四川省遂宁市安居第一中学高三化学月考试题含解析

1、四川省遂宁市安居第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定 参考答案：B2. 在一定条件下，CO2分解达平衡，测得2CO22CO+O2平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2分解百分率是（ ）A.10

2、0%B.C.D.参考答案：B3. FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡： 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 C.反应处于D点时，一定有 D. A点的c(Fe3)比B点的c(Fe3)大参考答案：B略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D.c(H)=1.0

3、1013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略5. 下列热化学方程式或说法正确的是 A甲烷的燃烧热为H=-890kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890 kJ?mol-1 B500、30MPa下，将05mol N2和15molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热193kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-386kJ?mol-1 C已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；H= 270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2

4、mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和参考答案：D6. 下列说法正确的是 A.pH相等的NaF与CH3COOK溶液：B pH相等的NH4Cl(NH4)2SO4 NH4HSO4溶液:C(NH4+)大小顺序为C常温下，C（H+）= 10-14 mol / L的溶液中，Na+ 、AlO2、 S2、 SO32 可以大量共存D常温下，由水电离出的C（H+）=10-14 mol / L的溶液中，NO3 、I 、 Na+ 、K+一定可以大量共存参考答案：C略7. 下列物质转化在给定条件下能实现的是。() 参考答案：

5、略8. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 1/3、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子 CW 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物 DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 参考答案：D略9. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列判断正确的是（ ）A该反应的还原剂是ClB消耗1mol还原剂，转移6mo

6、l电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D方程式为3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，A由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；BN元素化合价由3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确故选D10. 在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A5.6 gL-1 B9.6 gL-1 C

7、11.2gL-1 D56 gL-1参考答案：A略11. 下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应参考答案：B【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题【分析】AMn2O7为酸性氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体；B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成

8、S；C氧化性与得电子多少无关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性；D碱中阴离子全部为氢氧根离子，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应【解答】解：AMn2O7为酸性氧化物，则酸性氧化物不一定是非金属氧化物，混合物包含分散系、分散系包含胶体，则混合物、分散系、胶体有从属关系，故A错误；B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，S失去电子生成S，S得到电子生成S，可知元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得，故B正确；C氧化性与得电子多少无关，与得到电子的难易程度有关，含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如碳酸，故C错误；D碱中阴离子全部为氢氧根离子，则烧碱、熟石灰均由金属离子

9、与氢氧根离子构成均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应可能为氧化还原反应，如氢氧化亚铁与硝酸反应，故D错误；故选B【点评】本题考查较综合，涉及物质分类、氧化还原反应等，注重高频考点的考查，把握相关概念及常见实例为解答的关键，侧重基础知识的夯实，题目难度不大12. 下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：B13. （不定项选择题）下列有关设计的方案能达到实验目的是（）A制备Fe（OH）3胶体：向0.1mol?L1FeCl3溶

10、液中加入等体积0.3mol?L1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤C比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再产生沉淀，然后再滴入0.1mol?L1AlCl3溶液，观察现象D验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，观察整个过程中有机相和水相中的现象参考答案：CD【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题【分析】A氯化铁和N

11、aOH反应生成氢氧化铁沉淀；B除杂时要除去杂质且不引进新的杂质；C溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质；D同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性【解答】解：A氯化铁和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体制备方法为：沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，当加热至液体呈红褐色即为胶体，故A错误；B除杂时要除去杂质且不引进新的杂质，铁能和铜离子、铁离子都反应，所以不能用Fe除去氯化铁中的铜离子，故B错误；C比较Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积：向0.1mol?L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol?L1氨水至不再产生沉淀时铁离子完全反应生成氢氧化铁沉淀，然后再滴入0.1mol

12、?L1AlCl3溶液，如果红褐色沉淀转化为白色沉淀，就说明氢氧化铁溶度积大于氢氧化铝，否则小于氢氧化铝，可以根据沉淀颜色确定溶度积大小，故C正确；D验证氧化性Fe3+Br2Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol?L1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分层且水在下层苯在上层，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，氯水氧化亚铁离子生成铁离子而导致水层呈黄色，氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质易溶于苯而使苯层呈橙色，观察整个过程中有机相和水相中的现象，并根据颜色变化先后顺序确定氧化性强弱，故D正确；故选CD【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原

13、理及物质性质是解本题关键，涉及氧化性强弱判断、溶度积大小比较、胶体制备、除杂等知识点，能从实验操作规范性及实验评价性分析判断，易错选项是D14. 以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象参考答案：BC溴水分别加入到苯、乙醇、四氯化碳中的现象是：分层，上层橙红色；混溶；分层，下层橙红色，可以鉴别，A正确；准确称取0.400 0 g NaOH无法实现，B错；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯中，

14、杂质无法除去，C错；淀粉溶液用激光照射可观察到丁达尔现象，D正确。15. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 A可以和溴水反应 B可溶于有机溶剂C分子中有三个苯环D1mol维生素P最多可以和3molNaOH反应参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液。在混合物药品中加足量的稀硫酸

15、后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。则该混合物样品中一定不含的物质是 ；固体D的化学式为 ；检验混合物B中含有Fe3所选用的试剂是 ；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是 。（2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）。在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣。试推断：固体D的化学式为 ；检验溶液C中是否含有SiO32-的实验方法是 。参考答案：（1）SiO2 Fe(OH)3 硫氰化钾溶液 先将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液洗气，除去SO2，再将剩余的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明该混合气

16、体中含有CO2（2）Fe2O3 取溶液C少许，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续滴加稀硫酸至过量，若白色沉淀不消失，则溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，则溶液C中不含SiO32-。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液

17、，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：19. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析