四川省广安市三古中学2023年高三化学期末试题含解析

1、四川省广安市三古中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土参考答案：B考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效分析：A在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度；B硫酸铜为重金属盐，对人

2、体有害；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D高锰酸钾可氧化乙烯解答：解：A漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大2. 向含有C

3、u(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12 D1 mol Fe可还原2 mol Fe3参考答案：A略3. 下列实验操作正确的是（ ）蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中测溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的pH试纸上制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中制乙烯时，为防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片滴定管洗净后经蒸馏水

4、润洗，马上注入标准液进行滴定加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A. B. C. D. 参考答案：C略4. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB参考答案：略5. 氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因中正确的是 （ ）A、NH4+水解生成NH3H2O和HD2O+ B、NH4+水解生成NH3DHO和HD2O+C、NH4+水

5、解生成NH3D2O和HD2O+ D、NH4+水解生成NH3DHO和D3O+参考答案：D略6. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中

6、再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC略7. 下列反应属于取代反应的是ACH2CH2HBr CH3CH2 BrB2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OCDCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O参考答案：BD略8. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒

7、吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：CD9. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案：D略10. HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是 AHPE不能跟浓溴水反应B1molHPE最多可以和2mol NaOH反应CHPE在核磁共振氢谱中有种DHPE分子中有2个手性碳原子参考答案：B11.

8、X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略12. 将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是 A加入NaOH溶液进行中和B加入AgNO3溶液反应后过滤C插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水参考答案：D13. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列

9、说法中正确的是A阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e =CuB阴极发生的电极反应为；4OH =2H2O + O2+ 4eC若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 molD电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度参考答案：D14. 中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，即每8个CO2构成的立方体，且再在6个面的中心又占据CO2分子各1分，在每个CO2周围距离a（其中a为立方体棱长）的CO2有 （ ） A4个 B8个 C12个 D6个参考答案：C略15. 下列有关物质的分类或归类正确的一组是( )液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物漂白粉、铝热剂、水玻璃、

10、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐A. 和 B. 和 C. 和 D. 参考答案：B液氨、干冰、纯碱均为化合物，液氯是氯气分子，属于单质，错误；漂白粉（氯化钙和次氯酸钙）、铝热剂、水玻璃（硅酸钠溶液）、氨水均为混合物，正确；明矾、小苏打、醋酸、烧碱都能够自身电离出阴阳离子，均为电解质，正确；碘酒是溶液，不是胶体，错误；Na2O2是过氧化物，不是盐，错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室用下图所示装置可制取并探究SO2的性质A中盛放浓H2SO4的仪器名称

11、是 ，使用该仪器前必须进行的一步操作是 ；若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有 性；若探究SO2的还原性，可在C中盛放适量下例溶液中的 ；A浓硫酸 B溴水 C酸性高锰酸钾溶液 D氢氧化钡溶液若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，发生反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）分液漏斗、检漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表

12、中的位置 ；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为_。参考答案：（1）三 VA （2）NH3 （3）（4）N2O5 （5）N4S4略18. （1）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：所得盐酸物质的量浓度是 。取出这种盐酸10 mL，稀释至118m L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。如取10 mL盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐

13、酸浓度 。（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。(2)配制0.80 molL-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL-1。0.80 molL-1 NaOH溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合

14、溶液浓度 0.40 molL-1参考答案：(1) 11.8mol/L 1mol/L，偏大 2.6(2) 16.0 等于 大于 小于 小于【知识点】物质的量浓度的计算 【答案解析】(1) 11.8mol/L 1mol/L，偏大 2.6(2) 16.0 等于 大于 小于 小于解析：（1）n（HCl）=224L 22.4L?mol?1 =10mol，m（HCl）=10mol36.5g?mol-1=365g，盐酸的质量分数w=365g/365g+635g100%=36.5%，c（HCl）=1000w/ M =10001.1836.5% 36.5 mol/L=11.8mol/L。根据c（浓）?V（浓）=

15、c（稀）?V（稀），可知：c（稀）=11.8mol?L-10.01L0.118L=1mol?L-1；如取10 mL盐酸时仰视，则取出的盐酸大于10ml，所以，所配溶液浓度偏大。n（Na2CO3）=0.040L0.065mol?L-1=0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1mol?L-10.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6。（2）n(NaOH)=c*V=0.80mol/L*0.5L=0.4mol，m=nM=0.4mol*40g/mol=11.60g；未干燥

16、容量瓶对溶液浓度无影响，故浓度不变；溶液热胀冷缩，恢复室温时，体积减小，浓度增大；【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及相关计算，注意配制475mL溶液时体积应按照500mL计算。19. （18分）已知：RCHCHOR RCH2CHO + ROH （烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为34 。与A相关的反应如下：请回答下列问题： A的分子式为_。 B的名称是_；A的结构简式为_。 写出C D反应的化学方程式：_。 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_、_。 属于芳香醛； 苯环上有两种不同环境的氢原子。由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下： 写出G的结构简式：_。 写出 步反应所加试剂、反应条件和 步反应类型：序号所加试剂及反应条件反应类型参考答案：(1)C12H16O(2) 正丙醇或1丙醇 (3) (4) (5) (6) 序号所加试剂及反应条件反映类型，催化剂（或），还原（或加成）反应浓,消去反应（或）加成反应 (1) (2)由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙