2025北京丰台高三一模化学试题及答案

北京市丰台区2024～2025学年度第二学期综合练习(一)第一部分选择题(共42分)1.2025年1月，我国科研人员针对CH₄、CO₂高效转化为HCOOH的研究取得了突破性C.CH₄→HCOOH和CO₂→HCOOH体现了CH₄和CO₂的2HCO₃+Ca²++2OH=CaCO₃高三化学第1页(共10页)4.下列实验中，能达到实验目的的是选项ABCD实验溴乙烷与NaOH溶液乙醇、乙酸、饱和分离CH₂Cl₂(沸点40℃)和CCl₄(沸点77℃)无水FeCl₃固体实验室制乙酸乙酯5.用圆底烧瓶收集NH₃后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH4+OHB.溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态C.向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中c(C¹)=c(NH)D.将实验中的NH₃换为NO,亦可形成喷泉6.香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是B.M能与Br₂发生取代反应和加成反应C.1molM最多可与5molNaOH发生反应D.M不能与HCHO发生缩聚反应M7.醋酸铜氨溶液(含[Cu(NH₃)₂]*、NH₃等)净化合成氨原料气(含N₂、H₂和少量CO)的A.Cu位于元素周期表d区CCO中化学键的强度大于N₂,使CO沸点高于N₂的D.在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化A.可用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中少量的SO₂B.澄清石灰水和酸性KMnO₄溶液均可以区分CO₂和SO₂D.二者溶解度的差异与分子的极性有关高三化学第2页(共10页)fB.d既可以是Fe,也可以是Fe₂O₃i.Ksp(FeS)=6.3×10-¹8Ksp(CdS)=7.9×10~²7。A.Na₂S溶液中：c(Na)=2[c(H₂S)+c(HS)+c(S²)]高三化学第3页(共10页)12.乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：,能量变化如图所示。A.反应IV是Y→M的决速步13.利用苯胺与(NH₄)₂S₂O₈(结构简式为H₄合成导电材料聚苯胺苯胺PANI下列说法不正确的是C.当y=0时，参与反应的苯胺与(NH₄)₂S₂O₈的物质的量之比为2:3实验足量铁粉日浓盐酸后的溶液i.产生大量气泡和灰黑色固体(经检验为Ag、Fe);ii.静置后，固体变为灰白色；iii.取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀；iv.取ii中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。已知：AgCl+CI[AgCl₂J,[AgCl₂]不能氧化Fe²+,Fe³++4CI[FeCl4JB.iii中生成黄色沉淀的反应为Ag++I=AgI第二部分非选择题(共58分)15.(10分)铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。I.铁蓝Fe(M)[Fe(CN)₆]·H₂O(M=K*或NH)是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化(1)基态Fe²+的价电子排布式为0(2)铁蓝中包含的化学键类型有_(填字母)。a.配位键b.离子键c.非极性共价键(4)邻二氮菲与Fe²+能够生成稳定的橙色配合物，可用做Fe²+的检测试剂。向K₄[Fe(CN₆]溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是oⅡ.在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。a-Fe的部(5)每个α-Fe晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“●”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置。16.(11分)我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧气电池，前景广阔。2Al(1)+3CaO(s)Al₂O₃(s)+3Ca(g)△(2)钙-氧气电池如图。(*表示中间体，stt+表示碳纳米管)。ii.放电过程中，正极流入的电子与消耗O₂的比值为2.07,计算可得生成CaO₂与CaO的物质的量之比为。充电时，CaO₂比CaO更容易分解，因此，经测定n(Ca):n(CaF₂)=13:1。从反应速率的角度，分析阴极表面主要生成Ca而少量生成CaF₂的可能原因0高三化学第6页(共10页)17.(13分)荧光探针M的合成路线如下。M(3)试剂a的结构简式为,F→G的反应类型是oa.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:1高三化学第7页(共10页)分液;分离系数(1)镀锌废酸液中主要含有的阳离子有_°(2)萃取过程：①从结构的角度解释三辛胺和H结合的原理o②写出第二步反应的离子方程式_o(3)5min内，三辛胺浓度对锌萃取率和分离系数的影响如图所示。当三辛胺浓度大于40%时，锌的萃取率增加缓慢，分离系数骤减的原因是_o萃取率(%)萃取率(%)(4)写出反萃取的化学方程式-0(5)测定废酸液中Fe²+含量的操作如下：废酸液中Fe²+的含量为g.L¹(已知：K₂Cr₂O₇全部被还原为Cr³+)。高三化学第8页(共10页)19.(13分)某研究小组探究Fe、A1分别与浓硝酸发生钝化反应的快慢。[Fe(H₂O)₆]3+(几乎无色)+4CI=[FeCl(H₂O)₂J(黄色)+4H₂O;[Fe(H₂O)₆]³++nH₂O[Fe(H₂O)₆-n(OH),]³”(黄色)+nH₃O+(n=1～6)。实验1实验现象浓硝酸浓硝酸Al表面产生极少量气泡且迅速停止，得到无色 (1)反应迅速停止是因为浓硝酸具有酸性和_性，可在Fe和Al表面形成致密的(2)针对溶液A和B的颜色不同，推测实验1-1中Fe与浓硝酸钝化反应速率慢，导为验证上述推测，选取如下装置进行实验2(气密性经检验良好，夹持装置及连I实验2实验装置试剂现象IV组合a.稀盐酸；b.大理石；c.饱和NaHCO₃溶液；d.溶液A;e.NaOH溶液变浅组合e.NaOH溶液①结合资料，分析实验2-1中选择试剂c的目的是°②实验2-2是将O₂通入溶液A中，所选试剂a、b分别为-0③实验2-2中溶液A褪色速率快于实验2-1,用化学方程式解释可能的原因o④上述实验说明溶液A中含有NO₂。设计实验：将NO₂通入中，观察到高三化学第9页(共10页)(3)设计原电池装置进行实验3。实验3实验装置浓硝酸温度(℃)实验现象浓硝酸指针迅速偏向Al,Fe溶解指针先迅速偏向Al,又迅速偏向5指针偏向Fe,之后缓慢恢复至零①依据3-1的实验现象，可得出结论-0②分析实验3-2中“指针又偏向Fe”的可能原因o高三化学第10页(共10页)北京市丰台区2024～2025学年度第二学期综合练习(一)高三化学参考答案第一部分共14题，每题3分，共42分。1234567DCDBADD89BADBDDB第二部分共S题，共58分。15.(10分)16.(11分)(1)①还原性②高温，适当低压，移走钙蒸气②i.O-0链ii.O₂+2e⁻+Ca²+=CaO₂ii.19317.(13分)(1)羧基碳碳双键②(3)加成反应6"18.(11分)(4)[R₃NH][ZnCl₃]+3NH₃·H₂O=Zn(OH)₂+19.(13分)(1)强氧化性(2)①除去挥发的HCl,