化学反应的快慢和限度同步练习5版必修

1、高考学习网中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识！ 很满意满意一般不满意第二节 化学反应的快慢和限度【目标】通过化学反应速率的学习，认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应的影响。通过可逆反应、化学平衡及化学平衡移动等知识的学习，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。【重点、难点】 1、影响化学反应速率的因素； 2、化学平衡观点的建立【基础检测】1.右图曲线a表示放热反X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积2.

2、在mA+nBpC的反应中，m, n, p为各物质的计量数，现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5 a mol/L，则m:n:pA. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:23.把100mL 6molL的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的 ( )A.Na2CO3固体 B.NaOH固体 C.硫酸钾溶液 D.水 4 某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的浓度降低了0.02mol/L，则A物质的起始浓度为（ ）A

3、. 0.24 mol/L B. 0.6 mol/L C. 2.4 mol/L D. 4.2 mol/L5.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 molL。对此反应速率的不正确表示是 ( ) A.用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin) B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)D.在2min内的反应速率，用D表示是0.1 mol(Lmin)6.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是 ( ) 正反应速率 逆反应速率A. v（A）=2mol(Lmi

4、n) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 7.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（ ）8.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）A.

5、容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z9.在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )A.单位时间生成n molA2的同时生成nmol ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol AB的同时生成n molB2 D.单位时间内生成n molA2的同时生成n molB2 10 .将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若2s后测得C的浓度为06molL，现

6、有下列几种说法，其中正确的是( )用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol(Ls) 用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol(Ls) 2s时物质A的转化率为70 2s时物质B的浓度为0.7molLA B C D11.已知反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，试计算分别用NH3、O2、NO、H2O四种不同物质表示的该反应的反应速率。 【能力提升】12.反应A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A.正反应速率加大，逆反应速率变小

7、，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ，C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动13. 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( )A.提高反应物的平衡转化率 B.以同等程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成14.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成nmol Z，同时生成2nm

8、ol YA. B. C. D.15.在一定条件下，化学反应：N2 + 3H2 2NH3，下列说法正确的是（ ）A. v正（H2）= 2v逆（NH3） B. N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2C. N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1：2 D. 气体体积为初始体积的16.反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化是NO： ，O2： 。17.从化学反应的角度分析：使用电冰箱的目的是 。某反应在20时，化学反应速率是2 mol(Ls)，根据经验规律，该反应在40时的反应速率范围是 。 1

9、8.学习知识的目的在于更好的利用这些知识，下面几种说法就是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论之后，对它们的一些用途所做的预测，其中不正确的是 （ ） A.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间后快出产品B.化学平衡理论可以指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可以指导怎样提高原料的转化率D正确运用化学反应速率和化学平衡理论可以提高化工生产的综合经济效益【综合探究】 19. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 。反应条件：锌粒；锌片；锌粉；5%盐酸；10%盐酸；15%盐酸；加热；用冷水冷却；不断震荡；迅速混合后静置。欲使反应速率进一步增大，可采取的

10、措施是（列举一条） 。20. （2007广东) “碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。反思：基础检测1.C 2.C 3.C D 4.A 5.BD 6.D 7.C 8.AB 9.C 10.B 11.v（H2O）= 0.015mol/（Ls） v（O2）= 0.0125mol/（Ls）v（NO）= 0.01mol/（Ls） v（NH3）= 0.01mol/（Ls）12.