吉大无机练习题及答案

1、（ ）（ ）（ （ ）离解离和离解常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，Ka（Kb）同样都不受浓度的影响。（ NaOHOH-也减少了一（ ）（ ）（ ）pH 值相等的缓冲溶液，未必具有相同的缓冲能力。（ pH（ 严格说，难溶电解质的 Ksp 是饱和溶液中（ （ ）（ ）BaSO4 在 BaCl2 溶液中溶解度比在纯水中的溶解度大（ 将足够的 Cl-加入 0.10molL-1Pb2+溶液中，使 Cl-的0.010molL-1(Ksp,PbCl2=1.710-5（ ）体积相同，pH 值相同的氢氧化钠溶液和氨水分别与酸作用，消耗相同浓度的同种酸的量（ ）a.相同 b.氢氧化钠多 c.无法比

2、较 d.氨水多 -2 下列溶液中，酸性最强的是（ ）a.pH=4 的溶液 b.pH=9 的溶液 c.H+=11012 的溶液d.OH-=11012 的溶 离解度为（ a.110-2 b.1.510-2 c.2.4510-2 d.3.010-在氨溶液中加入氢氧化钠，使（ a.溶液OH-变小 b.NH3Kb变小 c.NH3的降低 Kb变如果弱酸弱碱盐的水溶液为中性，则这类盐（ ） a.在水中不离解 b.Ka 与 Kb 有差别 c.KaKbw水的离子积K 值在25时为1.010-1460时为w10-13，由此可以推出（ a.水的离解是吸热的 b.水的 pH 值 60时大于 25时 c.60时OH-=

3、10-7 molL-1在纯水中加入一些酸，其溶液的（ a.H+与OH-乘积变大 b.H+与OH-乘积变小 c.H+与 OH-乘积不变 d.H+等于OH-pH（ a.表示酸碱度 b.表示酸碱性 c.表示离解程度 d.表示可逆反应 HCOOH CO2HO各物质中质子a.HCO和COb.HCO和HO c.HO和pH（ ）a.68 b.1012 c.2.44.0 二者比值为何值时缓冲溶液缓冲能力为最大（ ）b. c. 一般作为缓冲溶液的是（ c.pH0.05molL-1HCN1.010-HCNHCN（ a.510-b.510-c.510-d.2.510-Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全离解的，它的

4、溶解SKsp（ ）度最大的溶液是（ ）a.1molL-b.1molL-c.2molL-1NaCl HCl，其主要原因是（ ）a.晶体结构不同 b.酸碱性不同 c.Ksp 不同 d.溶解速度在 Ca(OH)2(Ksp=5.5106)，Mg(OH)2(Ksp=1.210-AgCl(Ksp=1.5610-10)三物中，下列说法正确的是（ ） a.Mg(OH)2溶解度最小 b.Ca(OH)2溶解度最小 c.AgCl解度最小 d.Ksp最小的溶解度最小HAAKaKb的关系是（ -2 H2PO4是两性物质，它的共轭酸是（ ，共轭碱是（ NH3NH4ClNaOH原溶液的 pH 值（ ，含 nNH4+=nNH

5、3=0.5mol 的溶液，比含 nNH4+=1mol,nNH3=0.1mmol（ 0.1 molL-1HAc中加入NaAc后，醋酸的浓度（ ，离解度（ ，pH（ ，离解常数（ pH3HCl溶液和pH11NaOHpH（ 500mL0.1molL-1NaOH500mL0.20molL-反应，H的最后浓度是（ 影响缓冲溶液的缓冲能力的因素有缓冲溶液的（ 缓冲组分的（ MnBm（ 度积表达式是（ 已知 Ca(OH)2 的溶度积为 1.3610-6，当 10mL 1.0 OH（ ）molL-1（ Ca(OH)2沉淀（ 离解常数 Ki 有哪些物理意以 NH3NH4Cl 为例说明缓冲原理，并写出 pOH 的计算CaCl2CaC2O4沉淀。当滤出沉淀后，加氨水于滤液中又产生 CaC2O4 沉淀，试解释该HAc=0.015molL-11.0 10-30.01，该酸浓度是多少？0.01molL-1HAc0.042Ka 及溶液里H3O+500mL述溶液中加入NaAc2.05克，求溶液的H3O+pH，将两者比较，并做出相应的结论。某缓冲溶液，其中酸浓度是 0.25 molL-1,Kb=5.1 10-5，若100mL溶液中加入0.5NaOH后，pH5.6pH在 5.0mL 0.1 molL-1 的 HAc5.5（Ka=1.7610-Ni(OH)2 的饱和溶液 pH=8.83，求其