2021-2022学年湖南省永州市城东中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖南省永州市城东中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小参考答案：D2. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的 A、B B、C C、N D、O参考答案：C3. C1，C2, a1, a2, pH1，pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度

2、和溶液的pH值。如果已知pH1pH2, a1 a2,则C1和C2的关系： ( )AC1C2 BC1C2 CC1C2 D无法确定参考答案：D略4. 将50mL酒精置于烧杯中加热到60，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是A. 得到的蜡状固体可燃B. 离子化合物在酒精中的溶解度较小C. 硬脂酸是离子化合物 D. 提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度参考答案：C5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5B分子

3、中含有两种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C略6. 氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：下列说法正确的是 ( )A电解池的阴极反应式为H+ + 2e-=H2 B通入空气的电极为负极C电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 Da、b、c的大小关系为：ab=c参考答案：略7. 下列物质属于合成高分子化合物的是 A.蛋白质 B.纤维素 C.酶 D.塑料参考答案：D略8. 下列离子方程式中，书写正确的是（）A弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB+H2OH3O+

4、B2B电解饱和食盐水：C1+2H2OH2+Cl2+OHC氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e=4OHDFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、该方程中HBB2，属于电离反应；B、离子方程式中原子不守恒；C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子；D、方程式中Br与Fe的个数比与FeBr2中不一致解答：解：A、该方程中HBB2，属于电离方程，弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解方程为：HB+H2O?OH+H2B，故A错误；B、离子方程式中原子不守恒，所以电解饱和食盐水的离

5、子方程式为：2C1+2H2OH2+Cl2+2OH，故B错误；C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故C正确；D、FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子全部被氧化，其离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故D错误；故选C点评：本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、反应物之间物质的量的关系、是否符合反应实际等角度，分析离子方程式的书写是否正确9. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

6、32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 参考答案：C略10. 下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是 纯水在25 和80 的pH 1 mol 和1 mol在熔化状态下的离子数 25 时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数 和的离子半径 含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数 A. B.只有 C. D. 参考答案：B略11. 某混合气

7、体X，可能由H2、CO、CO2和水蒸气中一种或几种组成，现将混合气体通入灼热 CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄淸石灰水中，生成白色沉淀10g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是( )AX定只由CO组成BX 定只由H2和CO2组成CX 可能由 0.1 g H2 和4.4g CO2 组成 DX 可能由 0.1g H2，1.4g CO，2.2g CO2 组成参考答案：D12. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（）A生成一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液C弱酸与弱碱溶液反应 D一元强酸溶液与一元强碱

8、溶液反应参考答案：B考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可通过讨论进行分析解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，则反应后溶液呈中性；若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据分析可知，只有B

9、符合，故选B点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，注意当c（H+）=c（OH）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力13. 下列试验中，始终无明显现象的是ANH3通入AlCl3溶液中 BSO2通入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中CNO2通入FeSO4溶液中 D CO2通入CaCl2溶液中参考答案：D略14. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速

10、度甲比乙慢参考答案：C略15. 某羧酸衍生物A，分子式为C5H10O2， 五种物质的转化关系如上图所示，已知D不与Na2CO3溶液反应，C和E均能发生银镜反应，则A可能的结构简式有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 回答下面问题：（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答： 。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。参考答案：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次三、综合题（本题包

11、括3个小题，共30分）17. （15）用序号填空：（1）有下列八种物质：MgCl2晶体干冰NaOH晶体白磷(P4)晶体 金刚石硼晶体 。其中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 ，属于原子晶体的是_。(2)有下列分子：CO2 NO2 SO3 BF3 NH3其中属于非极性分子的是 ，分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ，属于分子的立体构型为三角锥形的是 。(3)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由 （4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性： 理由： 。沸点： 理由： 。参考

12、答案：（共15分）(1) （1分） （1分） （1分）（2） （2分） （2分） （1分）（3）SO2是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（1分）（4）稳定性：H2OH2SH2Se（1分） 因为非金属性越强，气态化合物越稳定。（2分）沸点：H2OH2SeH2S（1分） H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高。（2分）略18. 化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完成下列问题：(1)、按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置各导管的连接顺序是（可重复使用）_ _ _；(2)、C装置中浓硫酸的作用是 ；(3)、D装置中MnO2的作用是 ；(4)、燃烧管中CuO的作用是 ；(5)、若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2 g，B管质量增加5