元素周期律17个知识点归纳

1、21714原子是构成物质的三种微粒分子、原子、离子之一。原子是化学变化中的最小微粒。化学变化就是分子拆开成原子，原子重组合成分子的过程。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和绕核运动的带负电的核外电子构成。=质子数+中子数。原子呈电中性，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。离子是带电荷的原子，离子所带电荷=离子的质子数离子的核外电子数。2204Z 20 号元素的原子构造示意图归纳成四种根本模型如下：36核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数渐渐增多除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1 7 个。原子半径：随着核电荷数增大，原子半径渐渐减小。最高正化合价：

2、随着核电荷数增大，最高正化合价从+1 +7氧、氟例外。非金属元素的最低负价：随着核电荷数增大，从IVAVIIA，化合价上升，-4 -1。金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。第1页第第 2页元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越弱、酸性越来越强。4、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。510：元素周期表有多少横行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。周期是电子层数一样的元素集合，族是性质相像的元素集合。族是性质相像的元素集合，所以氦元素排在了0 族，而不是IIA。族是性质相

3、像的元素集合，所以氢元素既可以排在IA 也可以排在VIIANaH。元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期依据现在的元素周期表。元素种类最多的族是IIIB，其次是VIII 族。假设原子序数为x 的元素是IIA 的元素，则原子序数为x+1的元素可能是IIIA 元IIIB元素。元素周期表中每一种元素占据元素周期表的一个方格，而每一个方格内的元素有的不止一个15 种元素占一个方格。IA 11 的元素不肯定在IA，可能在IB，例如：Cu、Ag、Au等。IA 22 的元素不肯定在IIA0 族，如：He；也可能在IIB，如：Zn、Cd、Hg。6、主族金属元素的原子半径、金属性、元素最高价

4、氧化物对应水化物的碱性递变规律示意图IAIIAIAIIAIIIAIVAVAVIA周期1234567箭头所指的方向：金属渐增加、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增加5 点含义：同周期元素从右到左金属性增加，同主族元素从上到下金属性增加，所以金属性：左下角元素的大于右上角元素的。同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径：左下角元素的大于右上角元素的。同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增加，同主族元素从上到下最高 大于右上角元素的。元素周期表中，金属性最强的元素是Cs，原子半径最大的元素是Cs，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Cs。短周

5、期元素中，金属性最强的元素是Na，原子半径最大的元素是Na，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是Na。7、主族非金属元素的原子半径、非金属性、元素最高价氧化物对应水化物的酸性递变规律周期1周期1234567IIAIIIAIVAVAVIA箭头所指的方向：非金属性渐强、原子半径减小、最高价氧化物对应水化物的酸性增加5 点含义：同周期元素从左到右非金属性增加，同主族元素从下到上非金属性增加，所以非金属性：右上角元素的大于左下角元素的。同周期元素从左到右原子半径渐小，同主族元素从下到上原子半径渐小，所以原子半径：右上角元素的小于左下角元素的。同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增加，同主族

6、元素从下到上最高下角元素。元素周期表中，非金属性最强的元素是F，原子半径最小的元素是H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是Cl。短周期元素中，非金属性最强的元素是F，原子半径最小的元素是H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是Cl。851 的元素是H、Li、Na2 的元素是He、Be、Mg；最外层电子数是次外层电子数2 倍的元素是C3 倍的元素是O, 最外层电子数是次外层电子数4 倍的元素是Ne；最外层电子数是次外层电子数的1/2 的元素是Li、Si；最外层电子数是内层电子总数1/2 的元素是Li、P；最外层电子数与电子层数相等的元素是H、Be、Al。910依据位置关系推断：同周期主

7、族元素自右向左金属性渐渐增加，同主族元素自上而下金属性渐渐增加，所以相比之下，左下角的元素比右上角的元素金属性强。依据挨次表推断：金属的位置越靠前，金属性越强金属活动性挨次与金属性挨次大多数全都。依据酸碱性推断：元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性越强。结合反响速率推断：金属与水或酸反响越简洁，金属性越强。1：金属与盐溶液发生置换反响，A 置换出B，则A 活泼。2：金属与盐溶液不能发生置换反响，A 不能置换出B，但可以置换出氢气，生成含B 元素的氢氧化物沉淀，则A 远比B 活泼。依据反响条件推断：常温下与水或氧气就反响的金属比加热条件下反响的金属活泼，例如：钾、钠

8、、钙比铁、铜活泼。结合腐蚀条件推断：常温下金属钠遇水或氧气就变质，常温下铁在氧气和水同时 结论：金属性由强到弱依次为钠、铁、铜。结合阳离子氧化性推断：金属阳离子氧化性越强，其对应的金属单质复原性越弱。铁离子对应的是亚铁离子，不是铁单质。越强；例如：锂元素只有氧化锂，钠元素有氧化钠和过氧化钠，钾元素有氧化钾、过氧化钾和超氧化钾三种，金属性强弱挨次是：钾、钠、锂。1010依据位置关系推断：同周期主族元素自左向右非金属性渐渐增加，同主族元素自下而上非金属性渐渐增加，所以相比之下，右上角的元素比左下角的元素非金属性强。依据挨次表推断：F2O2Cl2Br2I2S,非金属的位置越靠前，非金属性越强。依据酸

9、碱性推断：元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性越强肯定要强调最高价氧化物对应的水化物。依据阴离子复原性推断：非金属阴离子复原力量越强，其对应的非金属单质氧化性越弱。复原性：F-Cl-Br-I-O2Cl2Br2I2S。依据反响速率推断：非金属与氢气发生化合反响越简洁，非金属性越强。依据与氢化合产物的稳定性推断：产物越稳定，非金属性越强。1：非金属单质与盐溶液发生置换反响，A 置换出B，则A 活泼。2：非金属与盐溶液不能发生置换反响，A 不能置换出B，但可以置换出氧气，则A 远比B 活泼。依据反响条件推断：常温下就能与金属就反响的非金属比加热条件下才能反响的非金属

10、活泼，例如：钠与氧气常温下就反响，钠与硫单质加热条件才能反响，氧气比硫活泼。 生成三氯化铁，红热的铁丝插入到硫蒸气中只生成硫化亚铁，说明非金属性氯比硫强。115在元素周期表中铝元素与硅元素邻近，都位于第三周期，分别在IIIA 和 IVA，二者的性质有很多的相像点。颜色：铝是带有银白色金属光泽的固体，硅是带有金属光泽的灰黑色固体。相像点：带有金属光泽。导电性：铝是电的良导体，常用做输电线；硅是半导体材料，高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池。相像点：具有导电性。与酸反响产生氢气：铝与非氧化性酸反响产生氢气：2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 ；硅只与氢氟酸反响产生氢气：Si+4HF=Si

11、F4+2H2 与碱溶液反响产生氢气： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ；与纯碱、大理石反响,SiO2 和Al2O3 的高熔沸点。SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3 +CO2 ； SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3 +CO2 ；Al2O3+Na2CO3 高温2NaAlO2 +CO2 ；Al2O3+CaCO3 高温Ca(AlO2)2 +CO2 ；127化学性质相像的元素排在一列。电子层数一样的元素排在同一行。非金属元素排在周期表的右上方，金属元素排在周期表的左下方。在非金属区查找制取农药的原料。在IB11 列

12、中找到货币金属：Au、Ag 、Cu。在VIII8、9、10中找到催化剂金属。冶金工业的黑色金属在元素周期表的相邻位置第四行、第6、7、8 列。13、卤素单质的化学性质的相像性XF、Cl、Br、I时：与非金属单质氢气都生成卤化氢H2+X2=2HX；XF、Cl、Br、I时：与单一价态金属反响都生成金属卤化物2Na+X2=2NaX；XF、Cl、Br时：与变价金属反响除碘外，生成高价态的金属卤化物Cu+ X22 CuX2；2Fe+3 X22FeX3；XCl、Br、I时：与水反响生成氢卤酸和次卤酸X2+H2O=HX+HXO；XCl、Br、I时：与亚硫酸反响生成氢卤酸和硫酸X2+SO2+2H2O=2HX+

13、H2SO4；XCl、Br、I时：与强碱的稀溶液反响，生成卤化物、次卤酸盐和水X2+2NaOH= NaX+ NaXO+H2O；XCl、Br、I时：加热条件下，与强碱的浓溶液反响，生成卤化物、卤酸盐和水3X2+6KOH浓5KCl+KClO3+3H2O；XCl、Br、I时：与亚硫酸钠溶液反响，生成氢卤酸和硫酸钠X2+Na2SO3+H2O=2HX+ Na2SO4；14、HX1XCl、Br、I时：与二氧化锰反响，生成卤化锰、卤素单质和水4HX(浓)+MnO2MnX2+X2+2H2O；12XCl、Br、I时：与硝酸银溶液反响，生成硝酸和卤化银沉淀HX+AgNO3=AgX+HNO3；15、AgXXCl、Br、I时：AgX 都有感光性，见光分解生成黑色银颗粒第6页2AgX2A