四川省雅安市五龙中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省雅安市五龙中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某炔烃经催化加氢后可得到2甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）A2甲基1丁炔B2甲基3丁炔C3甲基1丁炔D3甲基2丁炔参考答案：C考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃解答：解：2甲基丁烷的碳链结构为，2甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉

2、2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3甲基1丁炔，故选C点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写2. 据环保部门的有关资料表明，我市环境空气质量良好，空气中主要污染物三项指标年日均值，符合国家环境空气质量二级标准。这三项主要污染物是指A二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物 B二氧化硫、二氧化碳、可吸入颗粒物C二氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物 D二氧化硫、二氧化氮、空气中水蒸气参考答案：A略3. 已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25 时，Kw1.01014；100 时，Kw5.51013。下列

3、说法正确的是()A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7B25 时，0.2 molL1Ba(OH)2溶液和0.2 molL1HCl等体积混合，所得溶液的pH7C25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D4. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗 氧气的量为一恒定值的是（ ） AC3H6和C3H8 BC2H6和C2H4O2CC5H10和C6H6 DC2H6和C3H8参

4、考答案：C5. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ）。A.容器内压强不随时间变化 B. v正(X)=v逆(Z) C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2 D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ参考答案：A略6. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：B7

5、. 将纯净的N2和H2按体积比23混合后，缓缓通人一个正在加热的装有足量催化剂的硬质管，在硬质管的另一端收集到的气体是 ANH3和N2 BNH3和H2 C纯净的NH3 D NH3、H2和N2的混合气体参考答案：D8. 我国城市环境污染中的大气污染主要是A. CO2、Cl2、酸雨 B. CO、NO2、SO2、烟尘 C. NH3、CO、NO、雾 D. HCl、 N2、SO2 粉尘参考答案：B9. 下列关于有机物的说法正确的是 A蔗糖和麦芽糖的水解产物不同 B不能用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水 C聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜 D等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时，生成CH

6、3Cl与HCl参考答案：A略10. 实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）A40%B50%C80%D90%参考答案：C【考点】化学平衡的计算【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率【解答

7、】解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H=196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为2mol=3.2mol所以二氧化硫的转化率为100%=80%故选：C11. 可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是 A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D略12. 下列

8、各组原子，彼此性质一定相似的是 ( ) A、1s2与2s2的元素 B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C、 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D、 L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素参考答案：D略13. 下列分子中所有原子一定在同一平面上的是参考答案：B略14. 下列有关化学用语错误的是 （ ）A. 乙醇分子球棍模型： B. 含有10个中子的氧原子 OC. OH的电子式：D. CH4Si的结构式： 参考答案：D15. 下列各组物质,前者是混合物,后者是纯净物的是()A.尿素、玻璃B.钙镁磷肥、盐酸C.普钙、草木灰D.铝热剂、干冰参考答案：D解析：尿素

9、、干冰是纯净物,其余都是混合物。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答： 滴定时

10、，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志是 。 通过上述数据，计算出x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2 偏大 偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明请根据下表回答下列问题 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20mg/kg

11、40mg/kg储存方法 密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A胰岛素 B甲状腺素C生长激素 D雄性激素长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患 A甲状腺亢进 B贫血症C地方性甲状腺肿大 D糖尿病食盐中加碘，这碘指的是 （填“元素”、“原子”或“单质”）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 参考答案：（1）B；（2）C；（3）元素；（4）+5考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理版权所有分析：（1）碘与甲状腺素有关；（2）缺碘易患地方性甲状腺肿；（3）“含碘量”中的碘是指其中含有的碘元素的质量；（4）化合物

12、中元素的正负化合价的倒数和为0解答：解：（1）碘是合成甲状腺素的主要原料，故答案为：B；（2）缺碘易患地方性甲状腺肿，故答案为：C；（3）食盐中加碘，含碘量是指的元素，而不是单质或化合物，故答案为：元素；（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为0（+1）（2）3=+5，故答案为：+5点评：本题考查加碘食盐的成分和性能，为高频考点，把握习题中的信息及相关化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18. 有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为8

13、8.9，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。 (1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫_，其晶体类型是_。 (2)B的氢化物的电子式为_，属_分子。(极性或非极性) (3)A和B形成化合物的分子空间构型为_，属_分子，其晶体类型是_。俗名_。(4)C元素位于周期表中第_周期_族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_。 (5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_，离子方程式_。参考答案：(1)金刚石；原子晶体(3)直线型分子；非极性；分子晶体；干冰(4)3；A；HClO4H2CO3H3AlO3 (5)先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O19. （12分）某种烃0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的