氢氧化钠浓度的标定

1、氢氧化钠浓度的标定一.试验目的练习分析天平的使用方法并把握减量称量法把握滴定操作并学会正确推断终点；二.试验原理：1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的缘由；NaOHNaOH氢钾标定，属于强碱滴定弱酸。pH值；工作基准试剂是：邻苯二甲酸氢钾。CHCOOHCOOK+NaOH CHCOONaCOOK+HO6 46 42pH=9.03、选用何种指示剂，终点时的颜色；0.5min如何选择指示剂？NaOHpHpH 对 NaOHNaOH溶液 pH 的突然变化称滴定突跃，突跃的 pH 范围称滴定突跃范围；酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + 与In-有不同的颜色当In-0

2、.1看到酸色，10，看到碱色，变色范但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同加上两种颜色相互掩盖影响观看如酚酞 pKa=9.1，变色 pH 范围为 8.0 9.6。不同的人的观看结果也不同。指示剂的选择理论变色点处于滴定突跃范围。4、计算公式C(NaOH)=m(KHC8H4O4)=m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH)204.22* V(NaOH)三.主要仪器与试剂，外表皿，称量瓶,玻璃棒，枯燥器，量筒。NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞四.操作步骤:五.试验结果及分析序号1234KHCHOm/g8 4 4V(NaOH)/mL0.51030.000.49

3、820.000.49160.000.57370.001V(NaOH)/mL23.1922.6122.3326.052V(NaOH)/mL23.1922.6122.3326.05C(NaOH)/molL-10.10780.10790.10780.1078C(NaOH)/molL-1(舍前)平均0.1078S0.00005774T0.00001.7320.00000.00003-1T置信界限1.4895%C (NaOH)/molL-1(舍后)0.1078平均用到的计算公式：1. C(NaOH)=m(KHC8H4O4)=m(KHC8H4O4)M(KHC8H4O4)V(NaOH)204.22* V(N

4、aOH)2平均值的计算： =X+X+X+X/ n123n3.标准偏差计算：4：统计量计算式为：T=(X ) / Snn六问题及思考题思考题1.计算配置 500mL 0.1molL-1 氢氧化钠溶液所需要氢氧化钠固体质量，如何称取固体氢氧化钠？答：m50010-30.140 = 2 g因氢氧化钠有腐蚀性，所以不能在称盘或称量纸上直接称量，需放在质杯中再溶解的塞子？答： 用橡皮塞。因氢氧化钠与玻璃的成分之一 SiO2 作用会使塞子与瓶口粘结而打不开。橡皮塞耐碱腐蚀，但易被酸侵蚀，它与有机液体、有机蒸气接触简洁假设仍洗不干净，则将塞子放在 6molL-1 氢氧化钠溶液中加热，小火煮沸一段时间后，再用

5、自来水冲洗干净，纯水荡洗后备用。1/32/3。计算标定 0.1 molL-1 的氢氧化钠溶液所需要的邻苯二甲酸氢钾的质量。答：0.12510-3204.22 = 0.51g25mL)滴定中酚酞的用量对试验结果是否有影响？会消耗一些滴定剂，带来误差。以下操作是的是否正确：每次洗涤液从吸管的上端倒出；为了加速溶液的流出，用洗耳球把吸管内溶液吹出；答：以上操作均不正确液还会带来移液量的误差。尖的那滴液体的体积，要是吹下，会使移取的液体体积偏大。使移液量增多。临空流下速度慢，而且简洁溅出。问题：0.5min经过较长的时间后微红色渐渐褪去，为什么？pH去。HCO2HO能否用来标定氢氧化钠？2 2 42答

6、：工作基准试剂草酸可以标定氢氧化钠溶液。草酸CO2HO在相对湿度2 2 42595%时不会风化而失水，将草酸保存在磨口试剂瓶中即可。草酸固体状态比较稳定，但溶液状态的稳定性较差，空气能使草酸渐渐氧化，光线以及 Mn2+的存在能促使其氧化，草酸的水溶液久置能自动分解放出 CO 和 CO，故草酸溶液2不能长期保存七.留意事项与争辩：除邻苯二甲酸氢钾外，还有工作基准试剂可以标定氢氧化钠溶液吗？ 答：工作基准试剂草酸可以标定氢氧化钠溶液。H2C2O42H2O595%时不会风化而失水，将草酸Mn2+的存在能促使其氧化，草酸的水溶液久CO2CO，故草酸溶液不能长期保存。怎样溶解邻苯二甲酸氢钾？50mL 查

7、二号烧杯内试样的溶解状况，搅拌全溶后滴定。依次重复至全部滴定好。 1 1%1g100mL90%乙醇中配制成的严格地讲酚酞的质量浓度应当称为1局部消灭白色浑浊，一经搅拌，酚酞又分散到溶液中溶解，白色浑浊消逝。洗涤碱管时，为什么要将乳胶管连同细嘴玻璃管取下？胶管，可削减滴定管刷刷洗时的阻力。为什么终点的微红色在 30s 后会褪去？带进天平室的物品：；枯燥器；称量瓶与纸带放枯燥器内；记录笔、试验报告本。减量法称量的要点？称出称量瓶质量，按去皮键TAR，倾倒试样后称量，所示质量是“”号；再按去皮键称取其次份试样；本试验连续称取四份试样。减量法称量的留意点拿在手中外，不得放其它地方为什么；纸带放干净、枯

8、燥的地方；请保存好以便以后再用；取出或套上纸带时，不要遇到称量瓶口或盖上瓶盖，以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称量瓶内；假设倒入试样量不够时可重复再倒，但要求 23。如倒入量大大超过，弃去，洗净烧杯后重称。怎样溶解试样？放入玻棒。50mL玻棒下端要靠杯壁到烧杯中。现烧杯上均有容量刻度，但体积数不准，不要使用。用玻棒不断搅拌使全部的固体溶解，但不碰杯壁以免发出响声。留意损失。留意事项每只烧杯内放一根玻棒，放入后不再取出；搅拌时不碰杯壁以免发出响声；滴定过程中，如何把握好滴定的速度？答： 滴定开头时，可快。由于离终点远，滴落点颜色无明显10mL/min，34成“水线”，以免溶液溅出。滴落点颜色有变化或消逝慢时，滴定放慢。随着终点的接近，改1用玻棒下端靠下留意玻棒只能接触液滴，不要接触管尖，快速搅动溶液。为什么近终点时要洗杯壁，洗涤水