四川省达州市达县大滩中学高一化学月考试题含解析

1、四川省达州市达县大滩中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中H和Cl的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为A1:1 B.1:3 C.91:94 D. 1:94参考答案：D略2. 有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/L D. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L参考答案：CA. 含有K2SO4的物质的量

2、是0.1L0.1mol/L0.01mol，A错误；B. 溶液的体积为0.1L，B错误；C. 1mol硫酸钾电离出2mol钾离子和1mol硫酸根离子，所以溶液中c(K+)=0.2 mol/L，C正确；D. 溶液是均一稳定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D错误，答案选C。点睛：关于物质的量浓度还需要注意：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和，计算溶液的体积应该用溶液的质量与密度进行换算。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化，但溶质的物质的量与溶液体积有关系。3.

3、下列有关化学用语使用正确的是：（）ACH4 分子的比例模型： BNH4Cl的电子式：C硫离子的离子结构示意图： D聚丙烯的结构简式为：参考答案：C略4. 下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A. H2SO3IFe2NO C. Fe2IH2SO3NOB. IFe2H2SO3NO D. NOFe2H2SO3I参考答案：A略5. 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3和未

4、反应的Fe3物质的量之比为A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2参考答案：A【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+3Fe2+2 3n 1.5n所得溶液中Fe3和Fe2物质的量浓度之比为2:3，所以未反应的Fe3+的物质的量为n，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：n=1：1，答案选A。6. 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是()A. 青铜器皿 B. 陶瓷 C. 丝绸 D. 中草药参考答案：A【分析】合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据

5、此判断。【详解】A. 青铜器皿是铜合金，A符合；B. 陶瓷属于硅酸盐产品，不是合金，B不符合；C. 丝绸属于有机物，不是合金，C不符合；D. 中草药主要由植物的根、茎、叶、果等组成，不属于合金，D不符合；答案选A。7. 下列关于的化合物的说法中，正确的是（）ANa2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应BNa2C03溶液中含有的NaHC03可用加热的方法除去CNa202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D利用Na2CO3溶液和稀盐酸相互滴加时，顺序不同则现象不同，可用此法鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸参考答案：D略8. 下列叙述正确的是（ ）A直径介于1nm100nm之间的

6、微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：C试题分析：A、分散质粒子直径1nm100nm之间的分散系为胶体，直径介于1nm100nm之间的微粒为纯净物时不是分散系，不是胶体，故A错误；B、部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移动，即电泳，而有的胶体因为不带电所以不发生电泳，故B错误；C、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，所以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；D、胶体粒子的直径介于1nm100nm之间，则胶体粒子很小，不能透过半透膜，故D错误；故选C。9. 下列有关铁的说法正确的是 ()

7、A铁与水不反应B铁与沸水反应C铁与水蒸气在高温下反应D铁与盐酸反应生成氯化铁参考答案：C10. 下列仪器中，不能加热的是（）A烧瓶B烧杯C容量瓶D蒸发皿参考答案：C【考点】不能加热的仪器及使用方法【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答【解答】解：A垫上石棉网时可给烧瓶加热，故A错误；B垫上石棉网，可以给烧杯中溶液加热，故B错误；C容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故C正确；D蒸发皿是可以直接加热的仪器，故D错误；故选C11. 向盛有氯气的集气瓶中，注

8、入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ） A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水 D、KBr溶液参考答案：C略12. 下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：B略13. 下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A. Na和H2O B. Na2O2和H2OC. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液参考答案：DA、Na和H2O反应生成了氢氧化钠和氢气，故A不选；B、Na

9、2O2和H2O反应生成了氢氧化钠和氧气，故B不选；C、石灰水和Na2CO3溶液发生复分解反应生成了氢氧化钠和碳酸钙，故C不选；D、石灰水和NaCl溶液不能发生复分解反应，故D选；故选D。14. 下列属于非电解质的是A. 葡萄糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 铁参考答案：A溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。15. 某溶

10、液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A. B. C. D. 参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl，所以实验操作顺序正确的是B, 本题选B。 点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检

11、验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 _。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀

12、和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH7.52.84.29.6沉淀完全时的pH9.04.0511试剂A应选择_，试剂B应选择_。(填序号)A稀盐酸 B氧化铁 CH2O2溶液 D氨水 写出反应的离子方程式_。设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象 取少量M固体于试管中，向其中加入_；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_，振荡观察_上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是_。若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是_。参考答案：（1）引发铝热反应 （2）C D 2Fe2+ + H2O2

13、 + 2H+ = 2Fe3+2H2O 足量稀硫酸 几滴(少量)高锰酸钾溶液 溶液紫红色未褪去 连续两次灼烧质量相差不大于0.1g 84.0%解析：（1）铝热反应需要在高温条件下进行，Mg条燃烧，放出热量，使氯酸钾分解产生O2，促使镁条剧烈燃烧，产生更多的热量，达到铝热反应所需要的高温。答案为：引发铝热反应（2）由提给信息可知，铁块中含+2价铁，根据表格可知，要使铁元素完全沉淀而铝离子和镁离子不沉淀，需将Fe2+转化为Fe3+，故需要加入H2O2；然后调节4pH4.2即可将Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，调节pH选用的试剂不能用氧化铁，因为会引起红色粉未M的质量偏大，故应选用氨水，故答案

14、为：C；D若Fe（OH）3已完全分解，则用天平连续两次称量M的质量时相差不大于0.1g。故答案为：连续两次灼烧质量相差不大于0.1g；红色粉末为Fe2O3 ，质量为12.0g，物质的量为12/160 =0.075（mol）,根据铁守恒有铁块中铁的质量为0.075*56*2=8.4（g）,铁块纯度为100=84【点睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，须转化为Fe3+,在PH较低的条件下继续转化为沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不会沉淀，达到将Fe元素分离出来的目的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑

15、一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 。燃

16、煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。参考答案：18. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是