天津杨家楼中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、天津杨家楼中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准城市生活垃圾分类标准中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是（ ） A B C D参考答案：C略2. 由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序应是 ( )氧化 还原 取代 加成 消去 中和 缩聚 酯化A. B. C. D. 参考答案：B略3. 下列各项所述的数字不是6的是（ ）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数B在金刚石晶体中，最小的环

2、上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 参考答案：C略4. 关于CF2Cl2（氟里昂-12）的叙述正确的是 A有两种同分异构体 B是平面型分子C只有一种结构 D是非极性分子参考答案：C5. 向恒温、恒容(2 L)的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H197.74 kJmol14 min后达到平衡，这时c(SO2)0.2 molL1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是 ( )A2 min时，c(SO2)0.6 molL1B用O2表示4 min内的反应速

3、率为0.1 mol(Lmin)1C再向容器中充入1 mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(O2)2：1D4 min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K减小参考答案：A略6. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是A甲烷 B乙烷 C乙烯 D乙炔参考答案：D7. 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量A、100g/mol B、111g/mol C、55g/mol D、55g参考答案：C略8. 能用来检测酒精中是否有水的试剂是 A无水硫酸铜 B钠 C碱石灰 D浓硫酸参考答案：A略9. 下列说法中，正确的

4、是（ ）A、芳香烃的通式为CnH2n6（n6）B、不同物质的分子中，原子数目一定不同C、CH3，OH基团中，均含有一个未成对电子D、石油主要是由烷烃组成参考答案：A略10. 参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是()A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：D略11. 组成为C7H16的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略12. 铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是 AF

5、eO BFe3O4 C Fe2O3 DFe2O3和Fe3O4 参考答案：B略13. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中粒子的数目减小B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D.溶液中不变参考答案：D本题考查了弱电解质的电离。向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释，促进了醋酸的电离，溶液中粒子的数目增多，A错误；再加入CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，B错误；稀释醋酸溶液，氢离子浓度减小，但是KW=不变，所以氢氧根离子浓度增大，C错误；=，Ka和KW

6、均为常数，D正确。 14. 有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（ ）A B C D参考答案：B略15. 以下实验能获得成功的是（ ） A要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与石油分馏时所用温度计的位置不同C用氨水清洗试管壁附着的银镜D制取乙炔时药品是电石和饱和食盐水，仪器用启普发生器参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50ml0.50mol?L1盐酸与50mL0.55

7、mol?L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（2）.烧杯间填满碎纸条的作用是（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（4）实验中该用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）参考答案：1. 环形

8、玻璃搅拌棒 2. 隔热，减少热量散失 3. 偏小4. 不相等相等 5. 偏小考点：中和热的测定分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（5）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热，减少热量散失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小

9、，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol?L1盐酸跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值，故答案为：偏小点评：本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目

10、难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如： （1） （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。（E） 请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_、_。（3）这种香料E具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇F

11、eCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）： 、 。（4）反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： _。（5）E与银氨溶液反应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： _。参考答案：（1） 或 取代（或水解）反应加成反应消去反应（2） 、 、 （3） 、 或 2Cl + HCl H2O2 （4） 2Ag + + 3NH3 + H2O + 2Ag(NH3)2OH （5） 略18. （14分）如下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：（1）电源电极Y的名称为_。（2

12、）C 中pH值_。(填“增大”“减小”或“不变”)（3）通电5 min后，B中共收集112 mL气体(标准状况)，请写出生成该气体的电极反应 。B中电解总反应的离子方程式为 ，溶液体积为200 mL，则通电后该溶液的c（H）为_。(设电解前后溶液体积无变化)。（4）若A中为200 mL mol/L 的KCl溶液，则A中电解总反应的离子方程式为 ，电解后溶液的PH_(设电解前后溶液体积无变化)。参考答案：（1）正极 （2）不变 （3）4OH4eO2 2Cu22H2O 0.1mol/L （4）2Cl2H2O 1319. A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，它们相互转化关