天津宝坻第二中学2023年高一化学模拟试卷含解析

1、天津宝坻第二中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为() A920 kJ B557 kJ C436 kJD188 kJ参考答案：C略2. 乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如右图）( ) A、 B、 C、 D、参考答案：B略3. 具有一个羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成

2、了10.2g酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列有可能是A的为 （ ） AC2H5OH BC6H5CH2OH CCH3CH(OH)CHO DCH3CH(OH)CH3参考答案：D略4. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+参考答案：A略5. 下列各组粒子具有相同质子数和电子数的是 ()AF和NH4+ BH2O和OH CCH4和H2O2 DH3O+和NH4+ 参考答案：D略6. 下列物质中，化学键类型完全相同的是( )AH2O和NaF BN2和NaCl CNa2O和NaCl DCH4和

3、Na2CO3参考答案：C略7. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2OO24e=4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2e=Fe2参考答案：B略8. 甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）ACu2+、H+、ClBK+、OH、CO32CCO32、OH、C

4、lDK+、H+、Cl参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子，剩余的离子为乙溶液中离子【解答】解：甲溶液呈蓝色，说明含有Cu2+，能和铜离子反应的离子CO32、OH不能存在，铜盐溶液呈酸性，所以含有H+，因为是盐溶液，所以还含有酸根离子Cl，则乙溶液中存在的离子为K+、OH、CO32，故选B9. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A酸：电离时生成H+的化合物 B胶体：分散质粒子在1nm100nm之间C电解质：物质本身导电性 D氧化物：化学式中含有氧元素参考答案：B略1

5、0. 元素X的原子最外层只有一个电子，它跟某卤族元素Y相化合，下列说法正确的是A一定形成共价化合物 B一定形成离子化合物C形成的化合物中X一定显“+1”价 D参加反应的X、Y单质的物质的量之比一定是：参考答案：C11. 下列化学用语的表示中，正确的是A氢负离子（H-）结构示意图 BHF的电子式C氮气的结构式： 了解到 DNH3的电子式参考答案：A略12. 将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A3 : 2 B3 : 5 C4 : 3 D3 : 4参考答案：D略13. 下列关于

6、食品添加剂的叙述中，不正确的是（ ）A食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂B亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C适量苯钾酸钠可用作食品防腐剂D为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂参考答案：D略14. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A. 均能够产生丁达尔效应 B. 微粒直径均在1100 nm之间C. 分散质微粒均可透过滤纸 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.只有胶体才具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故A错误；B. 胶体微粒直径均在1100 nm之间，MgCl2溶液中离子直径小于1 nm之间，故B错误；C. 胶体和溶

7、液分散质微粒均可透过滤纸，故C正确；D.向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故D错误；本题答案为C。【点睛】本题考查胶体和溶液的性质，注意溶液和胶体的本质区别，胶体微粒直径均在1100 nm之间，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。0.5LAlCl3溶液中含Cl9.031023个，则溶液物质的量浓度是（ ）A0.1mol/L B1mol/L C3mol/L D1.5mol/L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶硫酸钠溶液可能混有少量氯化钠，请设计实验方案检验溶液中氯化钠是否存

8、在：_参考答案：(3分)取少量溶液加入过量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加少量硝酸银溶液，如有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明有氯化钠存在。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) H= 1168.8kJ/mol N2（g）+ O2（g） 2NO（g）H = +180.6kJ/mol。 则工业合成氨的热化学方程式为 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气

9、的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量） 图像中 T2和 T1的关系是： T2 T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是 （填字母）。 在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K= 。 （3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 ?H KcDd点：v(正) v(逆)（

10、4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。电极a为 极，其电极反应式为 。当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为 mol。为使电池持续放电，该离子交换膜需选用 交换膜。参考答案：（1） N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H = -92.4kJ/mol（3分）（2）低于 （2分） C （2分）25/12 或2.08或2.1 （2分）（3）AC （2分）（4）负（2分） 2NH36e+6OH=N2+6H2O （2分）0.4 （2分）阴离子（2分）18. (10分)如图为元素周期表的一部分，请参照-在表中的位置，回答

11、下列问题：(用元素符号或化学用语回答)(1)由三种元素形成的常见化合物的电子式为_，其包含的化学键类型为_(填“离子键”、“共价键”)。(2)和能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程_。(3)三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是_。(4)的简单氢化物的沸点比的简单氢化物的沸点_(填“高”或“低”)，理由_。(5)元素的单质和的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：_。参考答案：（1） (1分) ；离子键 共价键（2分）（2） （2分） （3）O2-Na+Mg2+（1分）（4）高（1分） ；水分子间形成氢键（1分）（5）2Al + 2OH- + 2H2O

12、=2AlO2- +3H2?（2分）19. (I)根据取用药品的原则与方法，回答下列问题：取用药品的基本原则是“安全、节约、防污染”。保证安全，严防中毒，严禁_、_、_任何化学药品。注意节约，如果没有说明用量，液体一般取_，固体盖住试管底部。防止污染，实验后剩余的药品_。(II).下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H中：(1)有_种不同的核素；(2)有_种不同的元素；(3)互为同位素的是_、_、_。参考答案：(I) 手触 鼻闻 口尝 12 mL 一般不放回原瓶 (II). (1)7 (2)3 (3)2H、3H 1H 18O、16O 28Si、29Si解

13、析：(I)保证安全，严防中毒，严禁手触、鼻闻、 口尝任何化学药品；正确答案：手触、鼻闻、口尝。注意节约，如果没有说明用量，液体一般取12 mL固体盖住试管底部；正确答案：12 mL。防止污染，实验后剩余的药品一般不放回原瓶；正确答案：一般不放回原瓶。(II). 16O质子数为8，中子数为8；1H质子数为1，中子数为0；29Si质子数为14，中子数为15；3H质子数为1，中子数为2；18O质子数为8，中子数为10；28Si质子数为14，中子数为14；2H质子数为1，中子数为1；故共有7种核素；3种元素； O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体； 16O和18O质子数相同，中子数不同，互为同位素