四川省遂宁市西宁中学高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省遂宁市西宁中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A用图1所示装置除去Cl2中含有少量HCl B用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层参考答案：D略2. 以下关于纸上层析的叙述，错误的是 A纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B纸上层析法分为上升纸层析法和径向纸层析法 C纸上层析法是利用试样中各种离子随展

2、开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑 D为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法参考答案：D3. T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动 CT 时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%DT 时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40 参考答案：C略4. 下列离子反应方程式正确的是（）A澄清石灰水来吸收氯气：Cl2OHClClOHB将金属Na加入冷水中：2

3、Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O参考答案：答案：B5. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图1所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. B. C. D.参考答案：C略6. 以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，来合

4、成乙二酸乙二酯的正确顺序（ ）A（1）（5）（2）（3）（4） B（1）（2）（3）（4）（5）C（2）（3）（5）（1）（4） D.（2）（3）（5）（1）（6）参考答案：C略7. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入ACH3COOK固体 BZn粉 CCuSO4晶体 DSO3固体 参考答案：D略8. C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.0

5、0 g。下列说法错误的是 A反应后的固体混合物中还含有碳 B反应后的固体混合物总质量为14.4 g C反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g D反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol参考答案：略9. 下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是 A用CCl4可擦去圆珠笔油渍 B蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味 D用食醋来除水壶里的水垢参考答案：A略10. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、H

6、Cl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：CO Pd参考答案：A 钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO Pd；反应中转移的电子为1 mo1时，生成 1/2mo1物质X，故A项错误。11. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO

7、（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强参考答案：答案：B12. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A将0.1 molFeCl3水解制成胶体，所得胶粒数小于0.1NAB标准状况下11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NAC在反应KIO3 + 6HI=KI+3I2+3H2O中 ，每生成3mol I2转移的电子数为5 NAD0.1mol NH4+ 所含质子数为1 NA参考答案：AC略13.

8、 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5参考答案：A略14. 下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是 （ ） A泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难 B发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护 C使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染” D大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放参考答案：A略15. 某无色溶液可能含有Na+ Ba2 +

9、 Cl一 Br一 SO32一 SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定含有的离子是 C肯定没有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按41

10、的物质的量比配料，球磨35小时，然后升温至600750，保温24小时，自然冷却至室温得产品。（1）保温24小时的目的是 （2）写出该反应的化学方程式 实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下：步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入稀硫酸，10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80水浴加热溶解。步骤2: 待试样全部溶解，立即用约为0.2mol/L高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色保持30秒不褪色为终点。步骤3: 计算样品得电子的物质的量n（相关反应：2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2+2CO2

11、。2MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O）步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m。步骤5：将实验步骤1-4重复2次。步骤1中，准确量取10.00 mL草酸钠标准溶液的玻璃仪器是 。请用样品得电子的物质的量n和样品中Mn元素的质量m来表示样品中Mn元素的化合价a= 。为获得样品得电子的物质的量n，还需补充的实验是 。参考答案：（15分）（1）MnO2和Li2CO3充分反应（3分）（2） （3分） 碱式滴定管（或10.00mL移液管） （3分） a255n/m （3分）不加尖晶石型锰酸锂样品，保

12、持其他条件相同，做滴定实验 （3分）（或用草酸钠标准溶液标定高锰酸钾溶液）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMn

13、O4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为 （用含Z的代数式表示）。参考答案： （1）过滤（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2F

14、eCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。请根据下列转化关系回答有关问题：已知以下信息：B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物 （R1、R2表示氢原子或烃基）（1）A的化学名称为 ；C中含氧官能团名称为 。（2）H的结构简式为；AD的反应类型为 。（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式 。（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）；能发生银镜反应 含有苯环结构 能在碱性条件下水解参考答案：(1) 乙烯 羧基（2） 加成反应 (3)(4) 419. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和