四川省广安市邻水实验中学2022年高三化学测试题含解析

1、四川省广安市邻水实验中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是( )A T1大于T2B Y一定呈气态C 升高温度，该反应的正反应速率减小D 当n（X）:n（Y）:n（Z）1:3:2时，反应一定达到平衡状态参考答案：B2. 汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：,在某温度时.，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表

2、：经分析，得出结论不正确的是：A. 该反应转化较快，具有存实际意义B. 催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高C. 2s末的平均反应速率D. 在该温度下，反应的平衡常数K=5000参考答案：C略3. 下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)22H=Fe22H2OBNaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入极少量Cl2：2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO22H2O参考答案：C试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故错误；B、NaOH少

3、量，系数定为1，其离子反应方程式为：OHHCO3Ba2=BaCO3H2O，故错误；C、I的还原性强于Fe2，因此氯气和I发生氧化还原反应，2ICl2I22Cl，故正确；D、Al(OH)3不溶于NH3H2O，因此离子反应方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故错误。4. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W

4、2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C略5. 下列电子式的书写中，正确的是 参考答案：B略6. （08济南历城检测）.按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）c(Ag+) c(AgNO3) a棒的质量 b棒的质量 溶液的pH A. B. C. D.参考答案：答案：D7. 下列离子方程式书写不正确的是A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3 + 2OH+ Ca2+CaCO3+

5、 2H2OC. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4ClD. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO22NH4+ +SO32 + H2O参考答案：B试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+

6、4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正确；故选B。【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。8. 参考答案：C9. 下列说法正确的是 A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气 C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装 D. 浓硫酸有氧化性，

7、稀硫酸没有氧化性参考答案：B略10. 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 AKW/C（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3 B水电离的H+浓度为110-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br C加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2D加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl、HSO3参考答案：B略11. 下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 AC2H4 BBr2 CNa2O2 DH2O2 参考答案：A12. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，

8、电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，总反应为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：A在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大B在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极 DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：C在原电池反应中，负极是失电子的反应，正极是得电子的反应，故Zn+2OH2e=ZnO+H2O是失电子的反应，是负极反应，Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH是得电子的反应，是正极反应，Ag2O是正极，

9、反生还原反应；在反应过程中，负极消耗了OH离子，OH的浓度减小，pH值减小；在反应过程中，电子的流动方向应从负极Zn极流出经外电路流向正极Ag2O。经过分析得到正确的选项为C。13. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 CFe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1参考答案：B14. 下列实验能证明某无色气体为SO2的是 （ ）能使酸性高锰酸钾溶液褪色 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 能使溴水褪色

10、，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A B C D参考答案：A略15. 苯甲酸是一种重要的化工原料实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：名称性状熔点（）沸点（）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4（100左右升华）2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/41875溶解度/g0.20.32.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下：一制备苯甲酸在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加

11、热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约45h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置二分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品三测定纯度称取mg产品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加23滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定请回答下列问题：（1）装置a的名称是 ，其作用为 （2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：请完成并配平该化学方程式（3）分离提纯过程中加入的草酸是

12、一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成加入草酸的作用是 ，请用离子方程式表示反应原理 （4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是 （5）要将粗产品进一步提纯，最好选用下列 操作（选填字母）A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华（6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是 若m=1.2000g，滴定时用去0.1200mol?L1标准KOH溶液20.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 参考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4+3H2

13、C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）D；（6）溶液由无色变浅红色；97.6%【考点】制备实验方案的设计【专题】有机实验综合【分析】（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由3价升高为 中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，据此确定甲苯、KMnO4系数，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧

14、化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；根据氢氧化钾的物质的量求出苯甲酸的物质的量，再根据m=nM计算出苯甲酸质量，进而计算苯甲酸的质量分数【解答】解：（1）装置a为球形冷凝管，有机物易挥发，装置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的挥发而降低产品产率，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流，

15、防止甲苯的挥发而降低产品产率；（2）甲苯中甲基中C原子化合价由3价升高为中+3价，升高6价，而Mn元素化合价由KMnO4中+7价降低为MnO2中+4价，降低3价，化合价升降最小公倍数为6，可知甲苯、KMnO4系数分别为1、2，再根据钾离子守恒，可知缺项为KOH，由原子守恒配平方程式为：1 +2KMnO4 1+2 MnO2+1H2O+1KOH，故答案为：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去，反应过程中有酸式盐和无色气体生成，反应生成MnO2、KHCO3、CO2与水，反应离子方程式为：2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+

16、2 H2O，故答案为：将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）由表中数据可知，苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失，故答案为：苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失；（5）苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中数据可知苯甲酸易升华，KCl的熔沸点很高，不升华，所以提纯含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，故答案为：D；（6）苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，溶液颜色由无色变为浅红色说明滴定到达终点；n（KOH）=cV=0.02L0.12mol?L1 =0.00

17、24mol，苯甲酸与氢氧化钾等物质的量恰好反应，则n（苯甲酸）=0.0024mol，则其总质量为0.0024mol122g/mol=1.1712g，所以产品中苯甲酸质量分数为100%=97.6%，故答案为：溶液由无色变浅红色；97.6%【点评】本题考查了苯甲酸的制备实验方案设计，涉及化学仪器、装置分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应配平、对数据的分析运用、滴定原理的应用等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写

18、装置的作用：B ，C ，G 。(2)先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作 。(3)证明有SO2生成的现象是 。 (4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_ _ _。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_ _ _。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固