四川省达州市竹峪中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省达州市竹峪中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如果NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）ANA个CO2分子中含1mol氧原子B3.2g S2的核外电子数1.6NAC1 mol?L1Na2CO3溶液中含有2NA个Na+D1个H2SO4分子中氧原子的质量为64/NAg参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、二氧化碳中含2个氧原子；B、求出硫离子的物质的量，然后根据硫离子的核外有18个电子来分析；C、溶液体积不明确；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，求出所含的氧原子的

2、质量，然后根据1个硫酸分子中含4个氧原子来分析【解答】解：A、二氧化碳中含2个氧原子，故NA个二氧化碳分子中含2NA个氧原子，即2mol，故A错误；B、3.2g硫离子的物质的量为0.1mol，而硫离子的核外有18个电子，故0.1mol硫离子中含1.8NA个电子，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；D、1mol硫酸中含4mol即4NA个氧原子，氧原子的质量m=16g/mol4mol=64g，故一个氧原子的质量为m=g=g，而1个硫酸分子中含4个氧原子，故1个硫酸分子中含有的氧原子的质量为=，故D正确故选D2. 反应一: 将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol

3、浓盐酸反应产生的氯气反应二： 将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（ ）A前者产生的氯气多 B一样多 C后者产生的氯气多 D无法判断参考答案：C略3. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3 B.3： 2 C.1：2 D.2：1参考答案：A略4. 右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）A图中生成物全部是化合物 B原子在化学变化中是不可分的C此反应有单质生成D参加反应的两种分子的个数比为11参考答案：A5. 某有机物的结构简式如下图。则此有机物可发生的反应类型有：取代

4、 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 。A B C D 参考答案：D6. 已知Ca(ClO)2 +4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O，用贮存过久的漂白粉与浓盐酸反应制得的Cl2中，可能含有的杂质气体是（ ） 、CO2 、HCl 、H2O 、O2A、 B、 C、 D、参考答案：D略7. 下列叙述正确的是A同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高B离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素C含有共价键的晶体一定是原子晶体DNH4Cl晶体中既含有离子键，又含有共价键参考答案：D略8. 两种气态烃以任意比例混和，在120时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复

5、到原状态，所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是（ ）AC3H8 C2H2 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6参考答案：C略9. 下列反应属于可逆反应的是 ( )A.NH4Cl NH3+HCl 与NH3+HCl=NH4Cl B.H2+I2 2HI 与 2HI H2+I2 C.2H2O2H2+O2 与 2H2+O22H2OD.H2+Cl22HCl 与 2HCl H2+Cl2参考答案：B10. 雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是( )A氮气排放B燃煤供热C汽车尾气排放D田间焚烧秸秆参考答案：A【分析】根据雾霾天气形成，其原因

6、有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等【解答】解：雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，故选A【点评】本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳11. 1985年,科学家发现一种新的分子组成的物质,其化学式为C60,下列有关的说法不正确的是( )A.它的式量为720 B. 它是一种单质C. 它是一种新型的化合物 D. 它在氧气中燃烧的产物和碳在氧气中燃烧的产物相同参考答案：C略12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下

7、列说法错误的是( )A. 过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NAB. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC. 20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；B.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，所以每1molK2Cr2O7被还原，转移的电子数为6NA，B正确；C.20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol

8、，由于水分子是10电子微粒，所以1mol这两种水分子中含有的电子数均为10NA，C正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和是1mol，由于1个分子中含有13个共价键，所以1mol混合物中含共价键数目为13NA，D正确；故合理选项是A。13. 对于可逆H2（g）+I2（g）2HI（g），下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A气体总压强不再随时间而改变时B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时参考答案：C略14. 体积相同的甲、乙两个容

9、器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若 甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为 （ ）A大于a% B等于a% C小于a% D无法判断参考答案：A略15. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（ ）A. 加热B. 加入浓盐酸C. 加入蒸馏水D. 减少块状碳酸钙固体质量参考答案：C【详解】A.加热，使溶液的温度升高，化学反应速率加快，A不符合题意；B.加入浓盐酸，使溶液中的H+浓度增大，化学反应速率加快，B不符合

10、题意；C.加入蒸馏水，使溶液中的H+浓度降低，化学反应速率减小，C符合题意；D.减少块状碳酸钙,由于固体物质的浓度不变，所以对化学反应速率无影响，D不符合题意；故合理选项是C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式_（2）中品红溶液A的作用是 _ 酸性高锰酸钾的作用是_品红溶液B的作用是_。（3）如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、：则可以检出的物质是_，不能检出的物

11、质是_ 。（4）如果将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是 _。（5）如果将仪器的连接顺序变为、，则不能检出的物质是 _。参考答案：(1)C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O (2)检验有无SO2生成 除去生成的SO2气体 检验SO2是否除尽 (3)CO2、SO2 H2O (4)CO2、SO2 (5)H2O【分析】根据碳与浓硫酸反应的反应原理分析解答；根据物质的性质差异分析解答。【详解】碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过无水硫酸铜吸收生成的水，A装置中检验SO2的生成，通过高锰酸钾除去SO2，B装置中检验SO2是否被吸收完全，再经过澄清石灰水检验二氧化碳

12、。(1) 碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓） 2SO2+CO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2+CO2+2H2O；(2) 品红溶液A的作用是检验有无SO2生成，酸性高锰酸钾的作用除去生成的SO2，品红溶液B的作用是检验SO2是否除净，故答案为：检验有无SO2生成；除去生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；(3) 如果将装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，可以检验并除去二氧化硫，可以检验水的存在，但是不一定是混合气体中的水，可以检验二氧化碳的存在，故答案为：CO2、SO2；H2O；(4) 如果将仪器的连接顺序变为、，通过

13、可以确定水的存在，SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能验证SO2和CO2，故答案为：CO2、SO2；(5) 如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是二氧化硫，并可以将二氧化硫除净，检验出的是二氧化碳，但是检验时一定会有水，由于通过品红溶液和澄清石灰水后会接触水，所以无法检验反应是否有水生成，故答案为：H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）写出的原子结构示意图 。（2）、的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答）。（3）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺

14、序是 （用化学式回答）。（4）与形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为 。（5）的单质与、三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为： （6）的最高价氧化物的熔沸点低于的最高价氧化物的熔沸点，原因是 （7）元素与元素形成的化合物中，化学键类型为 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。（8）在、单质中，符合下列转化关系的是： （填元素符号）。参考答案：（1） （2） NaAlO （3）HNO3H2CO3H4SiO4 （4） （5）2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2 （6）CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，原子晶体中的共价键强于分子晶体中的分子间作用力，所以原子晶体熔沸点

15、高于分子晶体的熔沸点。（7）离子键，黄 （8）C、N、S略12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 ，含R1.6g 的Na2R的物质的量为 参考答案： 62g/mol 、 16 、 0.1mol略19. 按要求填空（1）酸雨的pH _（2）制造光导纤维的材料是_；三硅酸镁（Mg2Si3O811H2O）用氧化物表示_。（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为_。（4）检验SO42所需要用的试剂_。（5）用氨气检验氯气泄漏的方程式：_。（6）配平下列化学方程式：_Zn + _HNO3 =_NH4NO3 + _ Zn(NO

16、3) 2+ _H2O参考答案：(1)5.6 (2)SiO2 2MgO3 SiO211H2O (3)CO2 + H2O + CO32-=2HCO3- (4)HCl、BaCl2 (5)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 (6) 4、10、1、4、3【分析】（1）当雨水的pH小于5.6时称为酸雨；（2）SiO2是制造光导纤维的材料；根据硅酸盐改写成氧化物形式的要求书写，（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质可以向溶液中通入足量的CO2，离子方程式为CO2 + H2O + CO32-=2HCO3-；（4）检验SO42的方法是向待测液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入几滴氯化钡

17、溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42，据此分析所需试剂。（5）氨气遇到氯气会产生白烟，该白烟为NH4Cl，反应还生成一种无毒的气体单质，据此写出方程式；（6）根据得失电子守恒配平化学方程式。【详解】（1）当雨水的pH小于5.6时称为酸雨，故答案为：5.6；（2）SiO2是制造光导纤维的材料；根据硅酸盐改写成氧化物形式的要求，氧化物的排列顺序：金属氧化物二氧化硅水，氧化物之间用“”隔开，则三硅酸镁（Mg2Si3O811H2O）用氧化物表示为：2MgO3 SiO211H2O，故答案为：SiO2；2MgO3 SiO211H2O；（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质可以向溶液中通入足量的CO2，离子方程式为CO2 + H2O + CO32-=2HCO3-，故答案为：CO2 + H2O + CO32-=2HCO3-；（4）检验SO42的方法是向待测液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42，因此需要的试剂是HCl、BaCl2，故答案为：HCl、BaCl2；（5）氨气遇到氯气会产生白烟，该白烟为NH4Cl，反应还生成一种无毒的气体单质，根据原子守恒写