四川省成都市新安中学高二化学期末试卷含解析

1、四川省成都市新安中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是 （ ） A蒸发 B萃取 C液体过滤 D升华参考答案：C略2. 下列分子中所有原子不可能共平面的是： ( ) 参考答案：A略3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

2、 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：参考答案：A略4. 下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（ ） AC3H6与C3H8O BCH4O与C2H4O3 CC2H2与C6H6 DC2H4与C2H6O参考答案：略略5. 最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 的铁，你估计它具有性质是 A硬度比生铁小 B在冷、浓H2SO4中可以钝化 C在潮湿的空气中放置比生铁易生锈 D当它与生铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比生铁大参考答案：AB6. 人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是 A. B.

3、C. D. 参考答案：B略7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B常温下，1mol CH4含4NA个CH共价键 C标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子参考答案：B略8. 下列有机物中，属于芳香烃的是A. B. C. D. 参考答案：B略9. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为（ ）A两种 B三种 C四种 D五种参考答案：C略10. 下列各种元素中，都属于短周期的是（ ） ALi、Na、 K BC、Si

4、、P CMg、Al、Fe DF、Cl、Br参考答案：B略11. 轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是A中和法 B过滤法 C氧化还原法 D化学沉淀法参考答案：A略12. 下列物质中，不能用做抗酸药的是A氢氧化铝 B氢氧化钠 C碳酸氢钠 D碳酸镁参考答案：B略0.1 molL-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是 AHNO3 BNH4Cl CHClO DNaF参考答案：A略14. 用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )A当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成B电解池的阴极反应式

5、为：2H2e H2C电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：D略15. 下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是A、K+、Fe3+、SO42-、Cu2+ B、K+、NO3-、AlO2-、Na+ C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3 D、Fe3+、SO32-、Na+、S2-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图表示配制100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：(1)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是_。 (2)步骤B通常

6、称为转移，步骤A通常称为_。(3)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图所示，则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 (填字母序号)。 a加成反应 b取代反应 C消去反应 d水解反应 e银镜反应 f还原反应 (2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 聚合物F的结构简式： 。 c与新制的Cu(OH)碱性悬浊液共热转化为D的化学方程式是： 。 在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是： 。参考答案

7、：（1）ce （2）略18. (5分)（1）同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4，其中c(NH4) 由小到大的顺序是 （填序号，下同）。（2）同浓度的下列溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl Na2CO3 NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是 。（3）现有下列物质 NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡固体铜酒精（C2H5OH） 熔化的KClNaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ； 属于弱电解质的是 ； 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。参考答案：（1）（2）（3） （每空1分）略19. 一定温度下，在2L

8、的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）H=196.6kJ/mol B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t3、t4、t6时都只改变了一种条件，反应速率随时间变化的关系如图2回答下列问题：（1）x= ，反应开始2 min内，用反应物B（填“A”或“B”）表示的化学反应速率为 mol/（L?min），此时反应放出 kJ热量（2）t1时改变的条件是 ，平衡正（填“正”、“逆”）向移动t3、t4、t6时改变的条件分别是 、 （3）下列各时间段内，C的百分含量最高的是 At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6参考答案：（1）2；B；0.05；19.66；（2）

9、降低温度；正；减小压强；充入C气体；（3）D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）通过图1可知，2min达平衡，n（B）=0.3mol0.1mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比计算x的值；根据化学反应速率计算公式v=计算；根据盖斯定律放出的热量与化学计量数成正比计算；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆

10、反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；（3）随着平衡向正反应方向移动，C的百分含量升高，当反应达到平衡时，C的百分含量最高解答：解：（1）通过图1可知，2min达平衡，n（B）=0.3mol0.1mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2；2min达平衡，n（B）=0.3mol0.1mol=0.2mol，n（C）=0.2mol，v（B）=0.05mol/（L?min），根据A（s）+2B（g）?xC（g）H=196.6kJ/mol，每消耗2molB放出196.6KJ热量，现在消耗掉0.2molB，放出的热量为19.66KJ；故答案为：2；B；0.05；19.66；（2）依据图象变化分析，t1时刻正逆反应速率同时减小，改变的条件是降低温度，；t3时刻正逆反应速率同等程度减小，改变的条件是减小压强，而不是加催化剂；t4时刻正反应速率从原来速率增大，平衡逆向移动，改变的条件是充入C气体；t6时刻正逆反应速率同等程度增大，改变的条件是增大压强或加催化剂；故答案为：降低温