四川省成都市第十四中学2023年高三化学模拟试题含解析

1、四川省成都市第十四中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法在一定条件下可以实现的是()非金属置换金属的反应弱酸反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应有单质参加的非氧化还原反应铜置换出氢气A B C D参考答案：A略2. 下列说法正确的是A冰、水和水蒸气中都存在氢键 B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C若A某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11D干冰升华时分子内共价键会发生断裂参考答案：C3. 下列溶液暴露于空气中，

2、开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发） （ ） H2S H2SO3 Na2S Ca（OH）2 氯水 Na2SO3 A. B. C. D. 参考答案：D略4. 下列化学用语表达正确的是（）A丙烷的球棍模型：BCO2的比例模型： C氢氧化钠的电子式： D次氯酸的结构式：HClO参考答案：A【考点】球棍模型与比例模型；电子式；结构式【分析】本题根据常见物质二氧化碳、次氯酸、氢氧化钠和丙烷的分子式、球棍模型、电子式、结构式等知识点来解题，球棍模型和比例模型要考虑原子的半径【解答】解：A丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；B二氧化碳的化学式为CO2，碳

3、和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；C氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；D次氯酸的结构式应为氧在中间，HOCl，故D错误；故选A5. 2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是 A出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品 B古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖 C随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害 D据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰” 参考答案：D6. 下列说法正确的是选项实验解释或结

4、论A用洁净的Pt蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na，无kB用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应C向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色溴不溶于油脂D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强参考答案：B略7. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠参考答案：B略8. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)

5、+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略9. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据

6、氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A B C只有 D全部正确参考答案：A略10. 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中，正确的是 A16O2与18O3互为同位素 B氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2 DO2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化参考答案：C略11. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A稀释pH

7、=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 CpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者 D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C略12. 下列说法正确的是（ ）A钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜BNa2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成气体C碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2D工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝参

8、考答案：B略13. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V（A）、V（B）、V（C），已知V（B）= 2V（C），且V（A）= V（B）+V（C），则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：A14. 1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH4Na+O2+2H2O；后来，盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠。反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是（ ）A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH2e-=H2+O2B电解熔融氯化钠制钠的电解槽中（如右图），石墨

9、为阳极，铁为阴极C盖吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强D若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应各自转移的电子数相同参考答案：B15. 将含amolNa2SO3的溶液与含bmolNa2S的溶液混合后，无明显现象；若加稀硫酸，则立即出现黄色沉淀，并有能使品红褪色的气体产生，则a与b的比值为：A大于2 B小于2 C等于2 D大于1/2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组利用右图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）用B装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口_（填“a”或“b”）。（3）B装置中烧瓶已收集满

10、氨气，若使之形成喷泉，你的操作方法是_。若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 _ 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_ （填序号）。（5）氨气在催化剂作用下并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式_。（6）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：2 NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。因为氯气有少量泄漏，用氨气检验时会有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为_。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O

11、 （2分） （2）a（1分）（3）打开下方止水夹，用手（或热毛巾）捂热烧瓶，使氨气受热膨胀，赶出玻璃管内空气，氨气与水接触形成喷泉；（2分）极易溶于水，与水反应生成碱 （2分）（4） （2分）(只答对2个得1分，出现错误不得分) （5）4NH3+5O24NO+6H2O （2分） （6）小于1.5 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团

12、的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：18. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中

13、的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不

14、利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的

15、pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：19. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生