四川省雅安市仁加中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省雅安市仁加中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。下列关于N4分子说法正确的是（ ）A. N4属于一种新型的化合物B. N4沸点比P4（白磷）高C. N4与N2互为同素异形体D. N4分子中存在离子键参考答案：C【详解】A.N4是由一种只有N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B.N4和P4均为分子晶体，后者相对分子质量大沸点高，故B错误；C.N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素

2、异形体，故C正确；D.N4分子中存在共价键和分子间作用力，故D错误。故选C。2. 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是观察颜色打开瓶盖看有无白雾硝酸银溶液湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸A. B. C. D. 参考答案：C观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；打开瓶盖看有无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯

3、化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。3. 在无色溶液中，能大量共存的离子组是()A. K、Ca2、CO32-、Cl B. Na、Cu2、Br、Ba2C. K、MnO4-、NO3-、Na D. Na、SO32-、SO42-、K参考答案：DACa2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；BCu2有颜色，与题意不符，故B不选；CMnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；D离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D。4. 下列实验操作中，错误的是A 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C 用酒精

4、萃取碘水溶液中的碘D. 定容时仰视操作，造成结果偏低参考答案：C5. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03米大口径碳化硅反射镜B2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮参考答案：A【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不

5、符合题意；C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；综上所述，本题应选A。6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反应中的能量变化如上图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)O

6、2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol参考答案：D略7. 在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是 AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的浓度不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零 参考答案：B略8. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ）A氨基酸与蛋白质 B淀粉与纤维素C蛋白质与麦芽糖 D蔗糖与葡萄糖参考答案：BC略9. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. 碳酸

7、钠溶液 D. 紫色石蕊溶液参考答案：CD试题分析：稀硫酸和乙醇、乙酸都是互溶的，不能鉴别；氢氧化钠和乙醇互溶，和乙酸反应，但现象不明显，不能鉴别；碳酸钠和乙醇互溶，和乙酸反应生成CO2气体，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别；乙醇和紫色的石蕊试液互溶，乙酸使紫色石蕊试液显红色，乙酸乙酯和石蕊试液不溶，可以鉴别，答案选CD。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要明确的是在进行物质的检验时

8、，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。10. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ） A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积、等密度的CO和C2H4C同温同压下的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO2参考答案：AB略11. 在100时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3

9、:2 D. 无法计算B参考答案：B12. 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能 C锗化氢（GeH4）稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸参考答案：B略13. 下列氢化物中最稳定的是（ ）A. PH3 B. SiH4 C. HCl D. HF参考答案：D略14. 两种气态烃以任意比例混合，在105时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是 ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4

10、DC2H2 C3H6参考答案：BD略15. 下列有关说法正确的是A. 1mol/L的Na2CO3溶液中含有钠离子约为26.021023B. 含氧原子数均为NA的O2和O3的物质的量之比为3：2C. 每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子D. 含氢原子数目相同的NH3和CH4在同温同压下的体积之比为3：4参考答案：B【分析】A.计算微粒数目需要知道溶液的浓度和体积；B.原子的物质的量等于分子的物质的量与物质分子含有的该元素原子个数的乘积；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子；D.先计算NH3和CH4分子数的比，再根据、n=判断二者的体积关系。【详解】A.缺少溶液的体积，无法计算微粒数

11、目，A错误；B.氧原子数为NA，则O原子的物质的量为1mol，由于1个O2中含2个原子，1个O3中含3个原子，所以O2、O3的物质的量分别是n(O2)=mol，n(O3)=mol，则n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正确；C.构成物质的微粒有原子、分子、离子，不同分子中含有的原子数目不相同，所以不能说每1mol任何物质均含有约为6.021023个原子，C错误；D. NH3和CH4分子中含有的H原子数目分别是3、4个，若二者含有的H原子数目相等，则NH3和CH4分子个数比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根据n=可知 V(NH3):V(CH4)=4:3，D错误。故合理选项

12、是B。【点睛】本题考查了有关物质的量与物质的构成微粒数目、体积等关系的知识。掌握物质的量的有关公式、阿伏伽德罗定律、物质组成微粒与结构是本题解答的基础，本题有一定难度。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分

13、液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：_A_GEF。（2）上述E步骤的操作中应注意_ _。上述G步骤操作的目的是_。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。参考答案：（1）CBDAHGEF。（2）待下层液体放出到液面接近活塞时，减缓速度，然后关闭活塞_使液体能够迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4 与水不互溶不反应。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6

14、)，工业制冰晶石的化学方程式为： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式 。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式 。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是 （选填编号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。参考答案：(7分) (1)O2-4e-O

15、2 2分 (2) 1分 (3)ac 2分(4)Al(OH)3+OH?AlO2?+2H2O 2分略18. （本题共18分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）元素的原子半径由大到小的顺序是： （用元素符号表示）。（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填写化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的是 （3）按要求作图：的原子结构示意图 （4）与中较活泼的是 （填写元素名称），原因（用一个化学方程式表示） 。（5）从元素得失电子的角度看，元素具有 性，若从元素在周期表中附近的位置看，它具有这种性质的原因是 。参考答案：（共18分）每空2分（1） Na、Al、S、F (2) HClO4 、 KOH 、 Al(OH)3 (3) （4） 氯 , Cl22NaBr2NaClBr2 略19. 如图为锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，请写出负极、以及电池总反应电子的流动方向是： ；负极： ；正极： ；电池的总反应： 参考答案：从负极锌沿导线流向正极铜；Zn2e=Zn2+；Cu2+2e=Cu；Cu2+Zn=Cu+Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理版权所有分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还