高一化学第四节化学键第一课时教学设计人教版

1、高一化学第四节化学键第一课时授课方案陕西省西乡二县第二中学化学教研室教材依照：人教版高一化学第五章物质构造元素周期律第四节化学键（第一课时）授课思想：本节授课内容主要研究原子是如何形成离子键，授课内容抽象，不简单理解，所以要求学生经过分析，谈论来理解形成离子键的静电作用，其实质不但是是静电引力，还包括静电斥力，从而更好的理解离子键；本节另一个重点是会用电子式表示离子化合物的形成过程，在电子式书写方面学生常常会出现好多错误，帮助学生正确书写电子式也是本节的另一个授课难点。授课目的：、掌握离子键的看法。、掌握离子键的形成过程和形成原因。、能娴熟地用电子式表示原子,离子以及离子化合物的形成过程。、培

2、养学生抽象思想和分析归纳能力。授课重点：离子键，电子式授课难点：离子键的看法，用电子式表示离子化合物的形成过程。授课方法：演示实验,引导研究,谈论法，归纳法授课用具:投影仪,电脑授课过程：引入前面我们学习原子的构成构造和元素原子之间存在的一般规律，从而对形成物质的微观世界有了进一步的认识，我们知道任何物质都是由原子构成的，化学反响的实质就是原子之间的从头组合，那么原子又是如何构成物质世界的呢？是不是任何原子都能反响形成物质呢？请大家思虑并举例说明。学生谈论并回答有的原子之间能反响有的不可以够。学生甲：空气中有N2和O2，他们没有反响，说明N和O原子之间不反响；学生乙：H2和CL2在黑暗环境中不

3、反响，光照或点燃才反响；学生丙：惰性气体原子很难与其他物质反响；。教师在化学反响中有的原子相遇能联合生成新的物质，有的原子相遇却不可以够互相结合，这说明在能组合的原子和原子之间，必定有某种作用的存在，才能使原子和原子互相联合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的激烈的互相作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。板书第四节化学键(第一课时)教师依照原子和原子互相作用的实质不一样样，我们能够把化学键分为离子键、共价键等不一样样的种类，第一我们来学习离子键。板书一、离子键教师请大家回想一下钠在氯气中焚烧的现象以及产物。投影学生观看钠在氯气中焚烧的录象。学生钠

4、在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠激烈焚烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!生成氯化钠晶体。教师氯化钠是由Cl和Na构成的，是常有的离子化合物，下面我们就经过氯化钠的形成来研究离子键的形成过程。思虑谈论请大家分别画出Na和CL的原子构造表示图，试解说氯化钠是如何形成的？学生反响过程中，Na失掉一个电子变成Na+而达到坚固构造，CL获取一个电子变成CL-而达到坚固构造，Na+和CL-互相吸引形成氯化钠教师同学们回答的很好，分析的很正确。电脑演示钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；钠原子与氯原子互相凑近(发生反响

5、)；钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。教师从原子构造分析氯化钠的形成过程，我们能够看出在钠跟氯气反响时，由于钠元素的金属性很强，在化学反响中钠原子易失掉一个电子而形成8电子坚固构造；而氯元素的非金属性很强，在化学反响中氯原子易得一个电子而形成8电子坚固构造。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子经过静电作用，形成了坚固的化合物。我们把阴、阳离子联合成化合物时的这种静电作

6、用，叫做离子键。板书使阴、阳离子联合成化合物的静电作用，叫做离子键。谈论请大家分析在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？但是只有静电引力吗？学生还存在电子与电子，原子核与原子核之间的斥力。教师很正确，当阴阳离子凑近时，引力大于斥力，到必定程度时，斥力大与引力，阴阳离子有远离，就这样，阴阳离子不断的振动，当引力和斥力达到均衡时就形成了离子键，形成离子化合物。提问氯离子和钠离子经过离子键形成了离子化合物氯化钠，那么钠和氯气反响生成的氯化钠是分子吗？学生阅读资料后回答学生氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只有在蒸气状态时，才有氯化钠分子。电脑显现氯化钠晶体的立体动画教师在氯化钠晶体中，每个氯离

7、子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围都有6个氯离子，钠离子和氯离子互相交替，形成了氯化钠晶体，亦即氯化钠晶体中不存在单个的氯化钠分子。过分我们知道，化学反响的实质是原子之间发生了从头组合，原子之间变化的但是但是最外层电子数，也就是价电子发生了变化，为了更好的表现出化学反响的实质，我们引入了“电子式”。板书二、电子式教师在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：练习学生教师请大家写出110号元素原子的电子式以及在练习本上联系。指导学生书写电子式并纠正错误。Na+,Mg2+,Al3+,S2-,CL-的电子式教师此刻我们能用电子式表示原子或离子，那么，我们就能够很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。板书教师上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇形成的结果；即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号。阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，要在方括号的右上角注明该离子所带的负电荷数。学生练习并板书写出下面离子的电子式：Mg22NaCl，SNaMg2教师经过以上微粒电子式的书写，请大家试着总结用电子式表示粒子及用电