一元酸碱的滴定二视频讲稿

1、一元酸碱的滴定视频讲稿（二）第十二页：上面介绍的是强碱滴定强酸过程中溶液PH的变化规律，下面我们就以0.1000mol/L NaOH 滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc为例来给大家介绍一下强碱滴定弱酸过程中溶液PH的变化情况。首先是滴定开始前，滴定开始前，溶液中只有HAc，因此溶液中的氢离子主要来源于HAc的解离。由于HAc是弱酸，在溶液中部分解离，因此溶液中氢离子的浓度根据一元弱酸氢离子的计算公式计算得到： PH=2.87. 这是第一个点。第十三页： 第二个点是滴定开始至化学计量点前，这一阶段溶液的组成为未中和的HAc和反应生成的NaAc组成的缓冲溶液。根据缓冲溶液PH的计算

2、公式：当加入NaOH溶液19.98ml时，则生成NaAc19.98ml。剩余0.02mlHAc，此时溶液中HAC以及Ac-的浓度通过计算结果为：把上述结果带入缓冲溶液PH的计算公式：计算得到此时所组成的HAc-NaAc缓冲溶液的PH=7.74.第十四页： 第三个点就是化学计量点时，NaOH和HAc全部中和生成NaAc，溶液的PH可由NaAc一元弱碱计算公式计算得到：pOH=5.87 pH=8.72，这是第三个点。第十五页：第四个点是化学计量点后，此时溶液中除存在NaAc外，还存在大量的NaOH，从而抑制了Ac-的水解，由于NaAc的水解程度较小，溶液的PH可近似的认为由过量的NaOH决定，其计

3、算方法与强碱滴定强酸的情况完全相同。当加入20.02mlNaOH时，则溶液中过量NaOH0.02ml，溶液总体积40.02ml。与NaOH滴定HCl情况相同，c(OH-) = (0.10000.02) / (20.00+20.02) = 5.0010-5 mol/LpOH=4.30 pH=9.70第十六页：根据上述方法计算滴定过程中各点的PH，并绘制滴定曲线，此滴定曲线的突跃范围为7.74-9.70.第十七页：下面是滴定曲线的讨论及指示剂的选择通过与前面我们所讲的强碱滴定强酸滴定曲线的比较，我们可以看出：由于HAc是弱酸，滴定开始前溶液的H+就较低，PH较高，所以滴定曲线的起点相对较高；化学计

4、量点前，pH变化先快，后慢，再快。这是由于在滴定开始后，由于和生成的NaAc产生了同离子效应，使HAc更难解离，H+较快的降低；但在继续滴入NaOH溶液后，由于NaAc的不断生成，在溶液中形成弱酸及其共轭碱的缓冲体系，导致PH增加较慢，使这一段曲线较为平坦；当滴定接近化学计量点时，由于溶液中剩余的HAc已很少，溶液的缓冲能力已逐渐减弱，于是随着NaOH溶液的不断加入，溶液PH增加逐渐变快，达到化学计量点时，在其附近出现一个滴定突跃。正是因为上述原因，所以化学计量点前，pH变化呈现先快，后慢，再快的一个变化规律。滴定突跃范围小，本次滴定的突跃范围的PH为7.74-9.70，处于碱性范围内，仅1.

5、96个P H单位，这是由于化学计量点时溶液中存在着大量的Ac- ，Ac-是一元弱碱，在水中呈碱性。根据化学计量点附近的突跃范围，酚酞是合适的指示剂，在酸性溶液中变色的指示剂如甲基橙和甲基红则完全不适用。第十八页：还有一点必须注意的是，强碱滴定弱酸滴定曲线的突跃范围的大小与滴定的酸的强弱有关，如图所示，突跃开始时的PH取决于对应弱酸的解离常数Ka的大小，当酸越弱，Ka越小，突跃开始时的PH越高，突跃范围变小，Ka在10-9左右突跃消失。最后就是滴定条件的判断，由于化学计量点附近滴定突跃范围的大小，不仅和被测酸的Ka有关，也和浓度有关，用较浓的标准溶液滴定较浓的试液，可使滴定突跃适当增大，滴定终点较易判断。但这也存在着一定的限度，对于Ka10-9的酸，即使用1mol/l的标准溶液也难以直接滴定。一般来讲，当弱酸溶液的浓度c和弱酸的解离常数Ka的乘积 cKa10-8时，滴定突跃范围可大于0.3个PH单位，此时人眼能够辨别出指示剂颜色的改变，滴定就可直接进行，这时终点误差也在允许的0.1%以内。因此cKa10-8是判断某一元弱酸能否被强碱直接准