2021-2022学年山东省聊城市张炉集中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山东省聊城市张炉集中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡时测得A的浓度为 0.5 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2molL-1，下列判断正确的是A平衡向正反应方向移动 Bx+y z CC的体积分数保持不变 DB的转化率降低参考答案：A略2. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（）A原子半径：丙丁戊B金属

2、性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小；B同主族自上而下金属性增强；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D同周期自左而右最外层电子数增大解答：解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故B错误；C

3、同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故C正确；D甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握3. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是（ ）AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42 B溶液E和气体F不能发生化学反应CX中肯定不存在CO32、SO32、C1 D沉淀I是A1（OH）3 参考答案

4、：A【知识点】常见离子的检验方法解析：X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子：CO32-、SO32-；加入硝酸钡，溶液具有了强氧化性，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，E则为硝酸，故溶液中一定含有还原性的离子：Fe2+；B中加入氢氧化钠产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有铵离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有铝离子；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有硫酸根；A、根据分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正确；B、E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，不能确定是否含有铝离子，故B错误；C、根据分析可知，溶液中可能含有铝离子和氯离子，故C错误；D、I可能为氢氧化铝或

5、在碳酸钡，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等4. 下列物质一定属于同系物的是 （ ）A和 B、和 C和 D、和参考答案：C略5. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性 B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸

6、反应参考答案：C6. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（） A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐参考答案：B略7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAC标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NADNa2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA参考答案：D略8. R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则

7、关于R的正确说法是 A常温压下 ，R的单质能不能跟水剧烈作用 BR的单质都是分子晶体 CR的氧化物中，有的可能是两性氧化物 DR的氧化物的分子式一定是R2O参考答案：C9. 下列变化中，属于原电池反应的是 （ ） 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 白铁（镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应加快 A B C D参考答案：D略10. 有下列各组混合物：碘+砂子；NH4Cl+NaCl;溴水+盐酸;NaHCO3+ CaCO3，其分离方法相同的是A B C D参考答案：A11. A1、Fe、Cu都是重要的金

8、属元素。下列说法正确的是（）A、三者对应的氧化物均为碱性氧化物B、三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，均不能采用将溶液直接蒸干的方法D、电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略12. 参考答案：D13. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是（ ）A正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- CaC

9、l2B常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转C放电过程中，Li+向负极移动 D每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb参考答案：B略14. 在反应3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （ ）A6mol B8mol C10mol D12mol参考答案：C略15. 电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18gcm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（ ）（A）溶质增加了3.5g （B）有1mol水被电解（C）在阳极生成2gH2

10、（D）在阳极生成16gO2参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。请回答下列问题：（1）D跟G反应的化学方程式 。（2）F中一定含有的官能团名称 。（3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。向装置中鼓入空气的目的是 ；丙装置中药品的名称是

11、，实验时，该药品未见明显变化，证明 。如何判断A已完全分解？ 。实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）： 。参考答案：（1）2Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（2）羟基（2分）（3）或 （2分） 将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中（2分）；无水硫酸铜（2分）；A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收。（2分） 连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g （2分）Cu3(OH)4CO3或CuCO32Cu(OH)2（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1

12、6分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答下列问题： （1）实验室制取A的化学方程式 ，分别写出A及其氧化物的一种用途 、 。（2）写出化学式：化合物C ；化合物F 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应的离子方程式： 。（5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成

13、两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式： 。参考答案：（16分）（1）SiO22CSi2CO(2分) 太阳能电池板 、光导纤维(各2分) （2）SiCl4 H2SiO3 (或H4SiO4) (各2分)（3）3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3 (2分) （4）SiO322CO22H2OH2SiO32HCO3(2分)（5）Si3N4+9H2O3H2SiO3+4NH3 或 Si3N4+12H2O3H4SiO4+4NH3(2分)略18. 碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐

14、等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2试回答下列问题：(1)步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为_；(2)步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_；(3)步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_；(4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有_；(5)步骤用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：_；(6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_。温度/01020406080KI

15、O3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8参考答案：(1)60e(2分) (2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分)(3)Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4(3分)(4)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分，每对1个得1分)(5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分) (6)蒸发结晶(2分)略19. 下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为_。(用元素符号表示)（2）e元素原子结构示意图为_ _。d元素原子核外电子排布式为_ _。（3）a的阴离子半径_ _b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）_ _ _；_ _。（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_ _。（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有