铝的性质的教学设计

1、铝的性质的教学设计一、设计思路建构主义学习理论以及建构主义学习环境相适应的教学模式为协作、会话等学习环境要素充分发挥学生的主动性、积极性和首创精神，最终达探究，从而得出铝的化学性质，最后根据这些性质来解释铝在社会中的应用。二、教材分析从中感知实验研究化学物质的一般方法，形成分析推理、综合归纳的能力。本节课是在学生学习了金属钠、镁性质之后学习的又一金属知识，学生对金同时也是对旧知识的联系与应用。三、学情分析知识基础学生通过本单元第一课时和第二课时的学习，已经掌握了铝的氧化物和铝的氢氧化物的性质，对氧化铝和氢氧化铝既能和酸反应、也能和碱反应的特殊性质有了一定的认识，这为学习本节课中铝和强碱的反应打

2、下了基础。同时，在初中的化学学习阶段中对金属通性的学习以及在上一专题中对金属钠、镁及其化合物的学习，学生已经掌握了金属的延展性、导电性、导热性等物理性质和金属能和氧气、酸、盐发生反应等化学性质，这为学生推测铝的性质提供了很好的知识准备。实验技能基础要求不高，而且经过了专题一第二单元“研究物质的实验方法”的学习，学生的动手能力和实验能力会有一定提高。在本节课的教学中，教师可根据实际情况为学生提供亲自动手实验验证猜想的条件；也可由学生提出实验猜想，教师完成实验，学生观察实验现象。铝热反应的实验由于操作难度大，危险性高，则由教师完成。四、教学目标1、知识与技能：通过实验探究，初步学会观察实验现象，并

3、能正确描述实验现象。浓硝酸的反应规律。通过观察实验，了解铝热反应；2、过程与方法：通过实验探究，初步认识实验方法设计在化学学习中的应用；3、情感态度与价值观：通过铝制品的相关使用，体验化学与生活密切联系；通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣；通过实验，培养学生探究和合作学习的精神五、重点难点铝和碱的反应产物以及反应实质为：铝和碱的反应产物以及反应实质。六、教学策略与手段以生活中铝的广泛用途创设情境，激发学生对铝产生兴趣。通过生活中铝锅使用注意事项，让学生设计实验探究铝的化学性质。再结合教师的引导，使学生且给予足够的交流和讨论空间，充分体现学生的主体性。观看生活中出物理性观看生活中出物理性使用

4、化铝的用途七、课前准备铝的用途学生：班级学生分组实验。教师：收集资料，设计问题以课件形式展出。教学内容教师活动教学内容教师活动学生活动图新课引入图片展示各种生活中的铝合金制认真聆听观看，并思考自己产 生 兴引导学生身边的铝合金制品趣，进入总结铝的思考总结：课题物理性质们的易拉罐，大到航天飞机材料用作包装良好的延展性用作导线良好的导电性哪些物理性质（引导学生总结思铝制炊具良好的导热性考）飞机制造铝的密度小推 进 新课：实 验 探究，了解铝的化学【过渡了解铝的用途及物理性质认真阅读，思考并交流铝可能有的性质，设计实验。等物质发生反应。铝的原子结构示意图题情境, 培 养 学生 的 思性质铝锅使用注意

5、事项：实 验 探（1）铝锅轻便、耐用、加热快、究，了解导热均匀不生锈但不宜用来铝的氧化煮酸性或碱性食物以及过咸的食学性质物否则炊具中的铝会大量溶污染食物。（2）清洗铝锅宜用热清水或热清水加清洁剂，不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。你们能获取哪些信息给学生生泼动和动的探实活主索践过程由 生 活【问题】通过实验你观察到什么现象体，如何验证结论试着完成下列表格与铝反应实验现象结论或的物质学方程HCl NaOH【】1、与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl+3H设计实验：铝与盐酸或硫酸反应铝与氢氧化钠溶液反【实验 1】将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁的稀盐酸溶液，观察现象。【实验 2】将一小块已用

6、砂纸打磨过的铝片放入一支洁3ml 的4mol/L观察现象。属；铝能与碱剧烈反应，生成氢32气，说明铝具有一定的非金2、与碱反应：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO3H222属性。思考，分析可能原因。酸反应，又能与碱反应，因此铝制品使用时要尽量避免长时间盛放酸碱性物质，以免被腐蚀。那么我们来看看现实中铝和铁制品的使用情况。【生活经验】投影：铁门铁窗锈迹斑斑，表皮脱落，铁在空气中生锈腐蚀铝合金门窗表面平整光滑，无生锈腐蚀现象【问题】这个与金属活动顺序不确认铝有没有被氧气氧化吗铝和锈而铝却不易生锈观察结果：铝在空气中表面可能被氧化了。讨论、推测；阅读致密氧化保护膜”书本P67【引导】观察铝条用

7、砂子打磨前【回答】因为铝与氧气反应通过实验后的变化。O是一层致激发学生2 32 3【继续引导】铁在空气中被氧化密的氧化膜，牢固覆盖在金学习兴趣，Fe而生锈腐蚀，且生属铝的表面上，使内部的铝促使学生2 3学性质锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空气中同样也被氧化生成了AlO与氧气隔绝，起到了一个保护作用，从而防止了铝进一步被氧化。体验铝氧化膜的保护作用主动探究、培养学生的观察能2 3质铝呢【回答】防止破坏氧化膜，力、动手能热反应片放入一支洁净的试管中，向试3ml现象。【设问】请解释：清洗铝锅不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。【板书】使铝锅磨损维能力通过实验激发学生学习兴趣，

8、促使学生3=2AlO主动探究、22 3【投影】铝的用途之一：铝槽车运浓硫酸【设问】铝可以跟酸反应，为何又能盛放浓硫酸呢【引导】书本活动与探究与铝反实验现结论应的物象化学质程式浓硝酸浓硫酸浓盐酸【再引导】请回忆比较浓盐酸与稀盐酸反应的快慢。比较浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸反应快慢。【强调】没气泡不代表没反应， 它们也发生了反应。只不过在常温下，铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜了。33净的试管中，向试管中分别的浓盐酸3ml表【观察的现象】铝在浓盐酸中比在稀盐酸中反应快得多。铝在浓硫酸、浓硝酸中基本看不到现象。认真听讲，思考，猜测（能或不能）认真观察实验现象。【回答】实验现象：1、剧烈反

9、应，发出耀眼的光芒2、放出大量的热3、有熔融物落入沙中主动学习。培养学生的观察能维能力。而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。【应用】铝的这种性质使铝有了特殊的应用：铝制的容器或铝槽【回答】1、金属铝在高温下与三氧化二铁发生的反应，这个反应称为铝热反应2、铝粉和氧化铁粉末的化合物称为铝热剂HNOH3、2Al+FeO=2Fe+AlO324【板书】4AlHSO242 32 3分析得失电子转移，体会铝的性质浓 HNO3 (钝化)【过渡】铝可以结合 O2中的 O 生AlO2 3中的氧生成 AlO2 3【教师演示】铝热反应4物点燃【引导】认真观察实验现

10、象。【 】 1什么是铝热剂写出工业上利用铝热反应焊【讲述】有熔融物生成，说明该反应是放热反应；生成物能被磁铁吸引，说明有铁生成。【板书】5、铝热反应：高温2Al+FeO=2Fe+AlO2 32 3【用途】铝热反应的用途：冶炼难熔的金属焊接钢轨课时小知识小结：学会归纳结一、物理性质：银白色固体、密度小、延展性、导电导总结热二、化学性质：铝是一种很活泼的金属，反应中均为还原剂。1、两性物质（1）与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl+3H32（2）与碱反应：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO3H222也能与碱反应，生成氢气，体现铝的非金属性，这是铝与钠镁不同的地方，也可用来鉴别金属镁与金属铝

11、。2、与非金属单质反应4Al+3O=2AlO22 3铝的活泼性还体现在它能在常温下与氧气生成致密3、常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化4、与某些氧化物反应铝热反应高温2Al+FeO=2Fe+AlO2 32 3三、用途：铝合金、冶炼金属、焊接钢轨课后作课后习题：P687学的知识业的以巩固板书设一、物理性质：银白色固体、密度小、延展性、导电导使得逻计热清楚知二、化学性质：本节课的1、两性物质大概框架（1）与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl+3H重难点32（2）与碱反应：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO3H2222、与非金属单质反应：4Al+3O=2AlO22 33、常温下铝遇浓硝酸、浓硫酸钝

12、化4、与某些氧化物反应铝热反应高温2Al+FeO2 3=2Fe+AlO2 3九、课堂练习：一、填空题： 1金属铝在空气中氧化。铝片与沸水反应。铝丝插入盐酸中。铝片与氢氧化钠溶液反应。铝丝与稀硫酸反应。二、选择题： 1用于飞机制造业的重要材料的是（AMg-Al 合金 BCu-Sn 合金 CAl-Si 合金 D不锈钢2.下列物质中属于纯净物的是（）A、铝热剂B、铝土矿C、明矾D、含铝38%的3铝热剂中铝的作用是（）A催化剂B氧化剂C还原剂D填充十、教学反思：1、铝与钠、镁等金属相比，其特殊性是本节内容的难点和重点。针对铝、铁与浓硝酸浓硫酸的钝化现象，教材没有做过多讲解，对于反应温度“常温”也只字不提，容易让学生以为钝化在任何温度下都能发生。这是教材设计上的缺陷， 因此在教学中，教师要强调钝化的浓度和温度条件，让学生正确理解这一概念。针对铝与强碱的反应，在设计上先埋下伏笔，顺利激发起学生的疑问之后便开始围