天津培杰中学高一化学模拟试卷含解析

1、天津培杰中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL参考答案：D略2. 下列离子方程式书写正确是（）A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO 33Fe 3+2H2O+NOB氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OC固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2ClSO 2

2、+Cl 2+H 2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体；B氧化亚铁不能拆开，应该保留化学式；C浓硫酸不会氧化氯离子；D铜的活泼性较弱，二者不发生反应【解答】解：A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子反应为：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故A正确；B氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O，故B错误；C固体氯化钠与浓硫酸混合加热，反应生成硫酸钠和氯化氢气体，二者不发生氧化还原反应，正确的离子方

3、程式为：H 2SO4+2Cl2HCl+SO42，故C错误；D稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；故选A3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZMRQ原子半径1.860.991.431.600.750.74最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2下列说法不正确的是A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C. 离子半径：r(M2+)r(R3)D. Z和Y形成的化合物为离子化合物参考答案：D【分析】根据主族元素最高正价=最外层电子数，最低负价的绝对值=8-最外层电子数，还有原子半径的周期性变化

4、规律，可以判断出X： Na，Y：Cl，Z：Al，M：Mg，R：N，Q：O。【详解】A.由元素X（Na）和Q（O）组成的化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共价键，选项A不符合题意；B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与强碱反应，也可以与强酸反应，选项B不符合题意；C.Mg2+和N3-核外电子排布相同，核电荷数越大吸电子能力越强，半径越小，选项C不符合题意；D.Z和Y形成的化合物AlCl3为共价化合物，选项D符合题意；答案选D。【点睛】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综

5、合考察了非金属性以及金属性的强弱判断，易错点D选项。4. 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是A. 反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B. 反应中NaClO 是氧化剂C. 反应的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D. 若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol参考答案：CNa2FeO4 中铁为+6价

6、，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C错误；氧化还原反应是化合价发生变化的反应，复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，题目中两个反应显然符合条件，A正确；NaClO中氯元素由+1价降为-1价，作氧化剂，B正确；若有2 mol FeCl3发生反应变为K2FeO4，铁的化合价从+3价升高到+6价，则应该有6 mol电子发生转移，D正确；正确选项C。5. 实验室制Cl2?时有如下操作：连好装置，检查器密性；缓缓加热；加入MnO2?粉末； 从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氧气用NaOH溶液吸收；用向上排气收集氯气顺序正确的是（）A BC D参考答案：D解：制取氯气的正确

7、操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：；故选D6. 将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：C略7. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）用BaCl2检验Na2SO3固体是否变质；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体；用2

8、00mL量筒量取5.2mL稀硫酸；用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水；用浓硫酸干燥二氧化硫气体。用淀粉KI试纸鉴别Br2与NO2气体；用水鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固体。参考答案： 8. 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是A. 饱和Na2CO3溶液 B. CaCl2溶液 C. 澄清石灰水 D. Na2SiO3溶液参考答案：B饱和Na2CO3溶液与CO2气体反应生成溶解度更小的碳酸氢钠固体，溶液变浑浊，A错误；CaCl2溶液与CO2气体不反应，因为碳酸不能制备盐酸，B正确；澄清石灰水通入少量CO2气体，溶液变浑浊，

9、生成碳酸钙沉淀，二氧化碳气体过量，沉淀又溶解，生成碳酸氢钙溶液，C错误；Na2SiO3溶液和CO2气体反应生成硅酸沉淀，体现了强酸制弱酸的规律，D错误；正确选项B。9. M 2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是 A第二周期零族 B第二周期族 C第二周期A族 D第三周期A族 参考答案：D略10. （原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是AH2O2的分解反应为放热反应BFeCl3是H2O2分解反应的催化剂C与不加

10、FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多D若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同参考答案：C略11. 下列说法不正确的是（ ） A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 BP,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：C略12. 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化

11、物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该同位素可表示为 ( )A B C D参考答案：D略13. 在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是 A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A14. 参照反应BrH2HBrH的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率参考答案：A略15. 下列说法不正确的是（）A运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的固体混合物B铁的化合物应用十分广泛，如FeCl3、FeSO4是优良的

12、净水剂C镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏；BFeCl3、FeSO4均可水解生成胶体；CMg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光；D氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水【解答】解：A分离沸点相差较大的互溶液体混合物，选择蒸馏，蒸馏不能分离固体混合物，故A错误；BFeCl3、FeSO4均可水解生成胶体，则可作优良的净水剂，故B正确；CMg燃烧生成MgO，发出耀眼的白光，则常用于制造信号弹和焰火，故C

13、正确；D氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，故D正确；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称 ，此实验D仪器中需要放入 溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为 ；当C瓶或A瓶中的气泡 时，将活塞E （填“打开”或“关

14、闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：_ ；（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。参考答案：（11分） （1）分液漏斗 ；6 mol/LH2SO4 ； 铁粉 ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (2) 打开 ；H2 ； 减少 ； 关闭 ；H+ + OH = H2O 、 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 (3) 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径（1）液化气是一种重要的家用燃料，下列示意图与液化气在

15、燃烧过程中的能量变化最相符的是 （填字母）（2）“冰袋”可用于短时间保鲜食物将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温由此判断：反应后生成产物的总能量 （填“高于”或“低于”）碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为光能和 ；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为 参考答案：（1）A；（2）高于；（3）热能；电能【考点】反应热和焓变【分析】（1

16、）液化气燃烧过程是放热反应，能量高于生成物的能量，燃烧需要用到的引发条件才能反应，所以需要有点能量，据此特征分析图象A反应物总能量高，生成物总能量低，为放热反应；B反应物总能量低，生成物总能量高，为吸热反应；C反应物总能量与生成物总能量相等；（2）依据反应前后能量守恒分析判断，温度降低，反应吸热，生成物总能量高；（3）依据变化过程中的特征和能量变化形式分析判断，化学能可以转化热能、电能、光能等形式的能量【解答】解：（1）液化气燃烧过程是放热反应，能量高于生成物的能量，燃烧需要用到的引发条件才能反应，所以需要有点能量；A图象反应物能量高于生成物反应是放热反应，反应需要用到的能量发生，所以图象符合

17、液化气燃烧的能量变化关系，故A正确；B图象中反应物能量低于生成物的能量，表示的是吸热过程，不符合液化气燃烧放热，故B错误；C图象中反应物能量等于生成物的能量，不符合液化气燃烧放热，故C错误；故答案为：A；（2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，说明温度降低能量减小，所以依据反应前后能量守恒，反应后生成产物的总能量高于碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量，故答案为：高于；（3）物质变化过程中的特征和能量变化分析可知，化学能可以转化热能、电能、光能等形式的能量，点蜡烛来照明，这是将化学能转化为光能，同时释放热量，化学能转化为热能，人们普遍使用的干电池，利用的是原电池原理，是将化学能转化为电能，故答案为：热能；电能18. 一定量的液态化合物XY2，在一定量O