天津武清区雍阳中学 2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

1、天津武清区雍阳中学 2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是 A图1可以表示用NaOH溶液滴定1 molL-1的稀盐酸 B图1可以表示用NaOH溶液滴定1 molL-1的稀醋酸 C图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液 D图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液参考答案：A略2. 有一无色溶液，可能大量含有K+、A13+、Ba2+、NH4+、Cl

2、-、SO42-、SO32-、HCO3-中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入足量Na2O2固体，有气体产生，最后也有沉淀产生；另取中静置后少量上层清液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，但最后没有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A可能有A13+、NH4+、Cl- B肯定有A13+、Ba2+、HCO3-C可能没有K+、HCO3-、NH4+ D肯定没有A13+、SO32-、SO42- 参考答案：D略3. 冬季的降雪为机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）A1 mol CH3COOK的质量为98 g/molBCH3CO

3、OK的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个CH3COOK微粒的质量约为 gD含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol参考答案：C解：A.1molCH3COOK的质量为98 g，故A错误；B摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故B错误；C一个CH3COOK微粒的质量=g= g，故C正确；D醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故D错误；故选C4. 控制适当的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中电极反应为2I-2e-= I2B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流

4、计读数为零时，反应达到化学平衡状态D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零参考答案：D略5. 氟气是最活泼的非金属单质。在铜的催化作用下，氟气和氨气反应生成一钟铵盐和NF3-，NF3类似氨气结构，则下列说法正确的是 A该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3 BNF3与水发生水解生成NH3和HFO CNF3分子中所有原子均满足8电子结构 DNF3的还原性比NH3强参考答案：C6. 下列说法正确的是（ ）A. 200 mL 1 mol/L 溶液中，和离子总数为B. 标准状况下，22.4 L 和HCl的混合气体中含分子总数为C. 原子中含中子数为D. 30 g甲醛中含共用电子对总数为参考

5、答案：答案:D 解析：在Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解反应从而使Al3+的量略小；在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体的物质的量为1mol，因此混合气体的分子总数为6.021023；在81 35Br原子中中子数为8135=46，因此0.1mol81 35Br原子的中子数为4.66.021023；甲醛的结构式为 ，分子中有4个共价键，因此30g甲醛中共用电子对数为46.021023。故正确答案为D。高考考点；阿伏加德罗常数的应用。物质中粒子数目的计算。易错点: 忽略Al2(SO4)3溶液中Al3+的水解错选A；有的学生没有看清楚D选项问的是甲醛中的共用电子对数，看成了电子数

6、。备考提示；关于阿伏加德罗常数的应用是高考的热点之一，纵观近十年高考试题，会发现对此题型的考查报纸了相当强的连续性。此类题型的主要特点为：涉及的知识点很广；题目在考查计算关系的同时又隐含对概念的理解的考查。7. 下列实验设计和结论相符的是（ ） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B 乙醇溶于水

7、，不能作萃取剂，A不正确；B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，其水溶液显碱性，正确；加入盐酸后，NO3-有强氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能将其氧化为BaSO4，C不正确；加热FeCl3溶液，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到纯净的FeCl3溶液，D不正确。8. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O

8、3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：CDA、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，根据总反应可知失电子的是金属锌，故A正确；B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正确；C、电池工作时，电子由负极流向正极，故C错误；D、根据电池反应Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），消耗1mol的金属锌，转移电子是2mol，所以当外电路中每通过0.1mol电子，消耗金属锌0

9、.05mol，锌的质量理论上减小0.05mol65g/mol=3.25g，故D错误9. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A丁烯、丙烯 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略10. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是 A还原性Cr3Fe2SO2 B氧化性Cr2OSO2Fe3 CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(

10、SO4)3均作还原剂参考答案：C略11. 下列反应中，水作为氧化剂的是ASO2与H2O反应 BAl与NaOH溶液反应CNO2与H2O反应 DNa2O2与H2O反应参考答案：B略12. 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A N2 B SO2 C CO2 D CO参考答案：答案：B13. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、NH4Al（SO4）2、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中c (NH4+)： CpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者

11、一定大于后者 D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：B略14. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（ ） 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 制造光导纤维的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A B C D全部参考答案：略15. 在100g浓度为18mol/L、密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（ ）A.小于100mL B.等于100mL C

12、.大于100mL D.等于100/ mL参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组欲用浓盐酸和二氧化锰制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）写出制取Cl2的离子方程式为 ； （2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因： 。 （3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是 ， （填试剂名称）。 （4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通

13、入224mL（标准状况下） Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/ oC在水中在乙醚中TiCl4 136强烈水解 易溶SiCl4 58强烈水解 易溶FeCl3 303(升华)水解 易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是 A. 用水溶解后，重结晶 B. 蒸馏 C. 用乙醚萃取后，分液（2）写出金红

14、石高温反应制取TiCl4的化学方程式 。（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式 ；阴极产物是 。（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。 Ti HF TiF62- （ ） H2参考答案：18. 已知反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol ，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。（1）850时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所示： 下列说法正确的是 （填序号）。A达到平衡时，反应体系最终会放

15、出49.44kJ热量B第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D第8min时，若充入CO，会导致v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动（2）850 时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（3）如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知： CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g)+ 2H2O(l) H1890.3 kJ/mol H2(g)

16、+ 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为 ，正极反应式为 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是 。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4 L。参考答案：（1）AD （2）0 x3或 x3 （3）CO2(g) + 4H2(g) CH4

17、 (g)+ 2H2O(l) H-252.9 kJ/mol（4）CH4 +4CO328e=5CO2+2H2O 2O2+4CO2+8e-=4CO32- CO2 44.8 略19. 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1 则CO还原Fe2O3的热化学方程式为 。 已知Fe与CO可形成五羰基铁Fe(CO)5，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式 。利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式 。（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H =49.0 kJmol1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式为K= 。曲线I、对应的平衡常数大小关系为K K（填“大于”、“等于”或“小于”）。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如