四川省遂宁市马家中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省遂宁市马家中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1.8gNH4+所含电子数为NAB. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NAD. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NA参考答案：ADA. 1.8gNH4+的物质的量是0.1mol，所含电子数为NA，A正确；B. NA个CO2分子是1mol，通常状况下气体的摩尔体积不

2、是22.4L/mol，占有的体积不是22.4L，B错误；C. 0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的体积不能确定，不能计算溶液中SO42-的数目，C错误；D. NO2和N2O4的最简式均是NO2，23gNO2和N2O4的混合物气体中含有NO2的物质的量是23g46g/mol0.5mol，总原子数为1.5NA，D正确，答案选AD。点睛：选项D是解答的难点，答题的关键是明确二者的化学组成特点，找出二者的相同点，即二者的最简式相同，与之相类似的C2H4与C3H6等。在比如过氧化钠和硫化钠的相对分子质量相同，且二者的阴阳离子个数比相同，质量相等时所含离子数相等。2. 下表是元素周期表的一部分。表中所

3、列的字母分别代表某一化学元素。对于所示元素下列叙述中正确的是Af、i、l形成的简单离子所带电荷数值与其族序数相等Bb与h、j、g形成的化合物每个分子均含有10个电子CB所在的区域全是过渡元素，它们的单质或化合物在日常生活中都很难见到D最高价氧化物对应水化物碱性：nOH d(OH)2 f(OH)3 参考答案：D3. 将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）AH+、Ca2+、Na+、HCO3BNa+、Fe2+、Al3+、NO3CK+、Cl、OH、SO42DCu2+、Ba2+、Cl、OH参考答案：C解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离

4、子的存在，与铝反应生成氢气的溶液呈酸性或强碱性。AHCO3与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能电离出，故A错误；BFe2+为有色离子，Fe2+、NO3在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CK+、Cl、OH、SO42之间不反应，都是无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故C正确；DCu2+为有色离子，Cu2+、OH之间反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误。4. 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（ ）ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子 D氧化剂

5、和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略5. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是A. 根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数D. 根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率参考答案：CA不正确，因为无法判断是否含有氧元素。B不正确，因为任何化学反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量。可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，D不正确。

6、答案选C。6. 下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是ACO2和SiO2 BCO2和H2O CNaCl和HCl DCCl4和KCl参考答案：B7. 下列结论错误的是( )微粒半径：r(K)r(Al3)r(S2)r(Cl) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaCl-K+；离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S2-Cl-K+Al3+，错误；非金属性：FClSPSi，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定

7、性：HFHCl H2SPH3SiH4，正确；非金属性：ClBrIS，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl-Br-I-S2-，错误；非金属性：ClSSeTe，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2SSeTe，正确；非金属性：SPC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：H2SO4 H3PO4H2CO3HClO，正确；因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有ON、PSi，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则NP，所以有非金属性：ONPSi，正

8、确；同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，则金属性CaK，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性BeMgCa，所以金属性：BeMgCaK，正确。可见错误，选项B符合题意。8. 在自然界中不存在游离态的元素是A. 碳 B. 铝 C. 铁 D. 硫参考答案：B铝是活泼金属，在自然界中不存在游离态的铝，故B正确。9. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是 A化学方程式中=2Bt2时N 的 v正 = v逆.C从t1到t2时刻 M的平均反应速率 mol/（Lmin）Dt3时混合气体的总物质的量不随时间的

9、变化而变化参考答案：B略10. CH4是天然气的主要成分，而液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列说法中不正确的是（ ）A相同物质的量上述5种烃中，消耗O2体积最大的是丁烷B相同质量上述5种烃中，生成H2O的质量最大的是CH4 C天然气灶具改用液化石油气时，应将进风口改小D严冬季节液化石油气有时会出现火焰变小的现象原因是有些成分被液化参考答案：C略11. 将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH的玻璃管。结果盛NaOH的玻璃管质量增加了1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为A、2.24L B、1.12L C、0.56L

10、 D、0.28L参考答案：C12. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ）A. 制半导体材料的元素 B、制农药的元素C. 制催化剂的元素 D、制耐高温合金的元素参考答案：A略13. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L1B2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NAC常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NAD28 g氮气所含的原子数目为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数分析：A、1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液体积大于1L；B、依据n=计算物质

11、的量，结合钠失电子数计算；C、常温常压下，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol；D、依据n=计算物质的量，结合氮气分子式计算；解答：解：A、1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液体积大于1L，溶液中NaCl的物质的量浓度小于1 mol?L1，故A错误；B、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合钠失电子数计算转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，故B正确；C、常温常压下，11.2 L H2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D、依据n=计算物质的量=1mol，结合氮气分子式计算所含的原子数目为2NA，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积

12、条件应用，物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单14. 关于胶体的说法中正确的是A. 将10mL0.1mol/LFeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.001NAB. 依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C. 有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D. 采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl参考答案：CA、氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁集合体，将10 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.001NA，故A错误；B、依据分散质粒子大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故B错误；C、有色玻璃

13、、豆浆、血液、碳素墨水的分散质的粒子直径在1100nm之间，均属于胶体，故C正确；D、蔗糖和NaCl都不是胶体，不能用渗析的方法分离，故D错误；故选C。15. 对于平衡：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)Q(Q0)，符合右图变化情况的是（ ） A. 加压 B.增加O2的浓度C. 使用催化剂 D. 同时增大SO3和O2的浓度 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器：A烧杯 B.100mL量筒 C.25

14、0mL容量瓶D.500mL容量瓶 E玻璃棒 F托盘天平（带砝码）G.10mL量筒 H胶头滴管配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L1，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度参考答案：（1）18.4mol/L；（2）6.3；A C E G H；C B D F A E；CD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；（2）依据

15、溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器；根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排序；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，反正溶液浓度偏高【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=18.4mol/L；故答案为：18.4mol/L；（2）配制配制240mL0.46mol?L1的稀硫酸，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/LV=250mL0.46m

16、ol?L1，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故选：A C E G H；配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：C B D F A E；故答案为：C B D F A E；该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L1，比所需配制溶液浓度偏低，A量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；B容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C没有

17、将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：C D三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：_；_。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。_。参考答案：（1）氯水中H（或Cl2）与OH反应氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。18. 在2

18、KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）19. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀