四川省广安市第一中学2022年高一化学期末试题含解析

1、四川省广安市第一中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 三氟化氮（NF3）（提示氟只有两种价态：-1，0）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C.若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D.若1摩尔NF3被氧化反应转移电子数为2NA参考答案：D略2. 将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的

2、物质量的浓度为A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L参考答案：D略3. 同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为( ) AAB BA2B CAB3 DAB2参考答案：C略4. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D. 将

3、氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O参考答案：DA. 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶，不拆开写，A错误；B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成三价铁，B错误；C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，C错误；D. 将氢氧化铁放入盐酸中生成氯化铁和水，氢氧化铁是难溶物，不拆开写，D正确。5. 下列关于有机化合物的说法错误的是A聚丙烯的单体是CH3CHCH2 B汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放D通过加聚反应得到的聚乙烯属于高分子化合物参考答案：B略6. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 （ ）A硅

4、可用作半导体材料B二氧化硅可用于制造光导纤维C煤是一种清洁能源，直接燃烧不会造成环境污染DFe2O3 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料参考答案：C略7. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水ks5u定容时俯视A. B. C. D.参考答案：A略8. 化学反应中旧键断裂需要（ ）能量A.吸收 B. 放出 C. 不吸收也不放出 D. 不一定参考答案：A略9. 下列有关化学用语表示正确的是 A葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4

5、CHO B聚丙烯的结构简式： CCl的结构示意图： D甲烷的球棍模型：参考答案：A略10. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ）A. CH2=CHCH2OH B. CH3CH2OHC. CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CHCOOH参考答案：D略11. 据中国月球探测计划的有关负责人披露，“嫦娥”登月将在2022年左右实现。科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏 B.溶解 C.过滤 D.蒸发参考答案：C略12. 如图所示是可逆反应X2+3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）A.t1时，只有正

6、向反应 B.t2时反应达到限度C.t2t3时，反应停止 D. t2t3时，v(Y2)v(Z)参考答案：B略13. 用于飞机制造业的重要材料是AMgAl合金 BCuSn合金 CAlSi合金 D不锈钢参考答案：A14. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H+H2O2=Mg2+ 2H2O。关于该电池说法正确的是A镁合金作为电池的负极，发生还原反应 B放电时H2O2在正极得电子，被还原C负极反应式为：Mg2e=Mg2+ D放电时正极附近溶液酸性增强参考答案：BC略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol

7、 O3所含有的原子数为3NA B18克H2O中,原子数为2NAC22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA D.NA 个 CH4分子的质量为16g/mol参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。 （1）在实验过程中，需要加热的有（填代号AF）_ （2）B处发生的化学反应方程式为_ （3）C处应出现的现象是_ D处使用碱石灰的作用是_ E处应出

8、现的实验现象是 _ F处可以添加的固体药品是 _ （4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处发生反应的化学方程式为_ 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。（1）以下叙述中，正确的是 （填标号）。A装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 B装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小C装置乙中锌片是正极，铜片是负极D装置乙中产生气泡的速率比装置

9、甲快（2）装置乙中，总反应的离子方程式为 ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为 g。参考答案：（6分，每空2分）（1）B D （2）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ； 6.5 略18. 已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，请回答下列问题：（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 （2）上述反应中， 元素被氧化， 是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式： （3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量 g，参加反应的HNO3为 g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为 参考答案：（1）；（2）Cu；HNO3；3Cu+8H+2

10、NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（3）48；252；3：1解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；（2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu8HNO32NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，

11、消耗硝酸4mol，当生成15gNO时，消耗铜的质量=1.5mol64g/mol=48g，参加反应的HNO3为4mol63g/mol=126g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比，即为2：（82）=1：3，故答案为：48；252；3：119. 请按要求回答下列问题：(1)在2L密闭容器内，800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007如图中，表示NO2变化曲线的是_ 。用O2表示从0s 2s内该反应的平均速率V=_。能说明

12、该反应已达到平衡状态的是_A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变C.容器中氧气体积分数不变 D.容器内密度保持不变(2)为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，试完成有关问题：实验编号电极材料电解质溶液1Al、Mg稀盐酸2Al、Cu稀盐酸3Al、C(石墨)稀盐酸4Al、Mg氢氧化钠溶液5Al、Zn浓硝酸实验1中Al所作的电极是_(填“正极”或“负极”)。实验2中H+移向_(填“Al”或“Cu”)，Cu极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。实验3中石墨电极反应式： _。实验4中铝作_极，写出总反应的化学方程式：_。实验5中负极的电极反应式为：_。参考答案：(1

13、) b 1.510-3mol/(Ls) B、C (2) 正极 Cu 还原 2H+2e-=H2 负 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Zn-2e-=Zn2+【分析】(1)由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，3s时反应达平衡；NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量c(NO)，根据反应中NO、NO2物质的量变化关系确定NO2的变化曲线；根据v=计算v(NO)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(O2)；可逆反应达到平衡时，v正=V逆（同种物质表示）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质表示），反应混合物各组分的物质

14、的量、浓度、含量不再变化，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；(2)金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，不活泼的金属或非金属为正极；在实验4金属与碱溶液混合时，Al为负极，Mg为正极，电池反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2；实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极。【详解】(1) 由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007mol，不再变化，c(NO)=0.0065mol/L，NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度不变，等于NO浓度的变化量，c(NO2)=c(NO)=0.0065mol/L，所以图中

15、表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=3.010-3mol/(Ls)，根据反应在用不同物质表示的反应速率比等于化学计量数的比可知v(NO)：v(O2)=2：1，所以v(O2)= v(NO)= 1.510-3mol/(Ls)；A.无论反应是否达到平衡状态，反应速率始终关系是v(NO2)=2v(O2) ，不能据此判断平衡状态，A错误； B.该反应是反应前后气体物质的量不等的反应，容器的容积不变，若容器内压强保持不变，则反应处于平衡状态，B正确；C.若反应未达到平衡，则反应体系中任何一组分的物质的量就会发生变化，气体的总物质的就变化，若容器中氧气体积分数不变，则反应达到平衡，C正确；D.容器的容积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，因此任何情况下容器内密度都保持不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，D错误；故合理选项是BC；(2)实验1中由于金属活动性MgAl，所以在构成的原电池中，Mg为负极，Al为正极；实验2金属活动性AlCu，Al为负极，失去电子，Cu为正极，电子由Al经导