《应用广泛的酸碱盐》知识点整合

1、- PAGE 3 -九年级化学应用广泛的酸碱盐知识点整合一、溶液的酸碱性（一）酸性溶液和碱性溶液紫色石蕊:能使紫色石蕊试液变红的呈酸性；能使紫色石蕊试液变蓝的呈碱性；不能使紫色石蕊试液变色的呈中性。酚酞:能使酚酞溶液变红的呈碱性；不能使酚酞溶液变色的呈中性或酸性。（二）溶液酸碱性的强弱-pH014酸性增强中性碱性增的pH（读数为整数）溶液酸碱性与酸碱度关系指示剂pH 值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色pH pH 试纸用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液（三）溶液酸碱性与生命活动的关系酸雨：正常雨水的H 约为（因为溶有；6 的雨

2、水为酸雨二、常见的酸和碱 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸、盐酸碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）（一）常见的酸浓盐酸浓硫酸浓盐酸浓硫酸“纯净”：无色液体颜色、状态无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）气味有刺激性气味无吸水性（物理性质）挥发性特性脱水性（化学性质）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性金属除锈金属除锈用途制造药物浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸，助消化生产化肥、精炼石油酸的通性（具有通性

3、的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4） 碱 + 酸 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(酸的个性）待检离子试剂待检离子试剂Cl-AgNO3 溶液及稀 HNO3 溶液SO42-稀盐酸及 BaCl2 溶液CO32-稀盐酸和澄清石灰水（二）常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放

4、热） 白色粉末，微溶于水俗名烧碱火碱苛性（具有强腐蚀性制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸用途去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠熟石灰、消石灰CaO +H2O= Ca(OH)2工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：实验室检验二氧化碳碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色碱 盐水+ 盐水+碱 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH（碱的个性）注：难溶性碱受热易分解产生对应的金

5、属氧化物（不属于碱的通性如 Cu(OH)2 加 热CuO +H2O2Fe(OH)3 加 热Fe2O3+3H2O碱的化学性质中，除了与酸反应外，其余都应该是可溶性的碱（三）中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应实质：OH+H+= H2O应用：改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药（治疗胃酸过多：氢氧化镁、氢氧化铝）蚊虫叮咬处理左图是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中（看起点）a 对应的物质有：NaCl、NaOH- 3 -b NaOH 、H2O C HCl三、几种重要的盐（一）盐NH4+)和酸根离子的化合物盐的性质酸、碱、盐的溶解性酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、

6、铵盐都可溶；BaSO4 、CaSO4 微溶外，其余多数可溶； AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸。盐的化学性质盐（可溶）+ 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外） 盐 + 酸 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）复分解反应才可以发生。常见沉淀 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2 BaCO3

7、CaCO3生成气体与 ；NH4+与OH 生成水与OH（离子共存问题）- 4 -（二）几种常见的盐物 质 碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗称或主要成分食盐的主要成分纯碱（因水溶液呈碱性）苏打小苏打要成分物理性质 溶解度受温度 影响不大白色晶体， 易溶于水于水用途（1）作调味品（2）作防腐剂消除积雪（降低雪的熔点）NaCl 溶液来选种制生理盐水% NaCl 溶液Na+ 维持细胞内外的水分分布， 促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉 补钙剂；治疗胃酸过多；生产生石灰； 大理石或石灰石用于实验室制取二氧

8、化碳；工业炼铁；生产水泥；备注2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2治疗胃酸过多：氢氧化铝、氢氧化镁- 5 - PAGE 7 -三、化学肥料（一）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗；缺氮：叶黄常用氮肥：铵态氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用（原因：混合使用，反应产生氨气，降低肥效）NH4+的检验：试剂：碱、Ca(OH)2 等、湿润的红色石蕊试纸方法：a.取样，与氢氧化钠溶液混合加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含

9、有 NH4+b.取样，与氢氧化钙混合研磨，若闻到刺激性气味，则含有NH4+实质：NH4+ + OH-=NH3+H2O有机氮肥：CO(NH2)2液态氮肥：NH3H2O硝态氮肥：NaNO3生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收（二）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆；缺钾：叶尖发黄常用钾肥、草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为，呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结（三）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果不发达常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和 CaSO4 、 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2（四）复合肥：含N、PK 中的两种或三种。如KNO3NH4H2PO4(NH4)2HPO4（五）使用化肥、农药对环境的影响土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质、H2S、 SO2引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象特殊离子鉴别：H+ ：指示剂；活泼金属；金属氧化物；碱；某些盐：CO32盐OH：指示剂；某些盐：