四川省遂宁市文井中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省遂宁市文井中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似下列说法不正确的是（）MNXYAX位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备B元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3C气体分子（MN）2的电子式为D（MN）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：4种元素

2、都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，据此结合元素周期律知识进行解答解答：解：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，A元素X是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，镁单质可采用电解熔融Mg

3、Cl2制备，故A正确；BM、N、X、Y分别是C、N、Mg、Al，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这四种种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，故B正确；C气体分子（MN）2为（CN）2，其电子式为：，故C正确；D根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D错误；故选D点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析D2. 恒温恒容下，往一真

4、空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）?2B（g）+xC（g）达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（）A若x=2，则p0.5aB若x=3，则p0.7aC若x=4，则p=aD若x=5，则pa参考答案：考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：根据恒温恒容的容器内，设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后混合气体物质的量增大pmol，参加反应的A为a，利用差量法确定二者关系，再结合x的值进行讨论判断解答：解：设开始时加入气体A的物质的量为100mol，气体物质的量之比等于压强之比，则平衡后

5、混合气体物质的量增大pmol，则： 3A（g）=2B（g）+xC（g）物质的量增大n 3 x1 amol pmol则3p=a（x1），即p=a，A若x=2，则p=a=a，故A错误；B若x=3，则p=a=a，则p0.7a，故B错误；C若x=4，则p=a，故C正确；D若x=5，则p=a=a，则pa，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡的计算应用，题干中的信息应用和平衡计算是解题关键，题目难度中等3. 下列有关实验的叙述，正确的是（）A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 B用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D制

6、备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁专题：实验题分析：A氯水中的次氯酸有强氧化性；B托盘天平只能准确到0.1g；C根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；D为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下解答：A氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，故A错误； B托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，

7、浓度偏大，故C正确；D制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误故选C点评：本题考查化学实验基本操作，涉及pH的测定、溶液的配制、物质的制备等，侧重物质的性质及实验操作的考查，注重双基训练，题目难度不大4. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是 ( ) A18O2和16O2是两种不同的核素 B甲醇（CH3OH）属于离子化合物 CN5和N2是氮元素的两种同位素 D由N5变成N2是化学变化参考答案：D略5. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN

8、O3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为3 B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况） D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案：D略6. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述不正确的是()A有机物A属于芳香族化合物B有机物A和NaOH的醇溶液共热可发生消去反应C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH参考答案：C略7. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A过

9、量铁与稀硝酸反应：Fe4HNO3Fe32H2ONO B碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O C在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 D在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7：Ba2OHHSO42BaSO4H2O参考答案：答案：C8. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是AFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DNaHCO3与Ca(OH)2参考答案：B略9. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)cn(Bm)

10、，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物参考答案：B略10.

11、 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）V（氨水）D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑制程度越大；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离；C与混合，若溶液pH=

12、7，c（H+）=c（OH），结合电荷守恒分析；D与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）为1013mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH）0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于1013mol/L，所以由水电离出的c（H+）为，故A错误；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于2个单位，所以的pH可能与不同，故B错误；C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知c（Cl）=c（NH4+），氨水和HCl恰

13、好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V（盐酸）V（氨水），故C错误；D与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH）c（Cl），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正确；故选D【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题目难度较大11. 关注科学、技术、社会与环境（STSE）人人有责。下列与STSE相关的说法不正确的是A玻璃钢和钢化玻璃都是无机非金属材料B用家用汽车

14、代替公交车不能达到节能减排的目的C汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾D添加三聚氰胺（C3H6N6）能增加奶制品的N元素含量，但是对人体有害参考答案：A略12. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是 ANa BAl3 CFe3 DFe2参考答案：B略13. 下列所示物质的制备方法合理的是A. 实验室从海帶中提取单质碘取样灼烧溶解过滤萃取蒸馏B. 金红石(主要成分TiO2)原料生产金属Ti：金红石、焦炭TiCl4TiC. 从卤水中(溶质主要是MgCl2)提取Mg卤水M

15、g(OH)2MgCl2(aq) MgCl(s) MgD. 由食盐制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精参考答案：B【详解】A.海带中的碘元素以I形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后要加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，再加入萃取剂进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，故A错误；B.二氧化钛和焦炭、氯气反应，产物是四氯化钛和一氧化碳；镁与TiCl4置换反应得到钛和氯化镁，稀有气体化学性质稳定，不会参与化学反应，常做保护气，故B正确；C.直接加热蒸干水分得不到氯化镁固体，会促进氯化镁水解，最后得到氢氧化镁；应该蒸发浓缩、冷却结晶得MgCl26H2O晶体，然后在HCl气体环境中加热MgCl26H2O

16、可得MgCl2固体，故C错误；D.澄清石灰水浓度较低，用其制备次氯酸钙效率较低，应用石灰乳，故D错误；答案：B14. 在由水电离产生的H+的浓度为110-13mol/L的溶液中，离子组K+、Cl、SO32、NO3 Na+、Fe2+、I、SO42K+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3k+、Ba2+、Cl、NO3中一定能大量共存的组是（ ）A、 B、 C、 D、参考答案：B略15. 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有Cl C除去保温瓶中的水垢 D洗去白

17、色衣服上的番茄汁参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是_(相同条件下)。(2)装置B的作用是_，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是_。(3)已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_。(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。一份溶液经_、_、_、洗

18、涤得蓝色晶体。另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000molL1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu2+)=_ molL1。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2；I2+2S2O32=21+S4O62)参考答案：(1)1:4 (2)安全瓶 硝酸铜分解产生的气体中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性 (3) (4) 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 1.0mol/L【分析】(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生的红棕

19、色气体是NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据得失电子守恒计算体积比；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，据此分析；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠；(4) 反应后试管中剩余的固体是氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜溶液；【详解】(1)加热Cu(NO3)2固体，分解产生红棕色气体NO2，在装置D中收集到无色气体是氧气，当反应结束后，试管中残留固体为黑色是氧化铜，氧化产物是O2，还原产物是NO2，根据

20、得失电子守恒，O2、NO2的体积比为1:4；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A，故装置B的作用是安全瓶；(2)根据装置B中导气管略露出胶塞分析；B中O2与NO2的体积比为1:4，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解产生的气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性；(3) NO2和NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应离子方程式是；(4)硫酸铜溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，可得到蓝色的硫酸铜晶体；设溶液中c(Cu2+)=cmol/L2Cu2+I22S2O322 2 得c=1.0 mol/L。三、综合题（本题包

21、括3个小题，共30分）17. （6分）已知在0.1molL-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：Na+HSO3-SO32-H2SO3。则：（1）则该溶液中H+_OH-（填“”“=”），简述理由（用离子方程式表示）_。（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_；写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3-的电离平衡：HSO3- H+SO32-，还有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由题给信息SO32-H2SO3可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定H+OH-。（2）含酚酞的

22、氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO3-反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。略18. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为_。(2)化学式为Ti(H2O)6Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是_ (填元素符号)，该原子的杂化类型为_杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是_ (填元素符号)。(3)化学式为Ti(H2O)5 ClCl2H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合

23、物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为_mol。(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_。(5)TiO2能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为_，写出一种与SO42互为等电子体的分子_。(6)下图是钛晶体在空间一种堆积方式，此堆积方式名称为_，钛原子的配位数为_。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为_gcm3(NA表示阿伏加德罗常数的

24、值，列出计算式即可)。参考答案：(1) (2)O sp3 O (3)2 (4)TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，因而三者的熔点和沸点依次升高 (5)（TiO）n2n+ 或(TiO2+) CCl4 SiCl4等 (6)六方最密堆积 12 486/(2.9510-8)24.6910-8NA【分析】(1)根据基态Ti原子价电子为3d24s2，画出其价电子轨道表示式；(2) Ti(H2O)6Cl3晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是O，O原子的杂化类型为sp3；晶体所含元素中，电负性最大的元素是O。(3)取1mol绿色晶体T

25、i(H2O)5ClCl2H2O溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯离子，据此进行计算； (4)组成和结构相似的分子晶体，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点越高；(5) Ti与O的个数比为1:1，化学式为（TiO）n2n+ (TiO2+)；SO42-中的S属于sp3杂化，SO42-原子总数为5，价层电子总数为32，据此规律写出与其互为等电子体的分子；(6)由钛为六方最密堆积，钛原子的配位数为12；该结构中含有的钛原子个数为6个，质量为486/NAg；求出该结构的体积Vcm3；根据公式=m/V计算出该晶体的密度。【详解】（1）钛原子的核电荷数为22，其基态原子核外电子排

26、布为：1s22S22p63s23p63d24s2，其价电子为3d24s2，价电子轨道表示式为；综上所述，本题答案：。(2)化学式为Ti(H2O)6Cl3的绿色晶体是TiCl3的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti3+形成配位键的原子是O，O原子形成2个键和2对孤电子对，该原子的杂化类型为sp3；同一周期，从左到右，电负性增大，同一主族，从上到下，电负性减小，因此该晶体所含元素中，电负性最大的元素是O。综上所述，本题答案是：O，sp3 ，O。(3)化学式为Ti(H2O)5ClCl2H2O的绿色晶体是TiCl3的六水合物的另一种晶型，取1mol绿色晶体溶于水配成500mL溶液，溶液中含有2mol氯离子，加入足量AgNO3使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物质的量为2mol。综上所述，本题答案