四川省广安市协力中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省广安市协力中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是（ ）。A. 原子半径：FMgK B. 稳定性：PH3H2SNH3C. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D. 碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH参考答案：B非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，B中非金属性是NSP，所以选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。2. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42C

2、O22H2O，下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移参考答案：C略3. 下列对同系物的叙述中错误的是（ ） A同系物的化学性质相似 B同系物必为同一种物质 C同系物的组成元素不一定相同 D同系物的相对分子质量相差为14的整数倍 参考答案：BC略4. 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A Na和O2 B NaOH和CO2 C NaHCO3和NaOH D Na2CO3和HCl参考答案：B略5. 对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H22NH3 ，下列

3、有关叙述正确的是 （ ）A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等CN2和NH3的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行参考答案：A略6. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+ ；MnO4- Mn2+ ；Cl22Cl- ；IO3-I2 。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. IO3-参考答案：D【分析】相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就意味着转移电子数最多。【详解】A. 1molFe3+反应转移1mol电子； B. 1molMnO4- 转移

4、5mol电子；C. 1molCl2氧化碘离子转移2mol电子；D. 1molIO3-氧化碘离子转移5mol电子，但由于碘酸根离子也生成碘单质，所以等物质的量四种微粒氧化碘离子时，碘酸根离子反应生成碘单质最多。故选D。7. 在物质分类中，前者包括后者的是 （） A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系参考答案：B略8. 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 ( )A原子序数：YXZW B离子半径：XYZWC原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2Z参考答案：B略9. 下列说法肯定错误的是(

5、)A. 某原子K层上只有一个电子B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等参考答案：B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ,比如为H10. 下列反应属于取代反应的是()AC2H43O22CO22H2OBZnCuSO4=ZnSO4CuCNaClAgNO3=AgClNaNO3DCH2Cl2Cl2CHCl3HCl参考答案：D解析取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A

6、项C2H4的燃烧不是取代反应；B项为置换反应；C项为复分解反应；D项中Cl原子取代了CH2Cl2中的一个H原子，故属于取代反应。11. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+参考答案：C略12. .航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2，下列叙述错误的是( )A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温

7、气体推动航天飞机飞行C. 能量变化主要是化学能转变为热能和动能 D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略13. 只用一种试剂就能将甲苯，己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，这种试剂是（ ）AKMnO4溶液 BKBr溶液 C溴水 DAgNO3溶液参考答案：C略14. 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变 A最终得到7.8g的沉淀 B最终得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-)C反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）D最终得到的溶液中c(

8、NaCl)2mol/L 参考答案：A略15. 将纯锌片和纯铜片用导线将上端连接后插入稀硫酸中，形成原电池。下列有关铜锌原电池的说法正确的是： （ ） A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极锌是正极 C外电路中电子由铜电极通过导线流向锌电极 D该电池中电极铜是正极参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO2换成KMnO4、KClO3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步

9、骤及现在如下：连接好装置，检查装置的气密性，加入药品缓慢通入一定量的N2后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）用化学方程式表示KClO3氧化浓盐酸的反应 （2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？ （填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因 装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质 （3）

10、装置D的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl时，写出该反应的离子方程式 （4）实验证明，Na2O2可以与HCl反应生成氯气，写出反应的化学方程式 （5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体有： （不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气参考答案：（1）KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O；（2）不能；4H+O2+4I=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+

11、10H+8Cl；（4）Na2O2+4HClCl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2【考点】性质实验方案的设计【分析】装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水；（2）O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO

12、；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量=0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol2（10）=0.0025mol2（x2），4=x2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，结合氧化还原反应电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平书写离子方程式；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，以此书写化学方程式；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发【解答】解：装置A是发生装置过氧化钠和浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明生成

13、氯气，一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体为氧气，反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色，把生成的气体全部赶出，（1）KClO3氧化浓盐酸发生氧化还原反应，氯酸钾是氧化剂，浓盐酸为还原剂，反应生成氯化钾，氯气和水，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O；（2）装置B中为湿润的KI淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，碘离子易被氧化，氧气可把碘离子氧化，反应方程式为：4H+O2+4I=2I2+2H2O，故湿润的碘化钾淀粉试纸

14、变蓝不能说明有氯气生成，装置C中湿润的红色布条褪色，说明有次氯酸生成，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，故A中生成了氯气，故答案为：不能；4H+O2+4I=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L0.025L=0.0025mol，氯气的物质的量=0.01mol，二者完全反应时转移电子相等，设硫代硫酸根离子被氧化后硫元素的化合价为x，0.01mol2（10）=0.0025mol2（x2），4=x2，x=+6，所以硫代硫酸根离子转化为硫酸根离子，电子转移总数为8e，反应的氯气为4mol，反应的离子方程式为：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+10H+8Cl，故答

15、案为：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+10H+8Cl；（4）根据元素守恒知，生成物中还有水生成，该反应中O元素化合价由1价变为2价、Cl元素化合价由1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式为：Na2O2+4HClCl2+2NaCl+2H2O，故答案为：Na2O2+4HClCl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2与浓盐酸反应制得的Cl2中通常含有的杂质气体，是过氧化钠和水反应生成氧气，浓盐酸易挥发，所以通常含有的杂质气体有氧气和氯化氢气体，故答案为：HCl、O2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体

16、。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：18. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理