钟时v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)如图，将锌片、C棒通过导线相连，置于稀硫酸中。该装置工作时，溶液中的SO42-向_极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入_极(填“C”或“Zn”)。写出正极的电极反应式_。若正极产生11.2L气体（标况下），则电路中应该有_mol电子发生了转移。参

18、考答案：(1) 0.125 75 10 小于 (2)Zn C 2H2e=H2 1【分析】此题为化学反应原理综合题，主要考察简单的化学反应速率和平衡、三段式的计算以及原电池的相关内容。【详解】（1）从3 min到9 min内，；平衡时氢气的转化率和平衡时混合气体中CO2的体积分数可用三段式进行计算，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)c01300c0.752.250.750.75c0.250.750.750.75所以平衡时氢气的转化率=2.253100%=75%；混合气体中CO2的体积分数=0.25（0.25+0.75+0.75+0.75）100%=10%；第9分钟时反应达到平衡，则v逆(CH3OH) 第3分钟时