四川省成都市羊安中学高三化学测试题含解析

1、四川省成都市羊安中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是A. 步骤的化学方程式为：SiO2C SiCO2B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点67.6），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3参考答案：DA.二氧化硅高温下与C反应生成CO气体，即步骤

2、的化学方程式为：SiO2CSi2CO，故A错误；B. 石英的主要成分是二氧化硅，高温下Na2CO3和二氧化硅发生反应，故B错误；C. 硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，故C错误；D、沸点相差30以上的两种液体可以采用蒸馏的方法分离，所以D选项是正确的。故选D。2. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D1molSiO2晶体中含4molSiO键参考答案：D略3. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D

3、.饱和石灰水参考答案：A本题考查镁单质的化学性质。NH水解显酸性，NH+H2ONH3H2O+H+，Mg与H+反应置换出H2。反应的离子方程式可表示为：2NH+Mg=2NH3+H2+Mg2+或2NH+2H2O+Mg=2NH3H2O+H2+Mg2+，B、C、D不能与镁反应。4. 在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A不断将氨分离出来 B使用催化剂C采用500左右的高温而不是700的高温 D采用21075107Pa的压强参考答案：B【Ks5u解析】在合成氨工业中，为增加NH3的产量，常采取加压、增大N2和H2的浓度、及时分离出NH3；而使用催化剂只是加快

4、反应的速率，它对平衡无影响，不会使平衡移动，选B。5. ( 08鄞州中学限时训)阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是 （ ）A常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为36.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.56.021023C.铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了NA个电子时，产生的气体体积一定为11.2 LD .在含4 mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA参考答案：答案：A6. 有关油脂的说法错误的是A油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油脂，属于脂类 B油脂的水解叫皂化反应C天然油脂大多

5、由混甘油脂分子构成的混合物 D脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高参考答案：BD7. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是 A若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应参考答案：D略8. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是 A. 铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器B. 结晶水含量测

6、定时称量次数不得少于四次C. 加热时坩埚中的药品刚变白就立即停止加热 D. 加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量参考答案：B9. 200 时，116g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了36g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 A原混合气体的平均摩尔质量为232g/mol B混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为025mol C溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变 D溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3

7、-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变参考答案：A略10. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B A项，25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存， 但是铁点燃时可以与氯气反应，C错误； D项，图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不

8、是氧化还原反应。11. 引起下列环境污染的原因不正确的是A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、苯及氡等会造成居室污染CSO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成DCO2 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧参考答案：C略12. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A装置测定化学反应速率 B装置制取并吸收HCl C装置量取8.5mL的稀硫酸 D装置模拟铁的腐蚀 参考答案：D略13. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存参考答案：C试题分析：A. 冷水浸泡属于物质的溶解，错误。B. 加热煎制属于加热，错误。C. 箅渣取液属于过

9、滤操作，正确。D. 灌装保存是液体转移，错误。14. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50时，浓度均为0.1mol?L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H+)?c(OH) 11014 B c(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43)Cc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 参考答案：AB略15. NA为阿伏

10、伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NAB1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；B镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子；C二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则NA个分子中

11、含有的氧原子数为2NA；D二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物解答：解：A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确；B.1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故B正确；C由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于二者分子中都含有2个氧原子，则含有的氧原子数为2NA，故C正确；DSO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故

12、6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误故选D点评：本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度中等，主要涉及了阿伏伽德罗常数在有关物理量中的计算，如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。某同学拟采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。 已知：装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2

13、SO3+SO2Na2S2O5（1）装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。（2）装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；（3）装置III用于处理尾气，能选用的最佳试剂是 (填序号)。a.饱和食盐水 b.NaOH溶液 c.浓硫酸 d.饱和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。（5）工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）酸性高锰酸钾

14、品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品20.00ml 馏分 溶液出现蓝色且30s内不褪色（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 gL-1。参考答案：解析：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数

15、是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”

16、或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。 A升高温度 B增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z (3在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。 (4)440时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行反应。在某时刻测得c(X)=0.45 mol，此时，反应是否达到平衡状态_（填“是”或“否”），简述理由：_。 (5)在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图所示（曲线I为标准）：曲线政变的条件是_。曲线改变的条件是_。参考答案：19. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲