四川省成都市沙渠乡中学2023年高一化学期末试题含解析

1、四川省成都市沙渠乡中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是( )A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子构成的参考答案：D略2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏参考

2、答案：C略3. 1mol下列化合物，在空气中充分燃烧后，消耗氧气的量最多的是AC3H6O2BC3H4CC2H6ODC2H6参考答案：B4. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ()参考答案：D略5. 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是 A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4参考答案：A6. 下列有关说法不正确的是A. 可用电

3、渗析法进行海水淡化B. 乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷（），该反应符合绿色化学原子经济性要求C. 向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42D. 酒是陈的香，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯参考答案：C【详解】A.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，故A说法正确；B.乙烯与氧气在银催化作用下只生成环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学原子经济性要求，故B说法正确；C.向某溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液出现白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42，故C说法错误；D.酒贮存久了其中的乙醇会被氧化成乙酸，两者发生酯化反

4、应而生成了乙酸乙酯，故D说法正确；答案选C。【点睛】在检验硫酸根离子时，盐酸和氯化钡应分两步加入待测试液中，先加入盐酸后，若无白色沉淀析出，说明原试样中没有银离子。7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NAC. 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NAD. 22.4L O2中含有2NA个氧原子参考答案：ANa与氧气反应时，钠元素化合价由0变为+1，4.6g Na的物质的量是0.2mol，所以4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA，故A正确

5、；氯气与水的反应中，1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为NA，故B错误；KClO3中含ClO3-，不含氯离子，故C错误；非标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定是1mol，故D错误。 8. 下列说法正确的是A流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源B普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小D原子核外电子层数越多，原子半径一定越大参考答案：A9. 下列说法正确的是A标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC常温常压下22.4L任何气体都含有约6.021023个分

6、子D1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L参考答案：D10. 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是A. K值不变，平衡可能移动B. 平衡向右移动时，K值不一定移动C. K值有变化，平衡一定移动D. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D试题分析：AK值不变，化学平衡可能移动，也可能不发生移动，正确；B 平衡向右移动时，若温度不发生变化，则K值就不变，若温度变化，则K值就会发生变化，因此平衡向右移动时，K值不一定移动，正确；C K值是化学平衡常数，若K值有变化，平衡一定移动，正确；D 相同条件下，同一个反应的

7、方程式的化学计量数增大2倍，K值是原来的平方，错误。11. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是()A只含Cu2、Fe2、Zn2B只含Zn2C只含Fe2、Zn2D只含Cu2、Fe3、Zn2参考答案：D解析：微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有Fe3.12. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 非金属单质在反应中只作氧化剂D. 金属原子失电子越多，其还原性越强参考答案：AB、可能是同种元素的化合价既升高

8、又降低；C、非金属有正极又有负价，可能既做氧化剂又做还原剂；D、氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失多少无关。13. 在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-参考答案：C14. 下列实验中，现象和结论都正确的是选项实验现象结论A向酸性重铬酸钾溶液中滴加酒精溶液色变成绿色重铬酸钾具有氧化性B常温下，向MnO2固体中加入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性:MnO2Cl2C向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2红色逐渐变浅SO2具有还原性D分别将铝片、镁条插入烧碱溶液中铝片表面有气泡，镁条表面无现象铝的金属性比镁强参考答案：A15. 如

9、图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )A. 外电路的电流方向为：X外电路YB. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应参考答案：C分析：根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。详解：A电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：Y外电路X，A错误；B若两电极分别为Zn和碳棒，由于活动性ZnC，则X为Zn，Y是碳棒，B错误；C根据电子流向可知X是负极，Y是正极，溶液中的氢离

10、子放电。阴离子向负极移动，则SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生，C正确；DX极失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，D错误。答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意利用原电池比较金属性强弱时需要考虑电解质溶液的性质，例如镁、铝、稀硫酸构成原电池时镁是负极，镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池时铝是负极，答题时需要灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：（1）仪器A的名称为_，实验室取用仪器A必须使用_。（2）煮沸的作用是_。（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏

11、斗使用前，须进行的操作是_；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是_；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_。（4）向海带浸取原液中通入适量O2，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应的离子反应方程式为：_。（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_。参考答案：(1)坩埚 坩埚钳 (2)使碘离子充分溶解在水中 (3)检漏 分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色 打开塞子 (4)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O (5)碘易挥发，蒸馏后不能得到碘单质。解析：（1）仪器A的名称为坩埚，实验室取用坩埚必须使用坩埚钳。（2）由于后续得到含有碘离子的溶液，因此煮沸的作用

12、是使碘离子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，须进行的操作是检漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色；分液时，为了保证液体顺利留下，需要保持内外压强相等，则应首先打开塞子。（4）氧气具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，此时发生反应的离子反应方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易挥发，所以蒸馏后不能得到碘单质，因此此方案不合理。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应

13、的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。18. 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。参考答案：（1） （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H219. 今有A、B、C、D四种元素，已知A元素