天津咸水沽第二中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

1、天津咸水沽第二中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中不属于油脂的是（ ）A. 花生油 B. 汽油 C. 棉籽油 D. 牛油参考答案：B花生油、棉籽油、牛油的成分都是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；汽油属于烃，故B错误。点睛：油脂包括植物油和动物油，成分都是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类；汽油是矿物油，属于烃。2. 已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2OH + PO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H）、c（PO43） 三

2、种离子溶度均减小，可采用的方法是A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银参考答案：C3. 下列说法错误的是A同系物一定符合同一通式 B同分异构体一定具有相同的最简式C相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体D同分异构体间不一定有相似的化学性质参考答案：C4. 下列操作达不到预期目的的是( )将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃用乙醇和30%的硫酸共热到170制取乙烯在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀将苯与浓硝酸混合加热至60制备硝基苯检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入

3、银氨溶液加热。A B C D参考答案：C5. 已知H2 (g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJmol1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为 ( )A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1C.-330kJmol-1D.+330kJmlo-1来参考答案：略6. 下列叙述中，不正确的是（ ）A、最外层1个电子的原子不一定是IA族元素 B、过渡元素均为金属元素C、最外层37个电子的原子一定是主族元素 D、最外层有2个电子的最高正价一定为2价参考答案：D略7. 某一固体物质

4、可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是 A70mL B100mL C120mL D130mL参考答案：D试题分析：向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，nMg（OH）2=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；Al

5、Cl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl；30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；30ml-M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=

6、MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；M点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH， NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl0.1mol 0.02L5mol/L=0.1mol 由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=nMg（OH）2=0.1mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n

7、（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol2+0.1mol3+0.03L5mol/L=0.65mol,M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V=0.65/5=0.13L=130ml。考点：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性质。8. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A常温下在蒸馏水中 B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液参考答案：C考点：镁的化学性质分析：金属镁的金属强较强，可以和酸或是水解显酸性的

8、盐溶液反应生成氢气解答：解：A、常温下，蒸馏水和金属镁不反应，故A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，和金属镁不反应，故B错误；C、氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，故C正确；D、碳酸钠中的碳酸根离子水解显碱性，不能和金属镁反应，故D错误故选C点评：本题考查学生金属镁的化学性质，由于盐中某些离子的水解导致盐溶液有的不再显中性是解此题的关键，难度不大9. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（ ）Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

9、 Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 SrSO4是难溶于水的白色固体 B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱A B C D参考答案：B略10. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则A的转化率为A40% B50% C60% D80%参考答案：A略11. 2molPCl3和2molCl2充入定容密闭容器中发生：PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），在一定条件下反应达平衡时，PCl5为0.5mol；如果此时取走0.5mol PCl5

10、 后 ，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量 （ ）A0 B0.25mol C大于0.25mol D. 大于0.375 mol参考答案：C12. 下列化学用语表达正确的是 ACl的结构示意图： BNH3的电子式： C乙烯的结构简式：CH2CH2 D质量数为137的钡原子：Ba参考答案：A略13. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是 A. 蔗糖 B. 葡萄糖 C. 乙酸乙酯 D. 麦芽糖参考答案：D略14. 下列有机物命名正确的是 （ ）A. 2乙基丙烷 B. CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C. 间二甲苯 D. 2甲基2丙烯参考答案：B略15. 下列与

11、有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷、苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚 蒸馏 过滤 静置分液 加足量钠通入过量CO2 加入足量NaOH溶液 加入乙酸和浓H2SO4的混合液后加热 加入浓溴水 加足量的FeCl3溶液 加热 最简单、合理的操作顺序是 ，写出反应的化学方程式 。参考答案：

12、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、B、D是无色气体，G是红棕色气体，C是年产量最高的金属。请回答下列问题：（1）D的化学式为 。 （2）A的电子式为 。（3）写出E与G反应的离子方程式 。（4）写出F与铝粉反应的化学方程式 。参考答案：（1）NO（1分）（2）（1分）（3）3NO2+H2O=2H+2NO+NO（2分）18. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。Br2 NaOH，H2O 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4 OOH 略19. T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持