天津宝坻区新安镇第一中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、天津宝坻区新安镇第一中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物B. 食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C. 糖类均有甜味，均易溶于水D. 75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性参考答案：DA. 糖类中的单糖和双糖，以及油脂不属于高分子化合物，故A错误；B. 糖类中的单糖不能发生水解反应，故B错误；C. 糖类中的多糖没有甜味，纤维素难溶于水，故C错误；D. 75%酒精能

2、够使蛋白质发生变性，常用于消毒，故D正确；故选D。2. 2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于 （ ）A无机物 B有机物 C氧化物 D混合物参考答案：B略3. 下列分类正确的是A.Na2O、Na2O2、Al2O3、CuO都是碱性氧化物B.纯碱、烧碱均属碱类C.NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱D.HCl、CH3COOH、HNO3都是强酸参考答案：C本题主要考查物质的分类。Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故A错；纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，故B错；CH3COOH是弱酸，故D错。答案选C。4. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A. 金属性：Na

3、MgAl B. 热稳定性：HClH2SPH3C. 酸性强弱：H4SiO4H3PO4HClO4 D. 原子半径大小：NaSCl参考答案：A同周期元素从左到右金属性减弱，金属性：NaMgAl，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HClH2SPH3，故B正确；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性强弱：H4SiO4H3PO4HClO4，故C正确；同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径大小：NaSCl，故D正确。5. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是A. 由Zn、Cu、

4、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Zn电极移动B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OHAlO2+2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D. 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu2eCu2+参考答案：C【详解】A、由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，锌和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以锌作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子硫酸根移向负极锌，故A正确；B、Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁

5、是正极，其负极反应式为: Al3e+4OHAlO2+2H2O，故B正确； C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2eFe2+，故C错误；D、Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为: Cu2eCu2+，故D正确；故选C。6. 由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物,测得其中钠元素和氧元素的质量比为238,则这种混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A.1:2:1 B.2:1:1 C. 1: 1: 2 D.2:

6、 2: 1 参考答案：BD7. 臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是()A. O3在反应中被氧化成O2；B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C. 1molO3在反应中得到6mol电子；D. 该反应中的还原产物是KOH参考答案：D点睛：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键。反应中碘元素化合价由-1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，注意臭氧和氧气中化合价相同。8. 下列离子方程式书写正确的是将金属Na投入水中：2Na2H2O2Na+2OH-H2在

7、硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH-H+SO2-4BaSO4H2O碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3H+CO2H2O碳酸钙中滴加盐酸：CO32-2H+CO2H2OA B C D参考答案：B9. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是化学变化CO3是由3个氧原子构成的化合物D等物质的量O2和O3含有相同的质子数参考答案：B10. 在2L密闭容器中充有2molSO2和0.5molO2，发生下列反应：2SO2+O22SO3,假设反应过程中温度不变，当反应进行2min时，测得SO2的浓度为0.6mol/L，则反应进行4min时，S

8、O2的物质的量a为A1.0mola1.2molB0.5mola0.6molC等于0.4mol D略大于0.4mol参考答案：A11. 为实施2008北京“科技奥运”战略，兴奋剂检测生物芯片将在2008年北京奥运会上首次“大显身手”。国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，麻黄碱是禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下：A它的分子式是C9H13NO B该物质属于高分子化合物C从结构上看，它属于氨基酸 D一定条件下可发生取代反应参考答案：AD略12. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应 A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡的是（ ）A、混合气体的压强 B、混合气体

9、的密度 C、A的物质的量浓度 D、气体总物质的量参考答案：B13. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率,可由右下图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度A B C D参考答案：C14. 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）ABCD参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算【分析】根据SO42+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42

10、离子的物质的量，根据NH4+OHNH3+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀，则SO42+Ba2+BaSO4 bmol bmolc（SO42）=mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4+OHNH3+H2O cmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，故选C15. 下列实验方法，能达到目的的是A.用托盘天平称量25. 20 g氯化钠固体B将

11、干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应C用饱和溶液FeCl3和NaOH溶液混合制备Fe(0H)3胶体D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液参考答案：B【Ks5u解析】A.用托盘天平称量物质，数据记录到0.1 g，错误；B将干燥的氯气依次通过干燥红色布条和湿润红色布条检验氯气能否与水发生反应，正确；C用饱和溶液FeCl3滴到沸水中来制备Fe(0H)3胶体，错误；D容量瓶不能溶解固体，错误；选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的

12、一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl CuSO4 KNO3 (2)Ba2CO32=BaCO3 BaCO32H=Ba2CO2H2O ClAg

13、= AgCl试题分析：将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，生成的是硫酸钡沉淀；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定含有氯化银沉淀，说明一定含有NaCl；解析：根据以上分析，（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl，一定不含的物质是CuSO4，可能含有的物质是KNO3。（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：步骤中B

14、a(NO3)2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式是Ba2CO32=BaCO3；步骤，向的沉淀物碳酸钡中加入足量稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O；另取中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀一定是氯化银，反应的离子方程式为： Ag+Cl-=AgCl。点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：WXYZ（1）四种元素简单离子的半

15、径由大到小为_（用离子符号表达）。（2）W的最简单氢化物的电子式为_。（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：_。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：_。（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_。参考答案：(1)Cl-N3-O2-Al3 (2) (3)2AlFe2O32FeAl2O3 Al2O36H+=2Al3+3H2O (4)产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、

16、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】（1）X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，比较离子半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故简单离子的半径Cl-N3-O2-Al3,故答案为：Cl-N3-O2-Al3。（2）W为N元素，最简单氢化物是氨气，电子式为，故答案为：。（3）Y为Al，与Fe2O3反应的化学方程式为：2AlFe2O32FeAl2O3，Y的最高价氧化

17、物Al2O3与Z的气态氢化物HCl的水溶液反应的离子方程式：Al2O36H+=2Al3+3H2O，故答案为：2AlFe2O32FeAl2O3； Al2O36H+=2Al3+3H2O。（4）W为N元素，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴浓硝酸，产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)，故答案为：产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大，据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。18. 酸牛奶中含有乳酸，其结构为CH3CHCOOH（1）乳酸可能发生的反应是 （填序号） 取代反应 酯化反应 水解反应 消去反应 加聚反应 中和反应（2）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其中式量最小的酯的结构简式是 反应原理 ，形成高分子化合物的酯的结构简式 。参考答案：（1） （2）略 19. （8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下