四川省遂宁市船山区龙坪初级中学高三化学联考试题含解析

1、四川省遂宁市船山区龙坪初级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 最新报道，绿色农药信息素已推广使用，这对环境保护有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是 A先加酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B先加溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C先加银氨溶液，微热；再另取该物质加入溴水D先加入新制氢氧化铜悬浊液，微热；再加入溴水参考答案：D略2. 下列说法中正确的是（ ）A将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变

2、黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强B含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C水玻璃可用做制备木材防火剂的原料DSO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同参考答案：CA中H+与NO3-形成稀硝酸，具有氧化性也可以氧化Fe2+，所以A错误。B，NaAlO2显碱性，所以B错误。D中SO2使溴水褪色是因为SO2具有还原性，而 乙烯使溴水褪色 是因为发生加成反应，二者原理并不相同，所以D错误。3. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充

3、电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动参考答案：A略4. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，他们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOH B. 若甲为Na2CO3，则丁可能为CO2C. 若甲为N2，则丁可能为O2 D. 若甲为Fe，则戊可能是盐酸参考答案：DA、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH，则丙为NaAlO2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含

4、有Al3，Al33AlO26H2O=4Al(OH)3，符合转化关系，故A错误；B、若甲为Na2CO3，丁为CO2，则乙为NaHCO3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O，符合转化关系，故B错误；C、甲为N2，丁为O2 ，乙为NO，设戊为氢气，则丙为NH3，6NO4NH3=5N26H2O，符合转化关系，故C错误；D、甲为Fe， 戊为盐酸，则丙为FeCl2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe3，Fe2和Fe3不反应生成Fe，不符合转化关系，故D正确。5. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢

5、和不锈钢耐腐蚀性依次减弱C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A某无色澄清透明溶液中：K、H+、Fe2+、NO3 Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC含0.1molL1 HCO3的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3、SO42D含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、Cu2+、NO3参考答案：B略7. (双选题)在可逆反应2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L

6、1，B为3mol?L1，前2min内C的平均反应速率为0.5mol?L1?min12min后，测得D的浓度为0.5mol?L1则关于此反应的下列说法中正确的是（）A2 min末时A和B的浓度之比为5：3Bx=2C2 min末时B的浓度为1.5 mol?L1D2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol?L1参考答案：BC考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：根据化学反应速率之比等于系数之比，结合化学反应的三段式计算： A（g）+3B（g）xC（g）+D（g） 初始浓度（mol/L） 5 3 0 0转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min浓度（mol/L） 4 1.5 0

7、.5x 0.5结合初始浓度、变化浓度、末态浓度进行计算即可，化学反应速率v=解答：解：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g） 初始浓度（mol/L） 5 3 0 0转化浓度（mol/L） 1 1.5 0.5x 0.52min浓度（mol/L） 4 1.5 0.5x 0.5A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；B、C的反应速率为mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B正确；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，故C正确；D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误故选BC点评：本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的

8、有关计算知识，属于考查的重点内容，注意三行式在解题中的灵活应用，难度不大8. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应： A(g)yB(g) 3C(g)（正反应为放热反应）；达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是（ ） A平衡正向移动 By=1 CB的转化率降低DC的体积分数增加参考答案：答案：C9. （2011北京卷）已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如下图所

9、示。下列说法正确的是A.b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的参考答案：D温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的Yt曲线，A不正确；根据图像温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20时对应的反应速率快，

10、所以，B不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的，即选项D正确。10. 每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；给试管的流体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通

11、风；在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；废电池应立即回收处理。 A全部 B. C. D. 参考答案：B11. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C. 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D. 一定条件下，水在20时能凝固成固体参考答案：答案：B 考点：本题考查的是化学常识。我们归结到化学用语里。解析：由质量守恒可知A项正确；在木块被劈开时，断裂的是其中的某些纤维素分子，原子结构并未被破坏，故B

12、错误；C金属导电是靠金属内的自由移动的电子，当在气态时不能导电，故C正确。室温下的水结成的冰叫“热冰”，由韩国科学家在实验室制得，故D正确。12. 下列属于酸的是A. NaOH B. CH3COOH C. NH3 D. H2O参考答案：B酸指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。符合此条件的是CH3COOH，故B正确；A C D不符合酸的概念。故都是错误的。点睛：本题考查酸的判断。运用酸的概念进行判断。抓住电离时生成的阳离子全部是H+的化合物即可。13. 下列各组离子可能大量共存的是()。A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：

13、K、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO32D中性透明溶液：K、HCO3、NO3、Fe3、SO42参考答案：C略14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊变红色的溶液：Fe2、K、SO42、NO3 B.使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、I D.0.1 molL1Na2CO3溶液: OH、Na、Cl、SO42参考答案：D略15. 常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是( ) ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) c(SO

14、32-) c(H2SO3) BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)c(OH) CpH c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)DpH=12的NaOH溶液中：c(OH)水电离=1.01012 mol/L参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示： NH3CO2NaClH2ONH4ClNaHCO3（晶体） 依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。 （1）A装置中所发生反应的

15、离子方程式为 。C装置中稀硫酸的作用为 。 （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水） 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 。 （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。 （4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别

16、为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列问题：（1）图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。（2）d中元素的原子核外电子排布式为 。（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。（5）k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。参考答案：（1）金刚石8原子晶体（2）1s22s22p63s23p5（3）H2O 分子间形成氢键V形（或角形）sp3（4）HC

17、l（5）COCl2sp2极性（1）每个原子周围有4个键，判断为金刚石。（2）a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。（3）除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2（在历届高考中有出现过）。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。（4）所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。（5）COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。18. 为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两

18、个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：（15分） （一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末溶解：将中药品加入烧杯中，用量筒量取至少 mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应过滤：洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为 干燥、称量剩余固体 （二）乙组：实验装置如右图，实验步骤如下：按图连接好装置称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置AB的胶塞塞好，

19、然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。问题和讨论：（1）上述实验步骤和之间必须加一步 的操作，具体方法为 。（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（有几点写几 点） 。（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 ，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为 。参考答案：（一）100(1分)，偏低(2分)，取最后一次洗涤液逐滴滴加稀盐酸至过量，若滴加过程中始终无沉淀生成说明洗涤干净。（其他合理答案也给分）(3分)（二）（1）检查装置的气密性(1分)，方法是：向C中加入一定量的水，然后提高C使C中液面高于B，