天津小站实验中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、天津小站实验中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略2. 滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗

2、涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定 参考答案：B3. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：答案：C 解析：本题是对教材中的实验进行综合考查。A项中10gZnSO47H2O中

3、所含的ZnSO4小于10g，故其质量分数小于10%，A项错误。B项中制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续煮沸即可，长时间煮沸则会导致生成的Fe(OH)3胶体凝聚而生成沉淀析出。C项中向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量的现象分别是：无明显现象；先生成白色沉淀后溶解消失；生成白色沉淀过量也不消失，故可以达到鉴别的目的。D项锥形瓶洗净后不必烘干，因其不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响。高考考点：化学实验原理的考查易错提醒：对教材中的实验原理及操作注意事项不熟悉而误选B、C、D。备考提示：化学实验原理及操作是高考的必考点，应系统复习。4. 在2010年4月召开的首届世界核安全

4、峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235 92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A235 92U中的中子数为235B235 92U和238 92U是同一种核素C核反应属于化学变化D合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D略5. 下列电子式书写正确的是ANH3 BCCl4 CN2 DCO2 参考答案：C试题分析：A、氨气是共价化合物，电子式为，A错误；B、四氯化碳是共价化合物，电子式为，B错误；C、氮气分子中含有三键，电子式正确，C正确；D、二氧化碳是共价化合物，电子式为，D错误。6. 现有一种铁、硅、铝的混合物19.4 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状

5、况下的H2 11.2 L，若将等质量的该混合物与足量的NaOH溶液反应，生成H2的体积也是11.2 L，则硅的质量为（ ）A5.6 g B2.8 g C1.4 g D无法计算参考答案：B略7. X、Y、Z这3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径XY，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX参考答案：D略8. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A0.1mol/L的Na2CO3溶液与0.05mol/L的盐酸等体积混合后的溶液中： c(Na+)c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H+) B25时，p

6、H=7的氨水和硫酸铵的混和溶液中： c(NH+4)=c(SO24) C0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中： c(SO24)c(NH+4)c(H+)c(OH) Dc(NH+4)相等的(NH4)2SO2溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2CO3(NH4)2SO4 c(SO42-)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO32-)D0.01 molL1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (C

7、H3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)参考答案：D15. 化学选修3:物质结构与性质(15分)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为_。常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5，沸点为103。据此可以判断其晶体的类型为_，Fe(CO)5中铁的化合价为0,则该物质中含有的化学键类型有(填字母)。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键NO能被FeSO4溶液

8、吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5 SO4,该配合物中心离子的配位数_。 NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO（填“”）。（3）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图，则其化学式为_（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为_gcm-3。 参考答案：（1）M（1分） 9（2分）（2）sp2（1分） 分子晶体（1分） BD（2分） 6（1分） （2分）（3）Cu3N（2分） （3分）解析：(1)在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为

9、9。(2) HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。在常温下Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在Fe(CO)5化合物中含有的化学键类型为：碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。在此配合物中配位体位由1个NO和5个H20分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6.Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiOFeO（3）晶胞中Cu原子数目=121/4=3、N原子数目

10、=81/8=1，故化学式为：Cu3N，晶胞的质量=(643+14)/NAg，紧邻的白球与黑球之间的距离为acm，则晶胞棱长=2a cm，则晶胞体积=（2a cm）3，故晶体的密度=(643+14)/NA/ (2a cm)3=103/4NA?a3g/cm3。【思路点拨】本题考查了物质结构中晶胞的计算、化学键的判断、熔点高低的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（3），正确理解图中表示的微粒的位置是解本题关键，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 锶(Sr)为第五周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2

11、6H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。 请回答： (1)氯化锶溶液显_(填“酸性、“碱性”或“中性”)； (2)写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_ (3)步骤中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_。A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。 (4)步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。 A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液 工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_ 。 (5)若滤液中Ba2+

12、 浓度为110一5molL一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为_。SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.31071.1 10103.2 104参考答案：（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+ = Sr2+CO2+H2O （3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）（5）不大于0.03mol?L-1 (或0.03mol?L-1.仅答0.03 mol?L-1不得分.)（3分）略三、综合题（本题包

13、括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问题：（1）A元素的气态氢化物的结构式为： 。D的最高价氧化物对应水化物的化学式： 。（2）在工业上常用 法制备单质C（填金属的冶炼方法）高考试（3）C、D组成的化合物溶于水成酸性的原因用离子方程式表示： 。（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为： 。参考答案：略略18. A、B、C、D、E是中学化学常见单质，且

14、D、E是生活中应用最广泛的两种金属，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、；且3 (a+b) = 2 (a+c) = 3 (d-a)；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：（1）Y的电子式为 ， E的原子结构示意图为： 。（2）用电子式表示W的形成过程 。（3）反应的离子方程式为 。（4）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为： 。（5）X电解的离子方程式为 ，若生成1molY 时转移电子的数目为 。参考答案：（1） （2）（3）Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3（4）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（其他合理答案均给分）（5）2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH NA略19. （2001全国卷）24.某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为