硝酸的性质第一课时

1、硝酸的性质（第一课时）1实验探究1： 观察一瓶浓硝酸，归纳其物理性质。2 （一）硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 的液体。密度比水大，沸点比水低。 硝酸能跟水以任意比例互溶。 常用浓硝酸质量分数大约为69%。 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。雾3问题导学 “工业硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色”（教材100页），工业硝酸（或久置的浓硝酸）为什么溶有NO2，你能解释吗？ 45（二）硝酸的化学性质1、浓硝酸具有不稳定性，容易分解。分解的条件：受热或光照反应方程式：4HNO3 4 NO2 + O2 + 2 H2O 或光照一般来说，温度越高，浓度越大，硝酸越 分解。易67问题导

2、学： 由上所述，你知道实验室如何保存浓硝酸吗？8浓硝酸的保存 因硝酸见光受热易分解,故硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在低温、避光处。9问题导学 浓硝酸不稳定，发生自身的氧化还原反应而分解，由此你能预测硝酸的其它性质吗？ 10（二）硝酸的化学性质2、酸的通性【复习】酸的通性：（1）可以使指示剂变色，如遇石蕊试液变 ；（2）与碱发生中和反应，生成盐和水；（3）与碱性氧化物反应，产物也是盐和水；（4）可与某些盐反应生成另外一种盐和另外一种酸；（5）能与金属反应。 一元强酸，电离方程式：HNO3=H+NO3-红11问题导学回顾浓硫酸性质的研究，你能预测硝酸与金属反应的情形吗？12实验探究2： 用两组培养

3、皿分别做Cu和浓硝酸、Cu和稀硝酸的反应，请仔细观察后回答。 是否有气泡产生逸出气泡的快慢气体的颜色溶液颜色的变化浓硝酸稀硝酸是是快慢红棕色无色迅速变为绿色缓慢变为蓝色结论：铜片和浓、稀硝酸均能发生反应。13 问题导学：你能由上述实验现象判断出反应产物吗？完成讲义相关内容。14（二）硝酸的化学性质2、强氧化性Cu4HNO3（浓）=Cu(NO3)22NO2 2H2O3Cu8HNO3（稀）=3Cu(NO3)22NO4H2O硝酸能和不活泼金属反应:15问题导学： 硝酸为什么具有强氧化性，你能解释吗？ 16【归纳】硝酸中的N原子显 价，处于N元素的 价，因此得电子能力 ，即具有 性。 +5最高正很强强

4、氧化17问题导学回忆一下初中所遇的一个困惑：我们可以选择活泼金属和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，但不能选用稀硝酸来制备，现在你能解释吗？18浓、稀硝酸能氧化除 Au 、 Pt 以外的所有金属，但均不放 H2 。氧化性比较：HNO3(浓) HNO3(稀)。 一般硝酸越浓，氧化性越强。 一般浓硝酸的还原产物为 NO2 ；稀硝酸的还原产物为 NO 。常温下，浓硝酸能使铝、铁表面形成致密的氧化膜而发生钝化现象，稀硝酸则不能。硝酸若遇到更活泼的金属，反应则更复杂，暂不研究。 硝酸与金属反应的规律小结:19问题导学： 硝酸能氧化非金属吗？ 20实验探究3： 加热浓硝酸，将红热的木炭投入其中，观察现象。结论：浓

5、硝酸能和碳反应。现象：木炭在浓硝酸中燃烧，有红棕色气体生成。21（二）硝酸的化学性质3、强氧化性硝酸能氧化非金属:C 4HNO3（浓） CO2 4NO22H2O22问题导学 我们知道，物质具有强氧化性往 往能使一些有色物质褪色，表现出 性，硝酸能表现该性质吗？ 漂白23实验探究4： 将鲜花瓣分别浸入浓、稀硝酸中，观察花瓣的颜色出现何种变化？ 浓硝酸中现象：花瓣褪色 稀硝酸中现象：花瓣没有明显颜色变化 结论：浓硝酸具有漂白性；稀硝酸不具有漂白性。（稀硝酸也有强氧化性，但还不足以使指示剂褪色）24 扩展视野 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水。它的氧化能力更强，可以溶解铂和金。25结论：强

6、氧化性：王水 浓硝酸稀硝酸 帮你记忆(3:1)26化学实验室的重要试剂。化工原料，制炸药、染料、塑料、氮肥等。（四）硝酸的用途27考 考 你1、久置的浓硝酸为什么显黄色？如何消除浓硝酸的黄色？2、将浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸分别滴在三块蓝色的石蕊试纸上，你认为会出现什么现象？为什么？ 3、Cu和浓硝酸、Cu和稀硝酸反应，你能分别写出离子方程式吗？4、在稀硝酸与Cu反应的离子方程式中，H+和NO3是按等物质的量消耗的吗？哪一个消耗的多？5、已知铜片不溶于稀硫酸，如若加入少量KNO3固体，则发现铜片溶解，为什么？ 28欢迎大家提出宝贵的意见谢谢29 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间,由于德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国,决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质