四川省遂宁市安平中学高二化学期末试卷含解析

1、四川省遂宁市安平中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又退色的是 Cl2 盐酸 氯水 盐酸酸化的漂白粉溶液 木炭 A B C D参考答案：B略2. 下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求AK 、NO3、Cl、HS c(K)c(Cl)BFe3、NO3、SO32、Cl滴加盐酸立即有气体产生CNH4、Al3、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生DN a、HCO3、Mg2、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生参考答

2、案：D略3. 下列物质的分子中，键角最大的是（ ）A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3参考答案：B在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子之间的排斥力成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B4. 下列各组物质肯定互为同系物的是 （ ） A苯酚和苯甲醇（ ） B 乙醇和乙二醇CC4H8与C5H10 D醋酸与硬脂酸参考答案：D略5. 下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物

3、理变化的是A二氧化硫 B氯气 C漂白粉 D、活性炭参考答案：D略6. 下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C全部由极性键构成的分子一定是极性分子D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键参考答案：D7. 下列关于有机物的说法正确的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去C. 苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶

4、液除去三、参考答案：AD8. 下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是（ ）A边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中C将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热D在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大参考答案：B9. 具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是Ans1 Bns2 Cns2np6 Dns2np2参考答案：D10. 有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属反应，共产生a mol H2；另一份完全燃烧后生成2a mol CO2。则该混合醇中不可能含有A甲醇 B乙醇 C乙

5、二醇 D丙三醇参考答案：B11. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA 标准状况下，7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数是0.1NA当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时，转移的电子数一定是0.3 NA常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参考答案：C略12. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A图1表示可逆反应温度的情形B图2表示压强对可逆反应

6、的影响，乙的压强比甲的压强大C图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D图4表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份（虚线表示）滴加参考答案：A13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2OB 钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2 OH- + H2C 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-CO2CO32-H2O参考答案：D略14. 乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（ ） A正四面体烷的二氯代物

7、只有1种B乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D与环辛四烯互为同分异构体参考答案：C考点：乙炔炔烃专题：有机物的化学性质及推断分析：A正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置；B乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应；C苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH；D与环辛四烯分子式分子式都为C8H8解答：解：A正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置，则正四面体烷的二氯代物只有1种，故A正确；B乙炔生成乙烯基乙炔，发生碳碳三键的加成反应，故B正确；C苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故C错误；D与

8、环辛四烯均分子式都为C8H8，属于同分异构体，故D正确；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的空间结构及官能团、性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃性质的考查，题目难度不大15. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 APE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化BPE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分

9、）16. 中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题： （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_ _，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_ _。（2）该实验可用060 molL1 HCl和065 molL1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是_ _。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_。 （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418 J

10、/（g），则该中和反应放出热量为_kJ（填表达式），H=_ kJ/mol（填表达式）。参考答案：（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 （2）保证盐酸完全被中和散热太快（3）0418（t2t1） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23，为何原因？参考答案：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。18.