四川省成都市新津第一中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市新津第一中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铅蓄电池的工作原理为： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d电极反应式PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-B 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42- 向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略2. 将40的饱和硫酸

2、铜溶液升温至50，或者温度仍保持40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ） A溶液中溶质的质量 B溶液中溶质的质量分数C硫酸铜的溶解度 D溶液中Cu2+的数目参考答案：B略3.下列排序正确的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O参考答案：D4. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ） A紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液颜色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成

3、白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸参考答案：B略5. 下列物质久置于空气中，颜色会发生变化的是（ ）A.Na2SO3 B.苯酚 C.NaOH D.CaO参考答案：B6. （2004广东卷）18.下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积参

4、考答案：C略7. 氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为 3： l，则分子量为70、72、74的氯气分子数之比不可能是 （ ） A. 5：2：l B. 5：2：2 C. 9：3：l D.9：3：2参考答案：BC略8. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是（）A反应在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(Ls)B保持其他条件不变，升

5、高温度，平衡时c(A)=0.41mol/L，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v(正)YZWB简单气态氢化物的热稳定性：WXC最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZYDX和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料参考答案：D14. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O22H2O4e-=4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强

6、溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L参考答案：C15. 下列排列顺序完全正确的组合是 溶解性：Na2CO3NaHCO3AgClAgI 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+常温下，1、2、3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则1=23同温下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液中的NH4+数大于2L0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+A B C D 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）常用

7、作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：（1）B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。（2）AC整个反应过程中总反应的化学方程式为 。（3）上述FeC2O42H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。若将分解得到的600时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为 。（4）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100，其中反应：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常

8、数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 。参考答案：（1）Fe2C2O4 FeO （2） Fe2C2O42H2O FeO+CO+CO2+2H2O （3） 防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。 Fe2(SO4)39H2O （4）50%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选修2：化学与技术（15分）冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6：回答下列问题：（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6的作用是 。（2）煅烧时总反应的化学方程式为CaF2SiO2Na2CO3 CaSiO32NaFCO2，用水浸取后残渣

9、的主要成分是 （3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是 。（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：_ _。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 （5）97.5 kg含CaF2 80%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AlF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。参考答案：（1）降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性；（2）CaSiO3；（3）加速溶解；搅拌；（4）3Na+Al3+6F-= Na3AlF

10、6；F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；（5）70。试题分析：（1）在铝的冶炼中，Na3AlF6是助熔剂，即降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性，故答案为：降低氧化铝的熔化温度，同时增强体系的导电性；（2）根据煅烧时的化学方程式可知，生成的CaSiO3难溶于水，用水浸取后残渣的主要是CaSiO3，故答案为：CaSiO3；（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎，可以加快溶解速度，为了加快溶解，可以使用玻璃棒进行，和提高反应温度等措施，故答案为：加速溶解；搅拌；（4）根据流程图，NaF和硫酸铝混合后生成Na3AlF6沉淀，反应的离子方程式为3Na+Al3+6F-= Na3AlF6。NaF属

11、于强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，离子方程式为F-+H2OHF+OH-，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物Al(OH)3，故答案为：3Na+Al3+6F-= Na3AlF6；F-+H2OHF+OH-；Al(OH)3；（5）97.5kg含CaF280%的氟石n（CaF2）=1000mol，生产过程中的每一步含氟物质均完全转化，根据氟元素守恒：3CaF2Na3AlF6，n（Na3AlF6）=8102mol，m（Na3AlF6）=nM=1000mol210g/mol=70kg，故答案为：70。考点：考查了物质的制备的工艺流程、离子反应方程式的书

12、写、化学实验基本操作等相关知识。18. （6分）填空题： （1）(2分)下列实验操作不正确的是 （填字母代号）。A在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯。B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验。C醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇。 D有朝一日宇航员乘坐“嫦娥”遨游月空时，在其轨道舱中无法完成“粗盐的提纯”实验E实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动。F验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液。G实验室蒸馏石油时温度计水银球插入石油中测量温度，收集60150馏分得到汽油。（2）（2分） 的单体为_ 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高潮、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为： 合成它的单体为_参考答案：(分)（1） AFG （选不全1分，有错不得分）（2）NH2-(CH2)nNH2 HOOC(CH2)mCOOH CF2=CH2 CF2=CF2CF3略19. 由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题 （1）金丝桃素能在NaOH水溶