四川省遂宁市高级实验中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省遂宁市高级实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是（）ANaAlO2（aq）AlCl3Al2O3BN2NO2HNO3CNaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3DFeS2SO3H2SO4参考答案：C【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；B氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮；C饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，

2、由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；DFeS2和氧气反应生成二氧化硫【解答】解：A氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故A错误；B氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故B错误；C饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；DFeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；故选C【点评】本题主要考查元素化合物的性质与相互转化、侯德榜制碱法、工业制硫酸等，难

3、度中等，注意侯德榜制碱法应先通氨气，后通二氧化碳，二氧化碳的溶解度不大，先通二氧化碳产生的碳酸氢根的浓度较小2. 下列说法正确的是 ( )A右图可表示水分解过程中的能量变化B若2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) H= - a kJ/mol，:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c参考答案：A3. 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A.该装置图

4、中至少存在两处明显错误B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出参考答案：C略4. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ）A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO参考答案：D解：FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A亚铁离子变质会生成铁离子，则验FeSO

5、4溶液若变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检，故A正确；BFeSO4与碳酸氢铵发生的反应为：Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C过滤操作中过滤时用到漏斗，用玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁是，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误故选D5. 某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C根据

6、电子得失守恒,得出x=4的结论D根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和规律B2 B3【答案解析】A 解析：A、根据电荷守恒,得出2x+y=3m ，故A错误；B、根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C、1摩尔O2得到4摩尔电子，x摩尔R应该失去4摩尔电子，得x=4，故C正确；D、R2+化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，关键是理解反应中的守恒关系。6. 右图是一水

7、溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在B在pH为10.25时，溶液中c(HCO3-)c(CO32-) C若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上D此图是1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线 参考答案：D7. 一定质量 Cu与某浓度足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L O2（标准状况下）混合后通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为A3.2g B4.8g C6.4g D10.8g 参考答案

8、：C8. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为 （ ）A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%参考答案：B略9. 下列说法正确的是A红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键D纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：B略10. 环境问题的最终解决要依靠科

9、技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是A通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染参考答案：B略11. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ） A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大 参考答案：答案：BC解析：本题考查了电解原理的应用。12. 在T 时，将a g NH3完全溶于

10、水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略13. 下列说法正确的是（）A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 L?mol1，则所处条件为标准状况参考答案：B解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；

11、B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L?mol1，不一定是在标况下，故D错误；故选B14. 下列有关说法正确的是（ ）A将0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH7，则c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B已知MgCO3的Ksp=6.8210-6，则所有含有

12、固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）C（CO32-）=6.8210-6 mol?L1C 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为21参考答案：【知识点】溶液中的离子浓度关系 电解原理 KspH5 H6【答案解析】C 解析：A、根据电荷守恒式：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)知A错误；B、假设是MgCO3与Na2CO3的混合溶液，C（Mg2+）与C（CO32-）不相等，故B错误；C

13、、Na2CO3与NaHCO3等物质的量时，钠原子与碳原子的物质的量之比是32，根据物料守恒得c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳阴两极产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为12，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系、电解原理、Ksp等，理解电荷守恒、质量守恒是解答的关键。15. （2004全国卷）9.在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ） A.减小C或D的浓度B.增大D的浓度C.减小B的浓度D.增大A或B的浓度参考答案：D 略二、实验题（本题

14、包括1个小题，共10分）16. 请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验原理：(用离子方程式表示) 。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是 ，不选其它两种金属的理由是 。实验步骤： 甲同学设计的实验装置： 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是： 。 按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论： 反应开始时的

15、速率：v(H2SO4) v(HCl) v(HAc)(用“”、“”、“”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)v(HCl) v(HAc)； 最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4) V(H2/HCl) V(H2/HAc)。问题讨论： 量筒的规格由 决定。 对结论“”、“”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是 。 根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是 。大学无机化学对此问题将有科学的解释。参考答案：答案：实验原理 2HMgH2Mg2 2CH3COOHMgH2Mg2CH3COO(2

16、分)实验用品 Mg Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长。(共3分) 同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液 (共2分) (1分) 酸液的体积(1分) 醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程 度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等。(2分) H的存在抑制HSO4的电离(或：SO42抑制H与Mg的反应或Cl促进H与Mg的反应)(1分)(本题共12分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合

17、物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K、NH4、Al3、Ba2、CO32、SO42、Cl、Br。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65 g,第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置, CCl4层未变红色;依据实验回答下列问题(1)分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。实验可以确定一定存在的离

18、子有_，一定不存在的离子有_;实验可以确定一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_;实验可以确定一定不存在的离子有_。(2)试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为_molL-1。参考答案：（1）NH4、Al3+，CO32- ；SO42， Ba2+ ；Br-。（2） 0.2 知识点:离子推断 解析：第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，这说明生成的气体一定是氨气，物质的量是0.02mol，因此溶液一定含有NH4+。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体，因此该白色沉淀只能是氢氧化铝，即甲溶液中中含有偏铝酸钠，所以原溶液中含

19、有Al3+，根据离子共存关系知溶液中一定没有CO32-，Al3+是1.022/1020.02mol，第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。这说明该白色沉淀一定是硫酸钡，所以一定含有SO42-，根据离子共存关系知溶液中没有Ba2+，SO42-的量是11.65/2330.05mol。第二份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置, CCl4层未变红色，说明溶液中没有Br。（3）NH4+、Al3+的正电荷总量为0.08mol，小于SO42-负电荷总量（0.1mol），所以依据电荷守恒，一定有K+存在，若溶液中没有Cl，K+的物质的量为0.02mol

20、，若有Cl，K+的物质的量大于0.02mol，原溶液中K+的物质的量浓度 0.2molL-1。 思路点拨:据现象判断存在的离子并求其量，根据共存关系判断不存在的离子，根据电荷守恒判断可能存在的离子。18. (10分)（1）化合物A只含C、H、N三种元素，氮的质量分数为19.7%，相对分子质量不超过100，则A的分子式为，若A分子中含五元环结构，试用键线式表示A的结构式 。（2）无机橡胶的制取是用氯代三聚磷腈（结构类似苯）开环聚合而成，反应如下： 写出氯代三聚磷腈的结构式 无机橡胶中的P-Cl键对水很敏感，用有机基团取代Cl后在耐水、耐热、抗燃等性能方面会有很大改善，请写出无机橡胶与CF3-CH2-ONa反应的化学反应方程式： 。（3）试用流程图表示用甲苯制取4-甲基环己醇的过程（限三步完成）。参考答案：（1）C4H9N （2分） （2分）（2）（1分） （2分）（3）（3分）19. I、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示达到平衡状态的是_（填序号）。a混合气体的压强不再发生变化b混合气体的密度不再发生变化c反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化d单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的